Question

（1）對(duì)于反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑  .

△

2SO₃（g）其它條件不變，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成SO₃的反應(yīng)速率的變化填入表中空格里．（填字母：A．增大 B．減小 C．不變）

改變條件	速率變化
降低溫度
增加O2的濃度
使用V2O5做催化劑
壓縮氣體

在一密閉的2L容器中裝有4mol SO₂和2mol O₂，在一定條件下開始反應(yīng)．2min末測得容器中有1.6mol SO₂，請(qǐng)計(jì)算：2min末SO₃的濃度

 

；  2min內(nèi)SO₂的平均反應(yīng)速率

 

；2min末時(shí)O₂的轉(zhuǎn)化率

 

．
（2）A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．

C中被腐蝕的金屬是

 

，總反應(yīng)方程式為

 

，A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由大到小的順序是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),反應(yīng)速率的定量表示方法

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題,電化學(xué)專題

分析：（1）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等，從改變外界條件對(duì)活化分子的濃度或百分?jǐn)?shù)的影響角度分析化學(xué)反應(yīng)速率的變化，計(jì)算參加反應(yīng)的二氧化硫的物質(zhì)的量，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算生成的三氧化硫的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=

n

V

計(jì)算；根據(jù)v=

△n V

△t

計(jì)算v（SO₂）；二氧化硫的轉(zhuǎn)化率=

參加反應(yīng)二氧化硫的物質(zhì)的量

二氧化硫的起始物質(zhì)的量

×100%；
（2）鋅比鐵活潑，做原電池的負(fù)極而被氧化，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e^-=Zn²⁺；電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率，金屬做原電池正極時(shí)得到保護(hù)．

解答： 解：（1）①降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)速率減��；
③增大氧氣的濃度，反應(yīng)物活化分子濃度增大，反應(yīng)速率增大；
④使用催化劑，降低反應(yīng)的活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大；
⑤壓縮體積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物的濃度增大，活化分子濃度增大，反應(yīng)速率增大．
2min末測得容器中有1.6mol SO₂，則參加反應(yīng)的二氧化硫物質(zhì)的量為4mol-1.6mol=2.4mol，由方程式可知生成的三氧化硫的物質(zhì)的量為2.4mol，故三氧化硫的濃度為

2.4mol

2L

=1.2mol/L，即2min末SO₃的濃度為1.2mol/L；v（SO₂）=

2.4mol 2L

2min

=0.6 mol/（L．min），即2min內(nèi)SO₂的平均反應(yīng)速率為0.6 mol/（L．min）．二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為

2.4mol

4mol

×100%=60%，即二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為60%．
故答案為：B、A、A、A；1.2 mol/L；0.6 mol/（L．min）；60%；
（2）C形成原電池，鋅比鐵活潑，做原電池的負(fù)極而被氧化，總反應(yīng)：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，A發(fā)生化學(xué)腐蝕，B發(fā)生電化學(xué)腐蝕，C鋅比鐵活潑，鐵做原電池的正極而被保護(hù)，電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率，故答案為：Zn，Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；故答案為：Zn；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑； B＞A＞C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)，影像化學(xué)反應(yīng)速率的因素等知識(shí)，題目難度不大，注意金屬的電化學(xué)腐蝕與化學(xué)腐蝕的區(qū)別，以及比較金屬腐蝕快慢的方法．