化合物H是重要的有機化合物,可由E和F在一定條件下合成:(有些反應條件省略如:加熱等)

已知以下信息:
①A屬于芳香烴,H屬于酯類化合物.
②I的核磁共振氫譜為二組峰,且峰的面積比為6:1.
回答下列問題:
(1)B的結(jié)構(gòu)簡式
 
,C的官能團名稱
 

(2)B→C
 
; G→J兩步的反應類型
 
,
(3)①E+F→H的化學方程式
 

②I→G 的化學方程式
 

(4)H的同系物K比H相對分子質(zhì)量小28,K的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件:
①屬于芳香族化合物
②能和飽和NaHCO3溶液反應放出CO2,共有
 
種(不考慮立體異構(gòu)).
K的一個同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應,也能使FeCl3溶液顯紫色,苯環(huán)上有兩個支鏈,苯環(huán)上的氫的核磁共振氫譜為二組峰,且峰面積比為1:1,寫出K的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
考點:有機物的推斷
專題:有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析:根據(jù)已知信息①結(jié)合A→B→C→D→E的反應條件可知,A為甲苯,B為,C為苯甲醇,D為苯甲醛,E為苯甲酸;根據(jù)已知信息②結(jié)合I→F,I→G的反應條件可知,I為CH3CHClCH3,F(xiàn)為CH3CHOHCH3,G為CH2=CHCH3
解答: 解:根據(jù)已知信息①結(jié)合A→B→C→D→E的反應條件可知,A為甲苯,B為,C為苯甲醇,D為苯甲醛,E為苯甲酸;
根據(jù)已知信息②結(jié)合I→F,I→G的反應條件可知,I為CH3CHClCH3,F(xiàn)為CH3CHOHCH3,G為CH2=CHCH3
(1)A為甲苯,根據(jù)反應條件,B為,C為苯甲醇,故答案為:;醇羥基;
(2)B→C是鹵代烴的水解,是取代反應;G是丙烯,一定條件下得到聚合物J,所以,G→J的反應為加聚反應,故答案為:取代反應;加聚反應;
(3)①據(jù)EF的結(jié)構(gòu)和已知信息①可知,E+F→H是酯化反應,方程式為:,
故答案為:;
②I→G是鹵代烴的消去反應,反應方程式為:CH3CHClCH3+NaOH
乙醇
CH3CH=CH2+NaCl+H2O,故答案為:CH3CHClCH3+NaOH
乙醇
CH3CH=CH2+NaCl+H2O;
(4)從題給K的條件和相對分子質(zhì)量可知,K比H少2個C4個H,且含有羧基,可能的結(jié)構(gòu)有一種,還有間位、對位3種,共4種;K的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應,也能使FeCl3溶液顯紫色,說明有酚羥基和醛基,苯環(huán)上有兩個支鏈,苯環(huán)上的氫的核磁共振氫譜為二組峰,且峰面積比為1:1,可見其在對位上,結(jié)構(gòu)為:,故答案為:4;
點評:本題難度不大,所給解題信息很豐富,注意化學方程式的書寫要規(guī)范.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

阿佛加德羅常數(shù)用NA表示,下列敘述正確的是(  )
A、室溫時,1L pH=2的NH4Cl溶液中水電離出10-12mol H+
B、常溫常壓下,46g NO2含有的原子數(shù)小于3NA
C、12g石墨含有4NA個自由移動的電子
D、1mol LiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al,轉(zhuǎn)移電子3NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

“84消毒液”與硫酸溶液反應可以制取氯氣
(NaClO+NaCl+H2SO4
  △  
.
 
Na2SO4+Cl2↑+H2O)
為探究氯氣的性質(zhì),某同學設計了如圖1所示的實驗裝置

請回答:
(1)從圖2中①、②、③裝置中選擇合適的制氣裝置(A處)
 
(填寫序號).
(2)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條,實驗過程中該同學發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色,其原因可能是
 
,
(3)為了驗證氯氣的氧化性,將氯氣通Na2SO3溶液中,寫出氯氣與Na2SO3溶液反應的離子方程式
 

(4)寫出氯氣與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

加熱3.14g蘇打和小蘇打的混合物至質(zhì)量不再變化,剩余固體的質(zhì)量為2.52g.計算原混合物中蘇打的質(zhì)量分數(shù).

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)對于反應2SO2(g)+O2(g)
 催化劑 
.
2SO3(g)其它條件不變,只改變一個反應條件,將生成SO3的反應速率的變化填入表中空格里.(填字母:A.增大 B.減小 C.不變)
改變條件 速率變化
降低溫度
增加O2的濃度
使用V2O5做催化劑
壓縮氣體
在一密閉的2L容器中裝有4mol SO2和2mol O2,在一定條件下開始反應.2min末測得容器中有1.6mol SO2,請計算:2min末SO3的濃度
 
;  2min內(nèi)SO2的平均反應速率
 
;2min末時O2的轉(zhuǎn)化率
 

(2)A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸.

C中被腐蝕的金屬是
 
,總反應方程式為
 
,A、B、C中鐵被腐蝕的速率,由大到小的順序是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

一定條件下,通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:
2CO(g)+SO2(g)
催化劑
2CO2(g)+S(l)△H
(1)已知2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H1=566kJ?mol-1
        S(I)+O2=SO2(g)△H2=296kJ?mol-1
則反應熱△H=
 
kJ?mol-1
(2)其他條件相同、催化劑不同時,SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化如圖a.260℃時,
 
(填Fe2O3、NiO或Cr2O3)作催化劑反應速率最快.Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達到最高,不考慮價格因素,選擇Fe2O3的主要優(yōu)點是
 


(3)工業(yè)上還可用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2:Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3.某溫度下用1.0mol?L-1的Na2SO3溶液吸收純凈的SO2,當溶液中c(SO32-)的濃度降至0.2mol?L-1時,吸收能力顯著下降,應更換吸收劑.
①此時溶液中c(HSO3-)約為
 
mol?L-1
②此時溶液pH=
 
.(已知該溫度下SO32-+H+?HSO3-的平衡常數(shù)為K=8×106  L?mol-1,計算時SO2、H2SO3的濃度忽略不計)

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科目:高中化學 來源: 題型:

過氧化氫(H2O2,O的化合價為-1價)俗稱雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口.研究下列涉及H2O2的反應,完成下列各題:
A.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
B.3H2O2+Cr2(SO43+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)寫出一個H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的化學反應方程式
 

(2)將下列物質(zhì):H2O2、K2SO4、MnSO4、H2SO4、KMnO4、O2的化學式分別填在空白處組成一個不需配平的化學方程式:
 
+
 
+
 
 
+
 
+
 
+H2O
①該反應中的還原劑是
 

②該反應中,發(fā)生還原反應的元素是
 

(3)氧化性:KMnO4
 
K2CrO4(填>或<)

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科目:高中化學 來源: 題型:

按要求完成下列問題:
(1)系統(tǒng)命名為
 

(2)寫出間甲基苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式
 
;
(3)寫出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的鍵線式
 

(4)羥基的電子式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在密閉容器中充入4mol A,在一定溫度和體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應:4A(g)═3B(g)+C(g)△H<0,達到平衡時有30%的A發(fā)生反應,下列判斷正確的是( 。
A、若向密閉體系內(nèi)再加入3mol B、2mol C,達平衡時C的百分含量與原平衡相同
B、達到平衡時氣體的總物質(zhì)的量、密度都不發(fā)生變化
C、反應達平衡的過程中,釋放出的熱量不發(fā)生變化
D、升高溫度A的轉(zhuǎn)化率大于30%

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