【題目】(12分)
Ⅰ.某溫度下,0.1 mol/L的氫硫酸溶液中存在平衡:
①H2S(aq)H+(aq)+HS-(aq);②HS-(aq)H+(aq)+S2-(aq);
(1)氫硫酸溶液中存在的離子有 。(不完整不給分)
(2)若向H2S溶液中( )
A.加水,平衡向右移動(dòng),溶液中氫離子濃度增大
B.通入過(guò)量SO2氣體,平衡向左移動(dòng),溶液pH增大
C.滴加新制氯水,平衡向左移動(dòng),溶液pH減小
D.加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化),溶液中所有離子濃度都減小
Ⅱ.25℃時(shí),部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式 。
(2)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span> 。
(3)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過(guò)程中pH變化如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù) (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù);理由是 。
Ⅲ.在25℃下,將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH)=c(Cl-),則溶液顯 性(填“酸”、“堿”或“中”);用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb= 。
【答案】(12分)
Ⅰ.(1)H+、HS-、S2-、OH- (2分)(2)C (2分)
Ⅱ.(1)(2分)
(2)CH3COOH>H2CO3>HClO(1分)
(3)大于;稀釋相同倍數(shù),HX的pH變化比CH3COOH的大,酸性強(qiáng),電離平衡常數(shù)大(1分)
Ⅲ.中(1分); (2分)
【解析】
試題分析:
Ⅰ.(1)根據(jù)H2S的電離及水的電離方程式,則氫硫酸溶液中存在的離子有H+、HS-、S2-、OH-。
(2)A.加水促進(jìn)H2S的電離,由于溶液體積增大,氫離子濃度減小,故A錯(cuò)誤;B.反應(yīng):2H2S+SO2===3S↓+2H2O,平衡向左移動(dòng),當(dāng)SO2過(guò)量,SO2+H2O=H2SO3,溶液顯酸性,因H2SO3酸性比H2S強(qiáng),故pH減小,故B錯(cuò)誤;C.滴加新制氯水,發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2S===2HCl+S↓,平衡向左移動(dòng),生成了強(qiáng)酸,鹽酸的酸性大于氫硫酸,溶液pH減小,故C正確;D.加入少量硫酸銅固體,發(fā)生反應(yīng)H2S+Cu2+===CuS↓+2H+,H+濃度增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 故選C。
Ⅱ.(1)CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為。
(2)根據(jù)電離平衡常數(shù)分析,電離平衡常數(shù)越大,酸性越強(qiáng),所以酸性順序?yàn)?/span>CH3COOH>H2CO3>HClO。
(3)等pH的溶液加水稀釋相同倍數(shù),HX變化大,說(shuō)明其酸性強(qiáng)于醋酸,其電離平衡常數(shù)大于醋酸的電離平衡常數(shù)。
Ⅲ. 25℃時(shí),混合溶液呈存在電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),因?yàn)榇嬖赾(NH4+)=c(Cl-),所以c(H+)=c(OH-),溶液呈中性;所以c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L,混合后溶液體積增大一倍,所以溶液中c(Cl-)=0.005mol/L,c(NH4+)=c(Cl-)=0.005mol/L,c(NH3H2O)=0.5amol/L-c(NH4+)=0.5amol/L-0.005mol/L,Kb==mol/L=mol/L,故答案為:mol/L;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量,有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。
(1)在汽車(chē)排氣管內(nèi)按照催化轉(zhuǎn)化器,可將汽車(chē)尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。
已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1
②C和CO的燃燒熱(△H)分別為-393.5kJ·mol-1和-283kJ·mol-1
則2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g))△H=_______kJ·mol-1
(2)將0.20molNO和0.10molCO充入一個(gè)容積為1L的密閉容器中,反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)濃度變化如圖所示。
①CO在0-9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=________mol·L-1·min-1 (保留兩位有效數(shù)字);第12 min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為________。
A.升高溫度 B.加入NO C.加催化劑 D.降低溫度
②該反應(yīng)在第18 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),CO2的體積分?jǐn)?shù)為________(保留三位有效數(shù)字),化學(xué)平衡常數(shù)K=________(保留兩位有效數(shù)字)。
(3)通過(guò)人工光合作用能將水與燃煤產(chǎn)生的CO2轉(zhuǎn)化成HCOOH和O2。已知常溫下0.1mol·L-2的
HCOONa溶液pH=10,則HCOOH的電離常數(shù)Ka=______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有下列8種物質(zhì),既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是( )
①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④1,3-丁二烯 ⑤2-丁炔 ⑥鄰二甲苯 ⑦乙醛 ⑧環(huán)己烯
A. ③④⑤⑧ B. ④⑤⑦⑧ C. ④⑤⑧ D. ③④⑤⑦⑧
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】無(wú)機(jī)或有機(jī)含氧酸分子去掉一個(gè)或多個(gè)羥基后剩余結(jié)構(gòu)稱為;“—SO2—”稱為硫酰(基),SOCl2、SO2Cl2、COCl2分別稱為亞硫酰氯、硫酰氯和碳酰氯,它們都有很多相似的性質(zhì),如都能發(fā)生水解反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸、都可作氯化劑等;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)已知:SO2(g)+PCl5(s)SOCl2(l)+POCl3(l) ΔH1=a kJ·mol1
PCl5(s)+H2O(l)POCl3(l)+2HCl(g) ΔH2=b kJ·mol1
則反應(yīng)SOCl2(l)+H2O(l)SO2(g)+2HCl(g) ΔH3=_________ kJ·mol1(用含a、b的代數(shù)式表示)。
(2)①在1 L的密閉容器中充入1 mol SO2和2 mol Cl2,發(fā)生反應(yīng):SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)。
反應(yīng)達(dá)平衡后,其他條件不變,減小壓強(qiáng),請(qǐng)?jiān)?/span>下圖中畫(huà)出改變條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線圖。
②再次達(dá)平衡后測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為35%。反應(yīng)后向密閉容器中注入足量的BaCl2溶液,最終生成沉淀的質(zhì)量為_(kāi)_________g。
(3)一定條件下存在反應(yīng):CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)ΔH=108 kJ·mol1,現(xiàn)有3個(gè)體積均為
10 L的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,按如下所示投料,并在150℃條件下開(kāi)始反應(yīng)達(dá)平衡。
密閉容器Ⅰ(絕熱恒容):1 mol CO,1 mol Cl2
密閉容器Ⅱ(恒溫恒容):1 mol COCl2
密閉容器Ⅲ(恒溫恒容):1 mol CO,1 mol Cl2
①容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中COCl2的轉(zhuǎn)化率之和_____________(填“>”“<”或“=”)1;容器Ⅱ反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K1,容器Ⅲ的化學(xué)平衡常數(shù)為K2,K1與K2的關(guān)系為_____________。
②容器Ⅲ中反應(yīng)前總壓強(qiáng)為1 atm,反應(yīng)后的總壓強(qiáng)為0.75 atm,則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中,不正確的是 ( )
A.某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)
B.化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng),平衡常數(shù)必發(fā)生變化
C.其他條件一定時(shí),平衡常數(shù)發(fā)生變化,化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)
D.催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )
A.銨鹽都易溶于水
B.銨鹽受熱分解都能得到氨氣
C.除去NH4Cl溶液中少量的CaCl2 , 加過(guò)量的NH4HCO3溶液后過(guò)濾
D.銨鹽與堿液共熱都能生成使藍(lán)色石蕊試變紅的氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫氧燃料電池是一種能在航天飛機(jī)上使用的特殊電池,其反應(yīng)原理示意圖如圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說(shuō)法不正確的是
A.由于A、B兩電極沒(méi)有活動(dòng)性差別,不能構(gòu)成原電池
B.A電極是負(fù)極,電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C.產(chǎn)物為無(wú)污染的水,屬于環(huán)境友好的綠色電池
D.外電路中電流由B電極通過(guò)導(dǎo)線流向A電極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了除去混入CO2中的SO2 , 最好將混合氣體通入下列哪種溶液中( )
A.飽和燒堿溶液
B.飽和小蘇打溶液
C.飽和純堿溶液
D.濃硫酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組微粒中,核外電子總數(shù)相等的是( )
A.Na+和Li+ B.CO和CO2 C.H2O 和Al3+ D.NO和CO
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