5．從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的$\frac{1}{3}$左右．已知溴水呈橙色，將SO2氣體通入溴水可以使溴水褪色．下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．SO2使溴水褪色，顯示了SO2的漂白性
B．SO2使溴水褪色，顯示了SO2的還原性
C．從溴水中提取單質(zhì)溴，可以用乙醇進(jìn)行萃取
D．SO2是形成酸雨的唯一污染物

分析 A．二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸；
B．二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸；
C．乙醇與水互溶；
D．氮的氧化物的排放也能形成酸雨．

解答 解：A．二氧化硫具有還原性，能夠與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溴水褪色，故A錯(cuò)誤；
B．SO2使溴水褪色，顯示了SO2的還原性，故B正確；
C．乙醇和水能互溶，不能萃取溴水中的溴單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．氮的氧化物的排放也能形成酸雨，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了元素化合物知識，熟悉二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意二氧化硫的漂白性與還原性使物質(zhì)褪色原理的不同，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于${\;}_{2}^{3}He$的說法中正確的是（　　）
A．${\;}_{2}^{3}He$原子核內(nèi)有2個(gè)中子
B．${\;}_{2}^{3}He$原子核外有3個(gè)電子
C．${\;}_{3}^{4}He$原子核內(nèi)有3個(gè)質(zhì)子
D．${\;}_{2}^{3}He$和${\;}_{2}^{4}He$是兩種不同的核素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常見的離子晶體類型有五種，右圖是其中的一種空間構(gòu)型．則該晶體的化學(xué)式可能為（　�。�
A．YX4B．XY2C．YXD．YX2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在高溫高壓下，28 gN2和6g H2充分反應(yīng)生成NH3的分子數(shù)為2NA
B．1mol/LFeCl3 溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于NA
C．常溫下，1L  pH=12的Ba（OH）2 溶液中含OH-的數(shù)目為2NA
D．23g NO2和N2O4的混合氣體中含有氮原子數(shù)為0.5NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．（A）下列各種敘述中正確的是（　�。�
A．在CH2=CH2分子中，存在五個(gè)s-sp2σ鍵和一個(gè)π鍵
B．N、O、F電負(fù)性大�。篎＞O＞N；第一電離能大小：F＞O＞N
C．酸性強(qiáng)弱：H2SO4＞H2SO3＞H2SeO3；巖漿晶出的先后順序：SiO2、MgSiO3、CaSiO3
D．在共價(jià)化合物中，一定存在極性共價(jià)鍵，可能存在非極性共價(jià)鍵，一定不存在離子鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率？
（1）集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸光；
（2）H2O2放出氣泡很慢，撒入少量MnO2后很快產(chǎn)生氣體催化劑；
（3）向同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體的速率有快有慢物質(zhì)本身的性質(zhì)；
（4）同樣大小的石灰石分別與0.1mol•L-1的鹽酸和1mol•L-1的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率不同反應(yīng)物濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有關(guān)能源的下列說法不正確的是（　�。�
A．煤、石油、天然氣都是化石能源
B．氫能、核能都是無污染的可再生能源
C．氫能是可再生能源
D．化石能源是非再生能源

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某同學(xué)欲探究食品添加劑銨明礬NH4Al（SO4）2•12H2O高溫分解的情況．
（1）預(yù)測產(chǎn)物：下列關(guān)于氣體產(chǎn)物的預(yù)測不合理的是．
A．NH3、N2、SO2、H2O           
B．NH3、SO3、H2O
C．NH3、SO2、H2O               
D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O
（2）定性檢驗(yàn)：取一定量銨明礬，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)探究產(chǎn)物．
①按圖示組裝儀器后，首先檢查整套裝置的氣密性，操作是關(guān)閉支口開關(guān)K1并打開K2，將最后的導(dǎo)管通入水中，微熱大試管，若看到從導(dǎo)管中出現(xiàn)氣泡，且停止加熱后在導(dǎo)管中上升一段水柱，則證明氣密性好．

②夾住止水夾K1，打開止水夾K2，用酒精噴燈充分灼燒．實(shí)驗(yàn)過程中，裝置A和導(dǎo)管中未見紅棕色氣體；試管C中的品紅溶液褪色；在支口處可檢驗(yàn)到NH3，方法是打開K1，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近支口，若出現(xiàn)白煙或用潤濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)檢驗(yàn)；（NH4）2SO4或者（NH4）2SO3或者SO3或酸式鹽及以上物質(zhì)的混合物；在裝置A與B之間的T型導(dǎo)管中出現(xiàn)白色固體，該白色固體可能是（NH4）2SO4或者（NH4）2SO3或者SO3或酸式鹽及以上物質(zhì)的混合物（任填一種物質(zhì)的化學(xué)式）．
③分析得出裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物，寫出它溶于NaOH溶液的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）分析和結(jié)論：實(shí)驗(yàn)證明氣體產(chǎn)物是（1）D中的5種氣體．相同條件下測得生成N2和SO2的體積比是定值，V（N2）：V（SO2）=1：3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氫能源是一種重要的清潔能源．現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙．將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LH2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25g/L．請回答下列問題：
（1）甲的化學(xué)式是AlH3；乙的電子式是．
（2）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑．
（3）乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之：取樣后加H2SO4溶液，如果溶液變藍(lán)，說明產(chǎn)物中含有Cu2O，反之則無Cu2O．（已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）
（5）甲與乙之間還可能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，你的判斷理由是AlH3中的H為-1價(jià)，NH3中的H為+1價(jià)，有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案