【題目】我國(guó)《可再生能源法》倡導(dǎo)碳資源的高效轉(zhuǎn)化及循環(huán)利用。下列做法與上述理念相違背的是

A．大力發(fā)展煤的氣化及液化技術(shù)

B．加快石油等化石燃料的開(kāi)采和使用

C．以CO2為原料生產(chǎn)可降解塑料

D．將秸稈進(jìn)行加工轉(zhuǎn)化為乙醇燃料

【答案】B

【解析】

試題分析：A、大力發(fā)展煤的氣化和液化技術(shù)，提高煤的利用率，符合上述理念，故正確；B、加快石油等化石燃料的開(kāi)采和使用，減少化石燃料使用的時(shí)間，不符合上述理念，故錯(cuò)誤；C、二氧化碳為原料生產(chǎn)可降解塑料，可以減少塑料造成的環(huán)境污染，正確；D、秸稈的利用可以減少化石燃料的使用，正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分解：

2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3

（1）寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)____________。

（2）用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3的原理________。

（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學(xué)方程式表示其原理____________。

Ⅱ．磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：

請(qǐng)回答：

（1）A的組成元素為_________（用元素符號(hào)表示），化學(xué)式為______。

（2）溶液C可溶解銅片，例舉該反應(yīng)的一個(gè)實(shí)際應(yīng)用____________。

（3）已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標(biāo)況下的密度為1.518 g·L-1），該氣體分子的電子式為____。寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。

（4）寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究溶液G中的主要微粒（不考慮H2O、H+、K+、I-）______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：

（1）NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl

（2）NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN（Ki=6.3×10-10）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同。

完成下列填空：

（1）第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為____________（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是______________________。

（2）寫出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

_______________________________________

（3）處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaClO___g（實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。

（4）(CN)2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似。(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)生成_________、__________和H2O。

（5）上述反應(yīng)涉及到的元素中，氯原子核外電子能量最高的電子亞層是___________；H、C、N、O、Na的原子半徑從小到大的順序?yàn)?/span>_______。

（6）HCN是直線型分子，HCN是___________分子（選填“極性”、“非極性”）。HClO的電子式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于膠體的敘述中正確的是

A．氯化鈉分散到酒精中，形成的分散系不是膠體

B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)

C．膠體帶電荷，而溶液呈電中性

D．由于土壤膠粒帶負(fù)電，因此NH4+的肥效比NO3一高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【2016屆綿陽(yáng)三診】NO能否與Na2O2反應(yīng)？如果能反應(yīng)，產(chǎn)物是什么？某興趣小組對(duì)此進(jìn)行探究。

【查閱資料】①NO不與堿反應(yīng)；②亞硝酸鹽除淺黃色的AgNO2難溶于水外，其余易溶于水；

③2NaNO32NaNO2＋O2↑，NaNO2熱穩(wěn)定性很高。

【實(shí)驗(yàn)探究Ⅰ】興趣小組的同學(xué)經(jīng)討論設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)：

（1）儀器a的名稱是 ；干燥管D的作用是 。

（2）從分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸讓A中鋅粉完全溶解，其目的是 。

（3）若無(wú)B裝置，后果是 。

（4）實(shí)驗(yàn)觀察到C中固體顏色變白，E中氣體先變紅棕色，最終又變無(wú)色。E中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

【實(shí)驗(yàn)探究Ⅱ】 該興趣小組進(jìn)一步探究C中生成的白色固體的成分。

（5）提出假設(shè)：假設(shè)1. 白色固體只有NaNO2；假設(shè)2. 白色固體只有 ；

假設(shè)3. 白色固體是兩種物質(zhì)的混合物。

（6）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：①要證明假設(shè)2是否成立，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論是____________________。

②為證明是假設(shè)1還是假設(shè)3成立，稱取C中生成的白色固體a g置于坩堝中（坩堝質(zhì)量為c g），用酒精燈加熱至質(zhì)量不再改變，冷卻后稱得坩堝和剩余固體總質(zhì)量為b g，假設(shè)3成立時(shí)b－c的數(shù)字范圍是 。（用含a的不等式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，A的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)且各能級(jí)中電子數(shù)相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子s能級(jí)的電子總數(shù)與p能級(jí)的電子數(shù)相等，F的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的5倍，G的3d軌道有3個(gè)未成對(duì)電子，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）F的基態(tài)原子電子排布式為 ，G在周期表的位置 。

（2）B、C、D的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span> （用元素符號(hào)回答），A、C、D形成的離子化合物中的化學(xué)鍵類型 。

（3）下列關(guān)于B2A2（B原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）分子和A2D2分子的說(shuō)法正確的是 。

a．分子中都含有σ鍵和π鍵 b．B2A2分子的沸點(diǎn)明顯低于A2D2分子

c．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子 d．互為等電子體，分子的空間構(gòu)型都為直線形

e．中心原子都是sp雜化

（4）用電子式表示E的氯化物的形成過(guò)程 。

（5）F的最高正價(jià)為+6價(jià)，而氧原子最多只能形成2個(gè)共價(jià)鍵，試推測(cè)CrO5的結(jié)構(gòu)式________。

（6）C的最低價(jià)的氫化物為CH3，通常情況下，G2+的溶液很穩(wěn)定，它與CH3形成的配位數(shù)為6的配離子卻不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化為[G(CH3)6]3+，該反應(yīng)的離子方程式是 ，1 mol [G(CH3)6]3+配離子含有σ鍵數(shù)目為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一個(gè)容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)aA（g）+bB（g）pC（g）△H=？。反應(yīng)情況記錄如下表：

請(qǐng)仔細(xì)分析，根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

（1）a= ____________，b= _______________, p=_____________。

（2）第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）= _________ molL-1min-1。

（3）由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時(shí)處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8min時(shí)分別改變了某一反應(yīng)條件，則改變的條件分別可能是：

①第2min:___________ ______或_____________；

②第6min ________________________；

③第8min _______________________ ；

（4）若從開(kāi)始到第4min建立平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為235.92kJ，則該反應(yīng)的△H=____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列通式只表示一類物質(zhì)的是( )

A. CnH2n+2 B. CnH2n C. CnH2n-2 D. CnH2n-6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】富馬酸（反式丁烯二酸）與Fe2+形成的配合物——富馬酸鐵又稱“富血鐵”，可用于治療缺鐵性貧血。以下是合成富馬酸鐵的一種工藝路線：

回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)名稱為_____；由A生成B的反應(yīng)類型為_____。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

（3）富馬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

（4）檢驗(yàn)富血鐵中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作步驟是_____。

（5）富馬酸為二元羧酸，1mol富馬酸與足量飽和NaHCO3溶液反應(yīng)可放出____L CO2（標(biāo)況）；富馬酸的同分異構(gòu)體中，同為二元羧酸的還有____________（寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

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