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【題目】下列關于膠體的敘述中正確的是

A．氯化鈉分散到酒精中，形成的分散系不是膠體

B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是丁達爾效應

C．膠體帶電荷，而溶液呈電中性

D．由于土壤膠粒帶負電，因此NH4+的肥效比NO3一高

【答案】D

【解析】

試題分析：A、氯化鈉溶于酒精中形成膠體，分散質粒子直徑在1-100nm之間，符合納米粒子的標準，形成的分散系是膠體，故A錯誤；B、膠體區(qū)別于其他分散系最本質的特征是膠體是分散質粒子直徑10-9-10-7m之間，故B錯誤；C、溶液、膠體都是呈電中性的分散系，膠體微粒吸附帶電荷離子，故C錯誤；D、由于土壤膠粒帶負電，因此NH4+的肥效比NO3一高，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[物質結構與性質]

[Zn(CN)4]2–在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應：

4HCHO+[Zn(CN)4]2–+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

（1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為____________________。

（2）1 mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________mol。

（3）HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是______________。

（4）與H2O分子互為等電子體的陰離子為________________。

（5）[Zn(CN)4]2–中Zn2+與CN–的C原子形成配位鍵。不考慮空間構型，[Zn(CN)4]2–的結構可用示意圖表示為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等電子體之間結構相似、物理性質也相近．根據(jù)等電子原理，由短周期元素組成的粒子，只要其原子總數(shù)和原子最外層電子總數(shù)相同，均可互稱為等電子體．下列各組粒子不能互稱為等電子體的是（ ）

A. CO32－和NO3－ B. O3和SO2

C. CO2和NO2－ D. SCN－和N3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。半水煤氣經過下列步驟轉化為合成氨的原料。

完成下列填空：

（1）半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入____溶液中（填寫試劑名稱），出現(xiàn)_______，可以證明有硫化氫存在。

（2）半水煤氣在銅催化下實現(xiàn)CO變換：CO+H2OCO2+H2

若半水煤氣中V(H2):V(CO):V(N2)=38：28：22，經CO變換后的氣體中：V(H2):V(N2)=____________。

（3）堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一。已知：


Na2CO3

K2CO3

20℃堿液最高濃度（mol/L）

2.0

8.0

堿的價格（元/kg）

1.25

9.80

若選擇Na2CO3堿液作吸收液，其優(yōu)點是__________；缺點是____________。如果選擇K2CO3堿液作吸收液，用什么方法可以降低成本？

___________________________________________

寫出這種方法涉及的化學反應方程式。_______________________

（4）以下是測定半水煤氣中H2以及CO的體積分數(shù)的實驗方案。

取一定體積（標準狀況）的半水煤氣，經過下列實驗步驟測定其中H2以及CO的體積分數(shù)。

①選用合適的無機試劑分別填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。

②該實驗方案中，步驟Ⅰ、Ⅱ的目的是：_________________。

③該實驗方案中，步驟________（選填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以確定半水煤氣中H2的體積分數(shù)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2016屆江西省八所重點中學盟校模擬】利用下左圖所示實驗裝置可以測定常溫常壓下氣體的摩爾體積。

c

甲同學利用如上左圖裝置，根據(jù)下列步驟完成實驗：①裝配好裝置，作氣密性檢查。②用砂紙擦去鎂帶表面的氧化物，然后取0.108g的鎂帶。③取下A瓶加料口的橡皮塞，用小燒杯加入20mL水，再把已稱量的鎂帶加到A瓶的底部，用橡皮塞塞緊加料口。④用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶導管內外液面持平。⑤用注射器吸取10mL3mol·L-1硫酸溶液，用針頭扎進A瓶加料口橡皮塞，將硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出針頭。⑥當鎂帶完全反應后，讀取C瓶中液體的體積，記錄數(shù)據(jù)。⑦用注射器從A瓶加料口處抽出8.0mL氣體，使B瓶中導管內外液面持平。⑧讀出C瓶中液體體積是115.0mL。完成下列填空：

（1）常溫常壓下的壓強為 ，溫度為 。

（2）在常溫常壓下氣體摩爾體積理論值約為24.5L/mol，甲同學測出此條件下lmol氣體的體積為__________，計算此次實驗的相對誤差為________%〈保留2位有效數(shù)字）。引起該誤差的可能原因是__________________。

a.鎂帶中含鋁； b.沒有除去鎂帶表面的氧化物； c.反應放熱； d.所用硫酸的量不足

（3）丙同學提出可用如上右圖裝置完成該實驗。該裝置氣密性的檢查方法是：_____________。

（4）與原方案裝置相比，丙同學使用的裝置實驗精度更高。請說明理由（回答兩條）_________________，___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中同類別的同分異構體(不考慮立體異構)數(shù)目最多的是

A．二甲苯 B．丁醇 C．一氯丁烯 D．二氯丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國《可再生能源法》倡導碳資源的高效轉化及循環(huán)利用。下列做法與上述理念相違背的是

A．大力發(fā)展煤的氣化及液化技術

B．加快石油等化石燃料的開采和使用

C．以CO2為原料生產可降解塑料

D．將秸稈進行加工轉化為乙醇燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】M是聚合物膠黏劑、涂料等的單體，其一條合成路線如下（部分試劑及反應條件省略）：

完成下列填空：

（1）反應①的反應類型是____________。反應④的反應條件是_____________。

（2）除催化氧化法外，由A得到所需試劑為___________。

（3）已知B能發(fā)生銀鏡反應。由反應②、反應③說明：在該條件下，_______________。

（4）寫出結構簡式。C________________ M________________

（5）D與1-丁醇反應的產物與氯乙烯共聚可提高聚合物性能，寫出該共聚物的結構簡式。_____________

（6）寫出一種滿足下列條件的丁醛的同分異構體的結構簡式。____________

①不含羰基②含有3種不同化學環(huán)境的氫原子

已知：雙鍵碳上連有羥基的結構不穩(wěn)定。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應：mA(g)＋nB(g) xC(g) ΔH＝？，在不同溫度及壓強（P1，P2）條件下，反應物A的轉化率如下圖所示，下列判斷正確的是

A．ΔH＞0，m+n＞x

B．ΔH＜0，m+n＞x

C．ΔH＞0，m+n＜x

D．ΔH＜0，m+n＜x

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