【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，則與所含共價鍵數(shù)目之比為3：1

B.1mol乙酸與足量的充分發(fā)生酯化反應(yīng)可生成分子個

C.與的混合物中所含中子數(shù)為

D.濃度均為的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合，溶液中和的總數(shù)為

【答案】C

【解析】

A．1mol白磷的正四面體結(jié)構(gòu)中含有，而結(jié)構(gòu)中含有，則與所含共價鍵數(shù)目之比為3：2，故A錯誤；

B．由于酯化反應(yīng)是可逆的，所以1mol乙酸與足量的充分生成的分子數(shù)小于，故B錯誤；

C．分子和分子中含有的中子都是23個，相對分子質(zhì)量都是45，所以9g混合物的物質(zhì)的量為，含有的中子數(shù)為，故C正確；

D．溶液沒有具體的體積，所以無法計算其中的微粒數(shù)目，故D錯誤；

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。

（1）寫出甲池中負(fù)極電極反應(yīng)式_________________________________________

（2）寫出A電極的電極反應(yīng)式____________________________________________

（3）寫出丙中反應(yīng)的離子方程式___________________________________________

（4）工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。則乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常見有機物 A、B、C、D、E的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。已知D 是有香味且不易溶于水的油狀液體，E的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。

請回答：

(1)A中含有的官能團(tuán)名稱是___________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)①的化學(xué)方程式是__________________。

(4)下列說法正確的是______。

a.E分子中所有原子在同一平面上

b.用飽和Na2CO3溶液除去D中混有的C

c.②的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，用濃度為0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度為0.1000mo l·L-1的某酸HX,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. HX的電離常數(shù)Ka的數(shù)量級為10-10

B. P點溶液中微粒濃度大小為：c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

C. 滴定過程中可選用的指示劑有甲基橙和酚酞

D. A點到B點過程中，水電離出的c(H+)×c(OH-)先增大，后不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是25 ℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。

化學(xué)式

CH3COOH

HClO

H2CO3

H2C2O4

Ka

Ka＝1.8×10－5

Ka＝3.0×10－8

Ka1＝4.1×10－7

Ka2＝5.6×10－11

Ka1＝5.9×10－2

Ka2＝6.4×10－5

（1）H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______________________________________。

（2）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9，此時溶液pH＝________。

（3）向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為_____________________。

（4）若0.1mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH＝8，則c（Na+）-c（CH3COO－）=_______________mol·L－1（填精確計算結(jié)果）。

（5） 將CH3COOH溶液與大理石反應(yīng)所產(chǎn)生的標(biāo)況下44.8L氣體全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，則溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。現(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入溶液，所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示，下列說法不正確的是

A.稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為硝酸銨

B.c點對應(yīng)溶液的體積為

C.b點與a點的差值為

D.樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國藥學(xué)家屠喲喲因發(fā)現(xiàn)青蒿素及其抗瘧療效，榮獲諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。青蒿素結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列有關(guān)青蒿素研究的說法不正確的是（ ）

A.可使用質(zhì)譜儀測出這個分子的相對分子質(zhì)量，也可用紫外光譜確定這個分子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)

B.提取過程中為防止破壞青蒿素結(jié)構(gòu)，應(yīng)避免高溫，故采用低沸點溶劑乙酸進(jìn)行萃取

C.青蒿素是脂溶性的，既可看作是醚類也可看作是酯類，既有氧化性又有還原性

D.元素分析儀可以確定青蒿素中是否含有C、H、O等元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于分子組成表示為CxHy的烷、烯、炔烴說法不正確的是（ ）

A.當(dāng)x≤4時，均為氣體(常溫常壓下)

B.y一定是偶數(shù)

C.分別燃燒1mol，消耗氧氣(x＋)mol

D.在容積固定密閉容器中完全燃燒，反應(yīng)前后均150℃時測得的壓強一定是反應(yīng)后大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中，正確的是（ ）

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ/mol

B.取50mL 0.55mol/L NaOH(aq)和50mL 0.50mol/L HCl(aq)進(jìn)行中和熱的測定實驗，用溫度計測定HCl(aq)起始溫度后，直接測定NaOH(aq)的溫度，會使中和熱ΔH偏小

C.500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJmol-1

D.已知25℃、101KPa條件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1，則O2比O3穩(wěn)定

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