Question

10．元素周期表的一部分，回答下列問題（用元素符號填寫）：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	VIIA	O
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	（10）	（11）	（12）

（1）分別寫出①、③兩種元素形成的高價(jià)態(tài)化合物的電子式
（2）寫出⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）在這些元素中，最活潑的金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的電子式為含有化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵
（4）這些元素的最高價(jià)氧化物的對應(yīng)水化物中HClO₄酸性最強(qiáng)；形成兩性氫氧化物的化學(xué)式是Al（OH）₃；上述兩者反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O
（5）從⑤到（11）的元素中，Cl原子半徑最�。�

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為Si、⑨為P、⑩為S、⑾為Cl、⑿為Ar．
（1）①、③兩種元素形成的高價(jià)態(tài)化合物為CO₂，分子中C原子與氧原子之間形成2對共用電子對；
（2）P元素原子核外有15個(gè)電子，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、5；
（3）上述元素中，最活潑的金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為NaOH；
（4）氟元素沒有最高價(jià)含氧酸，故高氯酸的酸性最強(qiáng)；氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物；二者發(fā)生中和反應(yīng)生成Al（ClO₄）₃與H₂O；
（5）同周期自左而右原子半徑減小．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為Si、⑨為P、⑩為S、⑾為Cl、⑿為Ar．
（1）①、③兩種元素形成的高價(jià)態(tài)化合物為CO₂，分子中C原子與氧原子之間形成2對共用電子對，其電子式為，故答案為：；
（2）P元素原子核外有15個(gè)電子，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、5，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（3）上述元素中，最活潑的金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，電子式為，含有離子鍵、共價(jià)鍵，故答案為：；離子鍵、共價(jià)鍵；
（4）氟元素沒有最高價(jià)含氧酸，故HClO₄的酸性最強(qiáng)；Al（OH）₃屬于兩性氫氧化物；二者發(fā)生中和反應(yīng)生成Al（ClO₄）₃與H₂O，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，故答案為：HClO₄；Al（OH）₃；Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；
（5）同周期自左而右原子半徑減小，故從⑤到（11）的元素中Cl原子半徑最小，故答案為：Cl．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，注意對元素周期表的掌握，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．