18．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2LSO3所含的原子數(shù)為1.5NA
B．常溫常壓下，1.8g H2O中含有的電子數(shù)為0.8NA
C．常溫常壓下，48g O2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)為3NA
D．標準狀況下，0.1mol Cl2與足量NaOH溶液反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

分析 A、標況下，三氧化硫為固體；
B、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol水中含10mol電子；
C、O2和O3均由氧原子構成；
D、氯氣與氫氧化鈉溶液的反應為歧化反應．

解答 解：A、標況下，三氧化硫為固體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算，故A錯誤；
B、1.8g水的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol水中含10mol電子，故0.1mol水中含1mol電子，即NA個，故B錯誤；
C、O2和O3均由氧原子構成，故48g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol，即3NA個，故C正確；
D、氯氣與氫氧化鈉溶液的反應為歧化反應，1mol氯氣反應轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．某有機物A 是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結構簡式如圖：下列有關敘述中正確的是（　�。�
A．l mo1 A和足量的H2發(fā)生加成反應，最多可以消耗3 mol H2
B．有機物A可以和Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應
C．有機物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應
D．l mo1 A和足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗3 mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．金屬鈦易于和肌肉長在一起，可用于制造各種人造關節(jié)，因此被稱為“生物金屬”．工業(yè)上由鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，含少量Fe2O3）制備鈦的工藝流程如下：

（1）進行步驟Ⅰ前，鈦鐵礦需要先粉碎成細顆粒，目的為增大反應速率．
（2）步驟Ⅰ中所發(fā)生的主要反應的化學方程式為FeTiO3+C $\frac{\underline{\;1180℃-1200℃\;}}{\;}$Fe+TiO2+CO↑．
（3）將步驟Ⅱ中所發(fā)生的主要反應記為反應①，則①的化學方程式為TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;800℃-900℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO；有同學認為步驟Ⅱ中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化中只需通入氯氣，而無需加入焦炭就能實現(xiàn)，即發(fā)生反應②：TiO2+2Cl2   TiCl4+O2．已知相關數(shù)據(jù)如下：
反應△H/kJ•mol-1△S/J•K-1•mol-1
①-72.1+220
②+149+41
結合上表數(shù)據(jù)，從反應進行的方向角度分析加入焦炭的必要性加入焦炭后發(fā)生反應①，與反應②相比，△H減小，△S增大，更有利于反應在較低溫度下向右進行．
（4）步驟Ⅲ中，反應物TiCl4應避免接觸水，原因為防止TiCl4水解；反應結束后，用鹽酸洗滌粗Ti，除去Mg、MgCl2（填化學式），即可制得海綿鈦．
（5）鈦鐵礦轉(zhuǎn)化為粗TiO2也可以通過濕法完成：先用濃H2SO4溶解，將鈦鐵礦轉(zhuǎn)化為TiO2+，然后使其水解得到粗TiO2．用酸清洗可除去粗TiO2中的Fe（OH）3雜質(zhì)，已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39，則該溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）+3H+（aq）?Fe3+（aq）+3H2O（1）的平衡常數(shù)K=2.79×103．
（6）金屬鈦還可以通過電解直接獲得．以石墨為陽極，TiO2為陰極，熔融CaO為電解質(zhì)，其陰極的電極反應式為TiO2+4e-=Ti+2O2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鋁是當前使用量僅次于鐵的金屬．
（1）工業(yè)上以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)eO、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁韻I藝流程如圖1所示：

①溶浸時反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，提高溶浸時浸出速率的方法是（答出一條即可）鋁土礦粉碎、適當加熱、適當提高NaOH濃度等．
②溶液乙中溶質(zhì)的化學式為NaHCO3，操作a為加熱．
（2）如圖2是工業(yè)冶煉鋁的電解槽．
①工業(yè)上是用高熔點的A12O3而不是用低熔點的A1C13為原料制備鋁的原因是氯化鋁為共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電．
②冰晶石（Na3A1F6）的作用是降低氯化鋁熔融溫度，陰極上的電極反應式為Al3++3e-=Al．
③電解時會不斷被消耗的電極是陽極（填“陰極”或“陽極，），若電解得到9kg鋁，同時消耗石墨0.03kg，則電解過程中生成的氣體在標準狀況下的體積至少為5600 L．
（3）對鋁制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．以鋁材為陽極、H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液進行電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極的電極反應式為2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．減少CO2的排放以及CO2的資源化利用具有重要意義．
（1）用氨水捕集煙氣中的CO2生成銨鹽，是減少CO2排放的可行措施之一．
①寫出氨水捕集煙氣中的CO2生成銨鹽的主要化學方程式CO2+NH3•H2O═NH4HCO3．
②分別用不同pH的吸收劑吸收煙氣中的CO2，CO2脫除效率與吸收劑的pH關系如圖Ⅰ所示，CO2脫除效率與吸收劑的pH關系是CO2脫除效率隨吸收劑的pH增大而增大．煙氣中CO2的含量為12%，煙氣通人氨水的流量為0.052m3/h（標準狀況），用pH為12.81的氨水吸收煙氣30min，脫除的CO2的物質(zhì)的量為0.13mol（精確到0.01）．
③CO2脫除效率與溫度的關系如圖Ⅱ所示．從40℃到45℃脫除CO2效率降低的主要原因是碳酸氫銨受熱易分解生成二氧化碳．
（2）將CO2和甲烷重整制合成氣（CO和H2）是CO2資源化利用的有效途徑．合成氣用于制備甲醇的反應為
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ/mol．
①在T℃時，容積相同的甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，按不同方式投人反應物，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下．
容器甲乙丙
起始反應物投入量2mol H2、l mol CO1mol CH3OH2mol CH3OH
平c（CH，0H）/mol/LC1C2c3
衡反應的能量變化ZkJxyz
數(shù)體系壓強/PaP1P2P3
據(jù)反應物轉(zhuǎn)化率a1a2a3
下列說法正確的是D（填字母編號）．
A.2c1＞c3           B．|x|+|y|＜90.1        C.2p2＜p3        D．a(chǎn)1+a3＜1
②在T℃、恒容條件下，該反應的平衡常數(shù)Kp=6.0×10-3（kPa）-2．若甲容器中反應達到平衡時p（CH3OH）=24.0kPa，則平衡混合氣體中CH3OH的物質(zhì)的量分數(shù)為44.4%（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算所得平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．能夠測定有機物分子中化學鍵和官能團的是（　�。�
A．質(zhì)譜B．紅外光譜C．紫外光譜D．核磁共振譜

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．元素周期表的一部分，回答下列問題（用元素符號填寫）：
 族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAVIIA  O
 2    ① ② ③ ④ 
 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （10） （11） （12）
（1）分別寫出①、③兩種元素形成的高價態(tài)化合物的電子式
（2）寫出⑨的原子結構示意圖．
（3）在這些元素中，最活潑的金屬元素的最高價氧化物對應水化物的電子式為含有化學鍵為離子鍵、共價鍵
（4）這些元素的最高價氧化物的對應水化物中HClO4酸性最強；形成兩性氫氧化物的化學式是Al（OH）3；上述兩者反應的離子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
（5）從⑤到（11）的元素中，Cl原子半徑最�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．Y、Z三種金屬，X、Y組成原電池，X是負極；把Z放入X的硝酸鹽溶液中，Z表面有X析 出．三者的金屬活動性順序是（　�。�
A．X＞Y＞ZB．Z＞X＞YC．X＞Z＞YD．Y＞X＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某主族元素R的最高化合價與最低負化合價的代數(shù)和為2，下列敘述可能正確的是（　�。�
A．R為第ⅣA族元素B．R的氣態(tài)氫化物為H2R
C．R能形成含氧酸H2RO4D．R氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性

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