19．如圖所示，在較高溫度時，鉀、氧兩元素形成的一種晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，則該化合物的化學(xué)式為（　�。�
A．KO2B．K2O2C．K2O3D．K2O

分析 根據(jù)圖知，黑色小球?yàn)閱蝹�離子，應(yīng)該是鉀離子，白色小球是過氧根離子，該晶胞中鉀離子個數(shù)=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，過氧根離子個數(shù)=1+12×$\frac{1}{4}$=4，所以鉀離子和過氧根離子個數(shù)之比=4：4=1：1，據(jù)此判斷化學(xué)式．

解答 解：根據(jù)圖知，黑色小球?yàn)閱蝹�離子，應(yīng)該是鉀離子，白色小球是過氧根離子，該晶胞中鉀離子個數(shù)=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，過氧根離子個數(shù)=1+12×$\frac{1}{4}$=4，所以鉀離子和過氧根離子個數(shù)之比=4：4=1：1，其化學(xué)式為KO2，故選A．

點(diǎn)評 本題考查晶胞計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生計(jì)算及空間想象能力，明確每個微粒被幾個晶胞占有是解本題關(guān)鍵，利用均攤法解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．金屬鈦易于和肌肉長在一起，可用于制造各種人造關(guān)節(jié)，因此被稱為“生物金屬”．工業(yè)上由鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，含少量Fe2O3）制備鈦的工藝流程如下：

（1）進(jìn)行步驟Ⅰ前，鈦鐵礦需要先粉碎成細(xì)顆粒，目的為增大反應(yīng)速率．
（2）步驟Ⅰ中所發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeTiO3+C $\frac{\underline{\;1180℃-1200℃\;}}{\;}$Fe+TiO2+CO↑．
（3）將步驟Ⅱ中所發(fā)生的主要反應(yīng)記為反應(yīng)①，則①的化學(xué)方程式為TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;800℃-900℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO；有同學(xué)認(rèn)為步驟Ⅱ中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化中只需通入氯氣，而無需加入焦炭就能實(shí)現(xiàn)，即發(fā)生反應(yīng)②：TiO2+2Cl2   TiCl4+O2．已知相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
反應(yīng)△H/kJ•mol-1△S/J•K-1•mol-1
①-72.1+220
②+149+41
結(jié)合上表數(shù)據(jù)，從反應(yīng)進(jìn)行的方向角度分析加入焦炭的必要性加入焦炭后發(fā)生反應(yīng)①，與反應(yīng)②相比，△H減小，△S增大，更有利于反應(yīng)在較低溫度下向右進(jìn)行．
（4）步驟Ⅲ中，反應(yīng)物TiCl4應(yīng)避免接觸水，原因?yàn)榉乐筎iCl4水解；反應(yīng)結(jié)束后，用鹽酸洗滌粗Ti，除去Mg、MgCl2（填化學(xué)式），即可制得海綿鈦．
（5）鈦鐵礦轉(zhuǎn)化為粗TiO2也可以通過濕法完成：先用濃H2SO4溶解，將鈦鐵礦轉(zhuǎn)化為TiO2+，然后使其水解得到粗TiO2．用酸清洗可除去粗TiO2中的Fe（OH）3雜質(zhì)，已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39，則該溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）+3H+（aq）?Fe3+（aq）+3H2O（1）的平衡常數(shù)K=2.79×103．
（6）金屬鈦還可以通過電解直接獲得．以石墨為陽極，TiO2為陰極，熔融CaO為電解質(zhì)，其陰極的電極反應(yīng)式為TiO2+4e-=Ti+2O2-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．元素周期表的一部分，回答下列問題（用元素符號填寫）：
 族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAVIIA  O
 2    ① ② ③ ④ 
 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （10） （11） （12）
（1）分別寫出①、③兩種元素形成的高價態(tài)化合物的電子式
（2）寫出⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）在這些元素中，最活潑的金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電子式為含有化學(xué)鍵為離子鍵、共價鍵
（4）這些元素的最高價氧化物的對應(yīng)水化物中HClO4酸性最強(qiáng)；形成兩性氫氧化物的化學(xué)式是Al（OH）3；上述兩者反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
（5）從⑤到（11）的元素中，Cl原子半徑最�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．Y、Z三種金屬，X、Y組成原電池，X是負(fù)極；把Z放入X的硝酸鹽溶液中，Z表面有X析 出．三者的金屬活動性順序是（　�。�
A．X＞Y＞ZB．Z＞X＞YC．X＞Z＞YD．Y＞X＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．某溫度下，純水的[H+]=2×10-7mol/L，則此時溶液中[OH-]為2×10-7mol/L；若溫度不變，滴入鹽酸使[H+]=4×10-3mol/L，則此時溶液中[OH-]為10-11mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．（1）某含碳、氫、氧三種元素的未知物A，經(jīng)燃燒分析知其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.7%，則其實(shí)驗(yàn)式為C3H8O；
（2）物質(zhì)A相對于相同狀況下的氫氣的密度是30，則A的分子式為C3H8O，可能的結(jié)構(gòu)式有3種；
（3）A的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有O-H鍵、C-H鍵和C-O鍵的振動吸收，則A的結(jié)構(gòu)簡式可能為（有幾種寫幾種）CH3CH2CH2OH，CH3CHOHCH3；
（4）A的核磁共振氫譜有三個吸收峰，峰面積之比為1：1：6，則A的名稱是2-丙醇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組性質(zhì)的比較，正確的是（　　）
A．原子半徑：Na＜Mg＜AlB．酸性強(qiáng)弱：H2CO3＜H2SiO3＜HNO3
C．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBrD．非金屬性強(qiáng)弱：P＞S＞Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某主族元素R的最高化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為2，下列敘述可能正確的是（　�。�
A．R為第ⅣA族元素B．R的氣態(tài)氫化物為H2R
C．R能形成含氧酸H2RO4D．R氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型：
（1）用甲苯制備TNT，取代反應(yīng)
（2）苯酚和濃溴水的反應(yīng)，取代反應(yīng)
（3）1，2-二溴乙烷與足量氫氧化鈉的乙醇溶液加熱：CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH≡CH↑+2NaBr+2H2O，消去反應(yīng)
（4）2-丙醇與氧氣在催化劑作用下反應(yīng)2CH3CH（OH）CH3+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3COCH3+2H2O，氧化反應(yīng)．

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