下列反應屬于吸熱反應的是（　　）
A、C6H12O6（葡萄糖aq）+6O2
酶
6CO2+6H2O
B、CH3COOH+KOH?CH3COOK+H2O
C、反應物的總能量大于生成物的總能量
D、破壞反應物全部化學鍵所需能量大于破壞生成物全部化學鍵所需能量
考點：吸熱反應和放熱反應
專題：
分析：根據(jù)常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿）．
解答： 解：A．葡萄糖氧化是常見放熱反應，故A錯誤；
B．中和反應是放熱反應，故B錯誤；
C．反應物的總能量大于生成物的總能量是放熱反應，故C錯誤；
D．斷鍵吸收能量，成鍵放出能量，為吸熱反應，故D正確．
故選D．
點評：本題考查吸熱反應，難度不大，掌握中學化學中常見的吸熱或放熱的反應是解題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

濃硫酸具有強烈的吸水性、脫水性與強的氧化性等多重特性，在中學化學實驗中經(jīng)常用濃硫酸制取氣體，在以下實驗使用的硫酸采用較高濃度的原因不是基于上述特性的是（　　）
A、實驗室利用Na2SO3與硫酸制取SO2氣體時，一般采用濃度較大的硫酸
B、向白紙上滴幾滴濃硫酸
C、向濃硫酸中滴加濃鹽酸制取HCl氣體
D、利用金屬Cu與濃硫酸反應制取SO2氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列四種溶液：
①100mL 0.1mol/L H2SO4溶液      ②100mL 0.15mol/L HCl溶液 
③100mL 0.2mol/L CH3COOH溶液    ④200mL 0.1mol/L CH3COOH溶液，
其中pH最小的是
 
（填序號，下同），由水電離的H+濃度最大的是
 
，與足量的Zn反應，生成H2最少的是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（　　）
A、氯化鈉B、蔗糖C、醋酸D、硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在500mL 0.1mol?L-1 的FeCl2溶液中通入一定量Cl2，待反應結(jié)束后，將溶液稀釋到1L，再取出
1
10
稀溶液加入足量的AgNO3溶液，得到2.009g沉淀．
（1）原溶液中被氧化的Fe2+的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）若將剩余的Fe2+全部氧化，還需加入0.5mol?L-1 的稀硝酸
 
 mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣跟氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2NaOH→NaClO+NaCl+H2O，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、氯氣既是氧化劑，又是還原劑
B、次氯酸鈉是氧化產(chǎn)物，氯化鈉是還原產(chǎn)物
C、氫氧化鈉既不是氧化劑，也不是還原劑
D、電子的轉(zhuǎn)移數(shù)是2，從氯氣轉(zhuǎn)移到氫氧化鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中兩種物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的作用力屬于同種類型的是（　�。�
A、二氧化硅和氯化鎂熔化
B、碘和氯化銨受熱變成氣體
C、鈉和硫受熱變成氣體
D、氯化鈉和硝酸鈉溶于水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸．工作時該電池總反應式為PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，據(jù)此判斷：
（1）鉛蓄電池的負極材料是
 
．
（2）工作時，電解質(zhì)溶液的酸性
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）工作時，電解質(zhì)溶液中陰離子移向
 
極．
（4）電流方向從
 
極流向
 
極．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列電子式中，書寫正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

查看答案和解析>>

同步練習冊答案