【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表:

元素編號(hào)

元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3

Y

常溫下單質(zhì)是雙原子分子,其氫化物的水溶液顯堿性

Z

第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小

(1)元素X的一種單質(zhì)在生活中常用作飲水機(jī)的消毒劑,該單質(zhì)的化學(xué)式是________,元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH,請(qǐng)寫出該離子電子式 __________________

(3)寫出Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:

___________________________________。

(4)元素X與元素Y相比,非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是________

aY的氫化物可在純X2中燃燒生成X的氫化物和Y2

bX的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與H2化合

cXY形成的化合物中Y元素呈正價(jià)態(tài)

【答案】O3 O abc

【解析】

短周期元素中,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,則X為氧元素;常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性,則Y為氮元素;第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小,則Z為鋁元素,據(jù)此解答。

1)氧元素的單質(zhì)O3具有強(qiáng)氧化性,可在生活中常用作飲水機(jī)的消毒劑;鋁離子的質(zhì)子數(shù)為13,核外電子數(shù)為10,其結(jié)構(gòu)示意圖為;

2N原子與H原子之間均存在一對(duì)共用電子對(duì),其電子式為:;

3Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al(OH)3,Al(OH)3NaOH的反應(yīng)為:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,離子反應(yīng)為:;

4)因NO元素處于同周期,同周期隨原子序數(shù)的增大,非金屬逐漸增強(qiáng),故O元素的非金屬強(qiáng);a中的氧化還原反應(yīng)可判斷氧氣的氧化性大于氮?dú)獾难趸裕瑒t氧的非金屬性大于氮元素的非金屬性,b中與氫氣的化合的難易程度可知氧的非金屬性強(qiáng),c中氧元素比氮元素容易得到電子,則氧的非金屬強(qiáng),故答案為:O;abc。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)

(1)A是一種黃色單質(zhì)固體,則B→C的化學(xué)方程式為____。

(2)A是一種活潑金屬,C是淡黃色固體,則C的名稱為____,試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與水的反應(yīng)____。將C長(zhǎng)期露置于空氣中,最后將變成物質(zhì)D,D的化學(xué)式為____

(3)C是紅棕色氣體,A是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí),寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,0.1 mol·L1的某二元酸H2A溶液中,可能存在的含A粒子(H2A、HA、A2)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是(  )

A. H2A的電離方程式:H2AH+HA

B. pH=5時(shí),NaHANa2A的混合溶液中:c(HA):c(A2)=1:100

C. 等物質(zhì)的量濃度的NaHANa2A溶液等體積混合, 離子濃度大小關(guān)系為:c(Na)>c(HA)>c(A2)

D. Na2A溶液必存在c(OH)=c(H)+c(HA)+ 2c(H2A),各粒子濃度均大于0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨著人們的物質(zhì)生活水平的不斷提高和工業(yè)化快速發(fā)展,環(huán)境污染也日益加重,空氣中有毒氣體主要包括SO2、CO、NOx、烴類等等。

(1)在復(fù)合組分催化劑作用下,CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S,同時(shí)生成CO2和水。已知CH4S的燃燒熱ΔH分別為-890 kJ/mol-297kJ/mol,CH4SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________________。

(2)20 L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比12充入COH2,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度及不同壓強(qiáng)的變化如圖所示,P2195 ℃時(shí)n(H2)隨時(shí)間的變化結(jié)果如表所示。

①P2195℃,B點(diǎn)時(shí),v()_____v()(填“>”、“<”或“=”)。

②該反應(yīng)的ΔH_________0(填“>”、“<”或“=”),原因是______________________________。

③在0~2 min,平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=______________________。(數(shù)值用小數(shù)形式表示)

P2195 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__________ (用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),結(jié)果用含P2的分式表示)。

(3)某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時(shí),該電池工作原理見圖所示。

①氣體A中除了O2外,一定還含有的氣體是________。

②該電池的負(fù)極反應(yīng)式為__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知水的電離方程式:H2OH++OH-。下列敘述中,正確的是

A. 升高溫度,Kw增大,pH不變

B. 向水中加入氨水,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),c(OH-)降低

C. 向水中加入少量硫酸,c(H+)增大,Kw不變

D. 向水中加入少量固體CH3COONa,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),c(H+)降低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

(1)儀器A的名稱為_____,干燥管D的作用為__________。

(2)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液____(填現(xiàn)象),即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用____溶液吸收尾氣。

(3)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,觀察到C中溶液_______(填現(xiàn)象),即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,可進(jìn)入C中干擾試驗(yàn),應(yīng)在兩裝置間添加裝有______溶液的洗氣瓶除去。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為元素周期表短周期的一部分,下列有關(guān)AB、CD四種元素的敘述中不正確的是( )

A.A、C兩元素形成的化合物都為共價(jià)化合物

B.AD2的電子式為

C.B2的結(jié)構(gòu)式為NN

D.BC形成的化合物BC中所含化學(xué)鍵為非極性共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A—F是幾種典型有機(jī)代表物的分子模型,請(qǐng)看圖回答下列問題。

(1)常溫下含碳量最高的是________(填對(duì)應(yīng)字母);

(2)一鹵代物種類最多的是 ___________(填對(duì)應(yīng)字母);

(3)A、B、D三種物質(zhì)的關(guān)系為____________________________________

(4)F中一定在同一個(gè)平面的原子數(shù)目為_____________________

(5)寫出C使溴水褪色的方程式 ___________

(6)寫出E發(fā)生溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________

(7)寫出C的官能團(tuán)的名稱______________________

(8)F的二溴取代產(chǎn)物有_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為將含有的FeCl3、FeCl2、CuCl2的廢液中的Cu2+還原回收,某同學(xué)在含有ag鐵粉的容器中加入廢液,探究了加入廢液體積與完全反應(yīng)后體系中固體質(zhì)量的關(guān)系,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。已知:廢液中c(Cu2+)=0.7 mol·Lˉ1廢液體積大于0.5L,充分反應(yīng)后才能檢測(cè)出Cu2+。

下列說法不正確的是

A. 當(dāng)鐵粉與0.25L廢液反應(yīng)完全后,固體成分為FeCu

B. 當(dāng)鐵粉與1L廢液反應(yīng)完全后,再加入廢液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe +2Fe3+=3Fe2+

C. 廢液中c(Fe3+)=0.2 mol·Lˉ1

D. 要將1L廢液中的Cu2+全部還原,則至少需要鐵粉44.8g

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