【題目】A—F是幾種典型有機代表物的分子模型,請看圖回答下列問題。

(1)常溫下含碳量最高的是________(填對應(yīng)字母);

(2)一鹵代物種類最多的是 ___________(填對應(yīng)字母);

(3)A、B、D三種物質(zhì)的關(guān)系為____________________________________

(4)F中一定在同一個平面的原子數(shù)目為_____________________

(5)寫出C使溴水褪色的方程式 ___________

(6)寫出E發(fā)生溴代反應(yīng)的化學方程式______________________________;

(7)寫出C的官能團的名稱______________________

(8)F的二溴取代產(chǎn)物有_____________

【答案】E F 同系物 12 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 碳碳雙鍵 10

【解析】

由結(jié)構(gòu)模型可知A為甲烷,B為乙烷,C為乙烯,D為丙烷,E為苯,F為甲苯,根據(jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題。

有結(jié)構(gòu)模型可知A為甲烷,B為乙烷,C為乙烯,D為丙烷,E為苯,F為甲苯。

(1)常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是為苯,含碳量為92.3%,故答案為:E。

(2)一鹵代物種類最多的是甲苯,共有4種,故答案為:F。

(3)A為甲烷、B為乙烷、D為丙烷,三種物質(zhì)為同系物關(guān)系,故答案為:同系物。

(4)F為甲苯,甲苯含有立體結(jié)構(gòu)甲基,分子中的所有原子不可能處于同一平面,一定在同一個平面的原子數(shù)目為12,故答案為:12。

(5)C為乙烯,乙烯與溴水反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,反應(yīng)方程式為:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br,故答案為:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。

(6)E為苯,苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯,F發(fā)生溴代反應(yīng)的化學方程式為,

故答案為:。

(7)C為乙烯,官能團為碳碳雙鍵,故答案為:碳碳雙鍵。

(8)F為甲苯,兩個溴原子都在甲基上有1種;一個溴原子在甲基上,另一個在苯環(huán)上有鄰、間、對3種;兩個溴原子都在苯環(huán)上有6種,所以共計是10種,故答案為:10。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組為研究電化學原理,設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是(

A.ab不連接時,鐵片上會有金屬銅析出

B.ab用導線連接時,銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2+2e-= Cu

C.無論ab是否連接,鐵片均會溶解,溶液從藍色逐漸變成淺綠色

D.ab用導線連接時,SO42-向銅電極移動

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【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表:

元素編號

元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3

Y

常溫下單質(zhì)是雙原子分子,其氫化物的水溶液顯堿性

Z

第三周期元素的簡單離子中半徑最小

(1)元素X的一種單質(zhì)在生活中常用作飲水機的消毒劑,該單質(zhì)的化學式是________,元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH,請寫出該離子電子式 __________________。

(3)寫出Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:

___________________________________。

(4)元素X與元素Y相比,非金屬性較強的是________(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是________。

aY的氫化物可在純X2中燃燒生成X的氫化物和Y2

bX的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與H2化合

cXY形成的化合物中Y元素呈正價態(tài)

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【題目】空氣中汽油含量的測量儀,其工作原理如圖所示(用強酸性溶液作電解質(zhì)溶液)。下列說法中不正確的是

A. 石墨電極作正極,發(fā)生還原反應(yīng)

B. 鉑電極的電極反應(yīng)式為C8H18+16H2O-50e=8CO2↑+50 H

C. H由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

D. 每消耗5.6 L O2,電路中通過1 mol電子

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【題目】電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法,其原理如圖所示,電極為惰性電極。已知海水中含Na、Cl、Ca2+、Mg2+、SO42—等離子。下列敘述中正確的是(  )

A. A膜是陽離子交換膜

B. 通電后,海水中陰離子往b電極處移動

C. 通電后,b電極上產(chǎn)生無色氣體,溶液中出現(xiàn)白色沉淀

D. 通電后,a電極的電極反應(yīng)式為4OH-4e=O2↑+2H2O

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【題目】利用“Na—CO2電池可將 CO2 變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na—CO2電池,以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,放電時總反應(yīng)的化學方程式為 4Na3CO2=2Na2CO3C。放電時該電池吸入”CO2,其工作原理如圖所示,下列說法中不正確的是

A.電流流向為 MWCNT→導線鈉箔

B.放電時,正極的電極反應(yīng)式為 3CO24Na4e=2Na2 CO3C

C.選用高氯酸鈉四甘醇二甲醚作電解液的優(yōu)點是導電性好,不與金屬鈉反應(yīng),難揮發(fā)

D.原兩電極質(zhì)量相等,若生成的Na2CO3 C 全部沉積在電極表面,當轉(zhuǎn)移 0.2 mol e時,兩極的質(zhì)量差為 11.2 g

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【題目】氨氣是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不可或缺的物質(zhì),研究制取氨氣的機理意義非凡。

(1)在常溫、常壓、光照條件下,N2在摻有少量Fe2O3TiO2催化劑表面與水發(fā)生下列反應(yīng):

N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+3/2O2(g) H= a kJ mol-1

為進一步研究生成NH3的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系,常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下:

T/K

303

313

323

n(NH3)/(l0-2mol)

4.8

5.9

6.0

此反應(yīng)的a_________0,S________0。(填“>”“<”“ = ”)

(2)—定溫度和壓強下,在2 L的恒容密閉容器中合成氨氣:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H="-92.4" kJ mol-1。在反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

0~10 min內(nèi),以NH3表示的平均反應(yīng)速率為_________。

②在10~20 min內(nèi),NH3濃度變化的原因可能是_______。

A.加入催化劑 B.縮小容器體積 C.降低溫度 D.增加NH3的物質(zhì)的量

20 min達到第一次平衡,在反應(yīng)進行至25 min時,曲線發(fā)生變化的原因是____________,35min達到第二次平衡,則平衡的平衡常數(shù)K1______K2(填“>”“<”“ = ”)

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【題目】反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量變化如圖所示。已知:斷開1mol N2(g)中化學鍵需吸收946kJ能量,斷開1mol O2(g)中化學鍵需吸收498kJ能量。

下列說法正確的是

A. N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=-180

B. NO(g)=1/2N2(g)+1/2O2(g) H=+90

C. 斷開1mol NO(g)中化學鍵需要吸收632kJ能量

D. 形成1 mol NO(g)中化學鍵可釋放90kJ能量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

NaHS溶液中滴入酚酞

溶液變紅色

HS-水解程度大于電離程度

B

向濃度均為0.1mol/LMgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水

出現(xiàn)藍色沉淀

Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

C

Na2CO3溶液中加入濃鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中

產(chǎn)生白色渾濁

酸性:鹽酸>碳酸>硅酸

D

向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液

前者溶液變藍色,后者有黃色沉淀

KI3溶液中存在II2+I平衡

A. AB. BC. CD. D

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