【題目】如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B、C、D四種元素的敘述中不正確的是( )

A.A、C兩元素形成的化合物都為共價化合物

B.AD2的電子式為

C.B2的結構式為N≡N

D.B、C形成的化合物BC中所含化學鍵為非極性共價鍵

【答案】D

【解析】

根據(jù)圖示分析，A為C，B為N，C為O，D為S。

A. A、C兩元素形成的化合物為非金屬元素之間形成的碳氧化合物，都為共價化合物，A正確；

B. CS2中C的最外層電子數(shù)為4，要形成4對共用電子對，S的最外層電子數(shù)為6，要形成2對共用電子對，2個S形成2對，其的電子式為，B正確；

C. N2的結構式為N≡N，C正確；

D. B、C形成的化合物為NO，N、O原子不同，共用電子對發(fā)生偏移，所含化學鍵為極性共價鍵，D錯誤。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-，用電滲析法對該海水樣品進行淡化處理，如圖所示。下列說法正確的是

A. B極室產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變藍

B. A極室產(chǎn)生氧氣并伴有少量沉淀生成

C. 淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小為pHA<pHB<pHC

D. b膜是陽離子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5 s達到平衡。達到平衡時，生成了2 mol C，經(jīng)測定D的濃度為0.5 mol·L－1，下列判斷正確的是( )

A. x＝1B. B的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 平衡時A的濃度為1.50 mol·L－1D. B的平均反應速率為0.2 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結構如表：

元素編號

元素的性質(zhì)或原子結構

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

Y

常溫下單質(zhì)是雙原子分子，其氫化物的水溶液顯堿性

Z

第三周期元素的簡單離子中半徑最小

(1)元素X的一種單質(zhì)在生活中常用作飲水機的消毒劑，該單質(zhì)的化學式是________，元素Z的離子結構示意圖為________。

(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH，請寫出該離子電子式 __________________。

(3)寫出Z元素最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式：

___________________________________。

(4)元素X與元素Y相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________。

a．Y的氫化物可在純X2中燃燒生成X的氫化物和Y2

b．X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與H2化合

c．X與Y形成的化合物中Y元素呈正價態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用SCR技術可有效降低柴油發(fā)動機NOx排放。SCR工作原理為尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，再利用NH3轉(zhuǎn)化NOx，裝置如圖所示：

下列說法不正確的是( )

A. 尿素水溶液熱分解反應不屬于氧化還原反應

B. 轉(zhuǎn)化器工作過程中，當轉(zhuǎn)移0.6mol電子時，會消耗4.48L NH3

C. 該裝置轉(zhuǎn)化NO時，還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為2：3

D. 轉(zhuǎn)化NO2過程的化學方程式為：8NH3+6NO22N2+12H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空氣中汽油含量的測量儀，其工作原理如圖所示(用強酸性溶液作電解質(zhì)溶液)。下列說法中不正確的是

A. 石墨電極作正極，發(fā)生還原反應

B. 鉑電極的電極反應式為C8H18＋16H2O－50e－=8CO2↑＋50 H＋

C. H＋由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

D. 每消耗5.6 L O2，電路中通過1 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其原理如圖所示，電極為惰性電極。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42—等離子。下列敘述中正確的是(　　)

A. A膜是陽離子交換膜

B. 通電后，海水中陰離子往b電極處移動

C. 通電后，b電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)白色沉淀

D. 通電后，a電極的電極反應式為4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不可或缺的物質(zhì)，研究制取氨氣的機理意義非凡。

（1）在常溫、常壓、光照條件下，N2在摻有少量Fe2O3的TiO2催化劑表面與水發(fā)生下列反應:

N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+3/2O2(g) △H= a kJ mol-1。

為進一步研究生成NH3的物質(zhì)的量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下：

T/K

303

313

323

n(NH3)/(l0-2mol)

4.8

5.9

6.0

此反應的a_________0，△S________0。（填“>”“<”或“ = ”）

（2）—定溫度和壓強下，在2 L的恒容密閉容器中合成氨氣:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H="-92.4" kJ mol-1。在反應過程中反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

①0～10 min內(nèi)，以NH3表示的平均反應速率為_________。

②在10～20 min內(nèi)，NH3濃度變化的原因可能是_______。

A．加入催化劑 B．縮小容器體積 C．降低溫度 D．增加NH3的物質(zhì)的量

③ 20 min達到第一次平衡，在反應進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是____________，35min達到第二次平衡，則平衡的平衡常數(shù)K1______K2（填“>”“<”或“ = ”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A．MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O

B．碳酸鈣與醋酸溶液反應：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑

C．200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L標準狀況下的氯氣：

4Fe2＋ + 6Br－+ 5Cl2 == 4Fe3＋ + 3Br2 + 10Cl－

D．Na2S的水解：S2- + 2H2O H2S + 2OH-

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