Question

如圖圖示與對應敘述相符合的是（　　）

• A、圖1表示在含等物質的量NaOH、Na₂CO₃的混合溶液中滴加0.1mol?L^-1鹽酸至過量時，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關系
• B、圖2表示Cl₂通入H₂S溶液中pH的變化
• C、圖3表示10 mL 0.01 mol?L^-1KMnO₄ 酸性溶液與過量的0.1 mol?L^-1 H₂C₂O₄溶液混合時，n（Mn²⁺） 隨時間的變化（Mn²⁺對該反應有催化作用）
• D、圖4表示已達平衡的某反應，在t₀時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,氧化還原反應的計算,化學平衡的影響因素,pH的簡單計算

專題：

分析：A．先發(fā)生NaOH與HCl反應，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉，最后發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸的反應生成氣體；
B．Cl₂通入H₂S溶液中發(fā)生Cl₂+H₂S═2HCl+S，酸性增強，pH減��；
C．發(fā)生氧化還原反應生成錳離子，Mn²⁺對該反應有催化作用，反應加快；
D．t₀時正逆反應速率同等程度的變大，可能為催化劑或增大壓強；

解答： 解：A．先發(fā)生NaOH與HCl反應，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉，最后發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸的反應生成氣體，且等物質的量NaOH、Na₂CO₃，不產(chǎn)生氣體和產(chǎn)生氣體消耗的酸應為2：1，與圖象不符，故A錯誤；
B．Cl₂通入H₂S溶液中發(fā)生Cl₂+H₂S═2HCl+S，酸性增強，pH減小，與圖象不符，故B錯誤；
C．發(fā)生氧化還原反應生成錳離子，則n（Mn²⁺）隨時間的變化而增大，且催化作用，一段時間內(nèi)增加的更快，后來濃度變化成為影響速率的主要因素，反應物濃度減小，速率減慢，故C正確；
D．t₀時正逆反應速率同等程度的變大，可能為催化劑，若反應前后氣體的物質的量不變，增大壓強平衡不移動，速率增大，所以增大壓強也可能符合，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查較綜合，涉及化學反應的先后順序與圖象、氧化還原反應、影響反應速率的因素，注重高考考點的考查，題目難度中等．