某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）化學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），據(jù)此可得出的判斷結(jié)論不正確的是（　　）
A、達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：c＞b＞a
B、a、b、c三點的平衡常數(shù)相同
C、該反應一定是放熱反應，且T2＜T1
D、b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比一定是1：1
考點：體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線
專題：
分析：由圖可知，B2起始相同時，T2對應的AB3的含量大，則若該正反應為吸熱反應，則T2＞T1，若該正反應為放熱反應，則T2＜T1；由圖可知B2越大，達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率越大，且b點AB3的體積分數(shù)最大，則反應物的物質(zhì)的量之比接近等于化學計量數(shù)之比，以此來解答．
解答： 解：A．根據(jù)圖象可知，a、b、c各點中B的起始物質(zhì)的量依次增大，對于可逆反應來說，增大一種反應物的物質(zhì)的量或濃度，有利于平衡向正反應方向移動，則另一種反應物的轉(zhuǎn)化率增大，則達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：a＜b＜c，故A正確；
B．a(chǎn)、b、c三點為同一溫度下的平衡，溫度相同，平衡常數(shù)相同，所以a、b、c三點的平衡常數(shù)相同，故B正確；
C．由圖可知，B2起始相同時，T2對應的AB3的含量大，則若該正反應為吸熱反應，則T2＞T1，若該正反應為放熱反應，則T2＜T1，故C錯誤；
D．b點AB3的體積分數(shù)最大，則反應物的物質(zhì)的量之比接近等于化學計量數(shù)之比，反應物均為雙原子分子，所以平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1：3，故D錯誤；
故選CD．
點評：本題考查化學反應速率及化學平衡圖象，明確橫坐標為反應物B2的物質(zhì)的量及該反應可能為吸熱反應，也可能為放熱反應是解答本題的關(guān)鍵，題目難度較大，為易錯題．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某同學進行試驗探究時，欲配制0.1mol?L-1Ca（OH）2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的熟石灰Ca（OH）2（化學式量：74）．在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物．為探究原因，該同學查得Ca（OH）2在不同溫度下的溶解度．表1 Ca（OH）2的溶解度數(shù)據(jù)
溫度（K）273293313333353373
Ca（OH）2溶解度（g/100g H2O）0.190.170.140.120.090.08
（1）從表中數(shù)據(jù)可以獲得的信息是（只寫一條）
 
．
（2）燒杯中未溶物僅為CaCO3，理由是（用化學方程式回答）
 
．
（3）配制100mL 0.1mol?L-1Ca（OH）2溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，
 
，將溶液轉(zhuǎn)入
 
，洗滌，定容，搖勻．
（4）室溫下，
 
（填“能”或“不能”） 用Ca（OH）2固體配制0.1mol?L-1Ca（OH）2溶液．
（5）假設(shè)燒杯中的大量未溶物由大量Ca（OH）2和少量CaCO3組成，設(shè)計試驗方案，進行成分檢驗，在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論．（室溫20℃時，CaCO3飽和溶液的pH=8.6）限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、草酸H2C2O4、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管．
實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀．
步驟2：取適量濾液于試管中，滴加足量草酸H2C2O4．出現(xiàn)白色沉淀（CaC2O4），說明該試劑中有Ca2+存在．
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中，
 

 
．
 

 
步驟4：
 

 
．		現(xiàn)象是
 
，說明該試劑中含有Ca（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，在1L的密閉容器中充入NO2發(fā)生如下反應：2NO2（g）?N2O4（g）；△H=-57kJ?mol-1
（1）該反應的△S
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）當開始充入0.03mol的NO2時，25℃時，實驗測得NO2的平衡濃度為0.01mol?L-1，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）是
 
．25℃時上述反應的平衡常數(shù)K=
 
．
（3）25℃時，實驗測得該反應的活化能Ea=92.4kJ?mol-1．下列能量關(guān)系圖合理的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗是化學研究的基礎(chǔ)．
（1）工業(yè)上常用電解熔融NaCl的方法制取金屬鈉，NaCl熔化時破壞離子鍵的過程屬于
 
（填“物理變化”或“化學變化”）．
（2）實驗室中，加熱熔融NaOH時，選用鐵坩堝而不使用瓷坩堝，其原因為
 
（用化學方程式解釋）
（3）關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是
 
（填序號）

A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應
B．裝置②中，a為正極，d為陽極
C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2，、HCl、NO2等
D．裝置④能用于測量氣體體積
（4）冶煉銅的反應為8CuFeS2+21O2=8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2．下列處理SO2的方案中合理的是
 
（填代號）．
a．高空排放    b．用于制備硫酸  c．用純堿溶液吸收制Na2SO3 d．用濃硫酸吸收．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，將3mol A氣體和1mol B氣體通人一密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝喝羧萜黧w積固定為2L，反應進行到2min末，測得剩余0.6mol B，C的濃度為0.6mol/L．
①2min末，A的濃度為
 
；以B濃度變化表示的反應速率為
 
；
②x=
 
；
③若反應經(jīng)4min達到平衡，平衡時C的濃度
 
1.2mol/L （填“大于”、“等于”或“小于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫能被視為未來的理想清潔能源，科學家預測“氫能”將是21世紀最理想的新能源．目前分解水制氫氣的工業(yè)制法之一是“硫-碘循環(huán)”，主要涉及下列反應：
ⅠSO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
Ⅱ2HI?H2+I2
Ⅲ2H2SO4=2SO2↑+O2↑+2H2O
（1）分析上述反應，下列判斷正確的是
 
．
a．反應Ⅲ易在常溫下進行b．反應I中SO2還原性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H2Od．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1molH2
（2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖1所示．0-2min內(nèi)的平均反應速率v（HI）=
 
．該溫度下，反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)K=
 
．相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則
 
是原來的2倍．
a．平衡常數(shù)           b．HI的平衡濃度c．達到平衡的時間      d．平衡時H2的體積分數(shù)
（3）SO2在一定條件下可被氧化生成SO3，其反應為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖2，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．
①a電極的電極反應式為
 
；
②若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為
 
．
（4）實際生產(chǎn)還可以用氨水吸收SO2生成亞硫酸的銨鹽．現(xiàn)取a克該銨鹽，若將其中的SO2全部反應出來，應加入10mol/L的硫酸溶液的體積范圍為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖圖示與對應敘述相符合的是（　�。�
A、圖1表示在含等物質(zhì)的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol?L-1鹽酸至過量時，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系
B、圖2表示Cl2通入H2S溶液中pH的變化
C、圖3表示10 mL 0.01 mol?L-1KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol?L-1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+） 隨時間的變化（Mn2+對該反應有催化作用）
D、圖4表示已達平衡的某反應，在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與環(huán)境、科學、技術(shù)密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A、煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料
B、在海輪外殼上鑲?cè)脲a塊，可減緩船體的腐蝕速率
C、光化學煙霧的形成與汽車尾氣中的氮氧化物有關(guān)
D、“鳥巢”使用釩氮合金鋼，該合金熔點、硬度和強度均比純鐵高

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用雙贏的課題．
（1）CO可用于合成甲醇．在體積可變的密閉容器中充入4molCO和8molH2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）（Ⅰ），平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示：
①該反應的逆反應屬于
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②在0.1Mpa、100℃的條件下，該反應達到平衡時容器體積為開始容器體積的
 
倍．（結(jié)果保留兩位小數(shù)）
③在溫度不變的情況下，再向平衡體系中充入4molCO和8molH2，達到平衡時，平衡常數(shù)K
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），CO的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在反應（Ⅰ）中需要用到H2做反應物，以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．
已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
則CH4和 H2O（g）反應生成CO2和H2的熱化學方程式為：
 
．
（3）在反應（Ⅰ）中制得的CH3OH既可以做燃料，還可以與氧氣組成堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液．則該染料電池放電時，負極的電極反應式為
 
．
（4）在1.0L密閉容器中放入0.10molA（g），在一定溫度進行如下反應：
A（g）?B（g）+C（g）△H=+85.1kJ?mol-1；反應時間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強（p）的數(shù)據(jù)見下表：
時間t/h0124816202530
總壓強p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53
回答下列問題：由壓強P和起始壓強P0計算反應物A的轉(zhuǎn)化率為
 
（保留一位小數(shù)），列式并計算反應的平衡常數(shù)K：
 
．（結(jié)果保留一位小數(shù)）

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