室溫下,對于0．10 mol·L-1的氨水,下列判斷正確的是

A．與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-Al(OH)3↓

B．其溶液的pH=13

C．用適量水稀釋后,NH3·H2O電離度和溶液pH都增大

D．加水稀釋后,溶液中c(NH4 +)·c(OH-)變小

 

D

【解析】

試題分析：A．一水合氨是弱堿，不能寫成離子形式。其與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O＝ NH4+＋Al(OH)3↓。錯誤。B． 一水合氨是弱堿，在溶液中存在電離平衡：NH3·H2ONH4+＋OH-。c(OH-)＜0．10 mol/L,其溶液的pH＜13．錯誤。C．用適量水稀釋后,NH3·H2O的電離平衡正向移動，所以電離度增大。由于稀釋作用大于平衡移動使離子濃度增大的趨勢，所以c(OH-)減小，溶液pH減小。錯誤。D．加水稀釋后,溶液中c(NH4 +)、c(OH-)都減小，所以c(NH4 +)·c(OH-)變小。正確。

考點：考查氨水參加的化學(xué)反應(yīng)及溶液的pH、溶液稀釋問題的知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省淮安市協(xié)作體高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

可以證明可逆反應(yīng)N2 + 3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是

①一個N≡N斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂；②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂；③其它條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變；④保持其它條件不變時，體系壓強不再改變；⑤NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變；⑥恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變；⑦正反應(yīng)速率v(H2) = 0．6 mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率v(NH­3) = 0．4 mol/(L·min)

A．全部 B．①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．③⑤⑥⑦

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省無錫江陰市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(1)已知下列兩個熱化學(xué)方程式：

C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=－2220.0 kJ·mol-1

H2O（l）=H2O（g） ΔH=+44.0 kJ·mol-1

則0.5 mol丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水時釋放的熱量為 。

(2)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1

寫出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式： 。

(3)科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molNN鍵吸收941kJ熱量，則1molN4氣體轉(zhuǎn)化為2molN2時要放出 kJ能量。

（4）阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應(yīng)為：2H2+O2＝2H2O，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4溶液，電池放電時是將 能轉(zhuǎn)化為 能。其電極反應(yīng)式分別為：負極 ，正極 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省高二下學(xué)期4月階段測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備二氧化氯氣體，再用水吸收獲得二氧化氯溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度， 若溫度不當(dāng)，副反應(yīng)增加，影響生成ClO2氣體的純度，且會影響ClO2氣體的吸收率。具體情況如圖所示。請回答下列問題

（1）據(jù)圖可知，反應(yīng)時需要控制的適宜溫度是 ℃，達到此要求采取的適宜措施是 。

（2）已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3－氧化成SO42－，寫出制備二氧化氯的離子方程式： 。

（3）某�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標(biāo)。若取NaClO3樣品質(zhì)量6．0g，通過反應(yīng)和吸收可得400 mL ClO2溶液，取出20 mL，加入37．00 mL 0．500 mol·(NH4)2Fe(SO4)2 溶液充分反應(yīng)，過量Fe2+再用0．0500 mol· K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗20．00 mL。反應(yīng)原理如下：

4H++ClO2+5Fe2+=+5Fe3+ +2H2O 14H+ ++6 Fe2+ =2Cr3+ + 6 Fe3+ +7H2O

試計算ClO2的“產(chǎn)率”。（寫出計算過程）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省高二下學(xué)期4月階段測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是

A．200℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)= 0． 02 mol·L－1·min－1

B．圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的△H＜0，且a=2

C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v(正)＞v(逆)

D．200℃時，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達到平衡時，A 的體積分數(shù)小于0．5

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省高二下學(xué)期4月階段測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是

A．Mg電極是該電池的正極

B．石墨電極附近溶液的pH增大

C．H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

D．溶液中Cl－向正極移動

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省高三上學(xué)期摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)鐵在地殼中的含量約占 5 ％左右。鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石

（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦石（主要成分是 Fe2O3)等。

（1）紅熱的鐵能跟水蒸氣反應(yīng)，一種產(chǎn)物與磁鐵礦的主要成分相同，另一種產(chǎn)物是

可燃性氣體，則其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 該可燃氣體在酸性

條件下，可制成燃料電池，寫出該氣體發(fā)生的電極反應(yīng)式 。

（2）在常溫下，鐵跟水不起反應(yīng)。但在潮濕的空氣中，鐵很容易生銹（鐵銹的主要成分是 Fe203）而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。鐵生銹的化學(xué)原理如下，請你用離子方程式和化學(xué)方程式補充完整。

① 原電池反應(yīng)：

負極：2Fe－4e-=2Fe2+、正極： ；

② 氫氧化物的形成： Fe2 + + 2OH－= Fe(OH) 2↓ 。

③ 氫氧化物的分【解析】
2Fe(OH)3 =Fe2O3+3H2O。

（3）為了防止鐵生銹，可在鐵制品表面鍍上一層銅（如圖裝置），a為 （填“正極”或“負極”），

鐵制品表面發(fā)生的電極反應(yīng)式 為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省高三上學(xué)期摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是

①加快化石燃料的開采與使用；②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料；⑥2M+N=2P+2Q ，2P+M= Q

（M、N為原料，Q為期望產(chǎn)品），其中符合“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”的要求的是

A．①③④⑤ B．②③⑤⑥ C．①②③④ D．②④⑤⑥

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣西桂林市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗方案中，可行的是

A、按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序分離CaCl2、CaCO3的混合物

B、將白醋滴在潤濕的pH試紙上，測定其pH

C、用氫氧化鈉溶液除去CO2中的HCl氣體

D、用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量的K2SO4

 

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