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下列說法正確的是（　　）
A、22.4L氧氣中一定含有6.02×1023個氧分子
B、18g水在標準狀況下的體積是22.4L
C、標準狀況下，20mL NH3與60mL O2所含的分子數之比為1：3
D、物質的摩爾質量在數值上等于其相對分子質量或相對分子質量
考點：阿伏加德羅常數,氣體摩爾體積
專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：A．沒有告訴在標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氧氣的物質的量；
B．水在標準狀況下不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算水的體積；
C．相同條件下，氣體的體積之比=其物質的量之比=分子數之比；
D．當摩爾質量以g/mol為單位時，摩爾質量在數值上等于其相對分子質量或相對分子質量．
解答： 解：A．沒有告訴在標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L氧氣的物質的量，故A錯誤；
B．18g水的物質的量為1mol，標況下水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算1mol水的體積，故B錯誤；
C．標準狀況下，20mL NH3與60mLO2的物質的量之比等于氣體體積之比，為20mL：60mL=1：3，所含的分子數之比為1：3，故C正確；
D．摩爾質量單位如果為kg/mol，則摩爾質量在數值上不等于其相對分子質量或相對分子質量，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷、摩爾質量與相對原子量的關系，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

由下列儀器組成一套制取SO2并驗證它具有氧化性、還原性與漂白性的裝置（圖中鐵架臺、鐵夾等省略）．提示：裝置①用于制備H2S；裝置③中E管氣體向上流出．

②，④，⑤裝置中所用試劑只能從以下物質中選用：
濃硫酸、溴水、雙氧水、品紅溶液、燒堿溶液、澄清石灰水．
（1）連接儀器時，導管的連接順序為（從左到右接）：J接
 
，
 
接
 
，H接D，
 
接
 
，
 
接I．
（2）裝置②用以檢驗SO2的還原性，所盛試劑是
 
，該反應的離子方程式
 
，裝置④中所盛試劑是
 
；裝置⑤中所盛試劑是
 
，目的是
 
．
（3）寫出裝置⑥中制備SO2氣體所發(fā)生的化學方程式：
 

（4）如果在裝置③的反應中氧化產物比還原產物多32g，則參加反應的氧化劑的體積（標準狀況下）是
 
，反應過程轉移的電子數目為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，屬于放熱反應的是（　�。�
①NaOH溶液中加入鹽酸　  ②C與CO2反應生成CO　  ③鋁熱反應      ④由氯酸鉀制O2．
A、①②B、②③C、①③D、①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項中，與主族元素在元素周期表中所處位置有關的是（　�。�
A、相對原子質量
B、電子層數和最外層電子數
C、次外層電子數
D、核內中子數

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于物質性質的敘述中，正確的是（　　）
A、濃硫酸具有吸水性，能使膽礬晶體由藍變白
B、同溫同物質的量濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，前者的堿性弱
C、過量鐵粉加入CuCl2溶液中，充分反應后溶液中的陽離子主要是Fe3+
D、硅是應用廣泛的半導體材料，常溫下易與氧氣、氯氣、硫酸等物質反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-沉淀完全：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3?H2O
C、Cl2與FeI2溶液反應，當n（Cl2）：n（FeI2）=1：1時，2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++2I2+4Cl-
D、將1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

C（s）+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO（g）+H2（g）是吸熱反應，則CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）是（　�。�
A、放熱反應，也是氧化還原反應
B、吸熱反應，也是置換反應
C、既不是放熱反應，也不是吸熱反應
D、無法判斷是吸熱反應還是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、分子式為C7H16的烷烴，含有3個甲基的同分異構體有3種
B、聚乙烯可發(fā)生加成反應，還能使KMnO4酸性溶液褪色
C、甲苯中所有原子都處于同一平面
D、相同質量的甲烷和乙烷完全燃燒乙烷耗氧量多

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科目：高中化學 來源： 題型：

在海水的綜合利用中，海水提溴工業(yè)是一個重要組成部分，其中一種提溴的工藝是在預先濃縮并酸化的海水中，通入足量氯氣，然后使生成的溴與吸收劑SO2反應轉化為氫溴酸以達到富集溴元素的目的．在有關上述工藝流程的以下化學用語中，正確的是（　　）
A、用電子式表示溴化氫的形成過程為：
B、海水中Br-的電子式為：
C、海水中通入氯氣時發(fā)生反應的離子方程式為：2NaBr+Cl2═Br2+2NaCl
D、氯離子的結構示意圖為：

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