Question

【題目】合成氨的反應為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。下表是某次反應時NH3的濃度變化：

時間(min)	0	5	10	15	20	25
c(NH3)(mol·L-1)	0	0.30	0.44	0.50	0.50	0.53

下列說法正確的是

A. 0～10 min時，用H2表示的平均反應速率為0.044mol·L-1·min-1

B. 增大壓強和降低溫度均能加快合成氨的反應速率

C. 由圖表可知，該反應在15～20 min時處于化學平衡狀態(tài)

D. 反應中氣體混合物的密度保持不變，說明該反應一定達到平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、計算氨氣的反應速率，速率之比等于化學方程式計量數之比，反應速率v=△c/△t；

B、降低溫度反應速率降低；

C、反應在15～20 min時，氨的濃度保持不變，處于化學平衡狀態(tài)；

D、反應物和生成物均為氣體，總質量始終保持不變，體積也保持不變，反應中氣體混合物的密度保持不變，不能判斷是否達到平衡狀態(tài)；

A、由表中數據計算0～10min時，計算氨氣的反應速率v（NH3）=0.44mol·L－1/10min=0.044mol/（L·min）用，速率之比等于化學方程式計量數之比，H2表示的平均反應速率v（H2）=3v（NH3）/2=3×0.044/2 mol/（L·min）=0.066mol/（L·min），故A錯誤；

B、降低溫度反應速率降低，故B錯誤；

C、反應在15～20 min時，氨的濃度保持不變，處于化學平衡狀態(tài)，故C正確；

D、反應物和生成物均為氣體，總質量始終保持不變，體積也保持不變，反應中氣體混合物的密度保持不變，不能判斷是否達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；

故選C。