【題目】某混合溶液中所含離子的濃度如下表,則 M 離子可能為 ( )
所含離子 | NO3- | SO42- | H+ | M |
濃度/(molL-1) | 2 | 1 | 2 | 1 |
A.Cl-B.Ba2+C.Na+D.Mg2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】114號(hào)元素Fl(中文名“”)是主族元素,其原子核外最外層電子數(shù)是4。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. Fl的原子核外有114個(gè)電子B. Fl是第七周期第IVA族元素
C. Fl單質(zhì)可能是半導(dǎo)體材料D. Fl的原子半徑大于同主族其他元素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下表是某次反應(yīng)時(shí)NH3的濃度變化:
時(shí)間(min) | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
c(NH3)(mol·L-1) | 0 | 0.30 | 0.44 | 0.50 | 0.50 | 0.53 |
下列說(shuō)法正確的是
A. 0~10 min時(shí),用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.044mol·L-1·min-1
B. 增大壓強(qiáng)和降低溫度均能加快合成氨的反應(yīng)速率
C. 由圖表可知,該反應(yīng)在15~20 min時(shí)處于化學(xué)平衡狀態(tài)
D. 反應(yīng)中氣體混合物的密度保持不變,說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置或?qū)嶒?yàn)描述,完成下列問(wèn)題:
(1)圖實(shí)驗(yàn)中燒杯壁變涼,說(shuō)明該反應(yīng)的△H___________0。
(2)圖實(shí)驗(yàn)在光照下反應(yīng)的現(xiàn)象是量筒內(nèi)氣體顏色變淺、_____________________。
(3)等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b,分別加入過(guò)量的稀H2SO4,同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液,圖表示b產(chǎn)生H2的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系。請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出a產(chǎn)生H2的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba(OH)2和K[Al(OH)4]的混合溶液中直至過(guò)量,生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述不正確的是
A. o—a段反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3↓+ H2O
B. b—c段反應(yīng)的離子方程式是:2[Al(OH)4]-+ CO2 = 2Al(OH)3↓ +CO32-+ H2O
C. a—b段與c—d段所發(fā)生的反應(yīng)相同
D. d—e段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2S2O3是一種弱酸,實(shí)驗(yàn)室欲用0.01 mol/L的Na2S2O3溶液滴定碘水,發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 該滴定反應(yīng)可用甲基橙作指示劑
B. Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑
C. 該滴定反應(yīng)可選用如下圖所示的裝置
D. 該反應(yīng)中每消耗2 mol Na2S2O3,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式錯(cuò)誤的是 ( )
A. CuO+2H+==Cu2++H2O B. CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
C. 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ D. Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列屬于吸熱反應(yīng)的是( 。
A.酸堿中和反應(yīng)
B.CH4在O2中燃燒
C.碳和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)
D.CaO溶于水生成Ca(OH)2
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