Question

用價層電子對互斥理論（VSEPR）可以預(yù)測許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是（　�。�

• A、SO₂、CS₂、HI都是直線形的分子
• B、BF₃鍵角為120°，SnBr₂鍵角大于120°
• C、COCl₂、BF₃、SO₃都是平面三角形的分子
• D、PCl₃、NH₃、PCl₅都是三角錐形的分子

Answer 1

考點(diǎn)：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題

分析：根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型，分子中孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．SO₂中價層電子對個數(shù)=2+

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×（6-2×1）=4且含有2個孤電子對，所以二氧化硫?yàn)閂型結(jié)構(gòu)，CS₂、HI為直線形結(jié)構(gòu)，故A錯誤；
B．BF₃中價層電子對個數(shù)=3+

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×（3-3×1）=3，所以為平面三角形結(jié)構(gòu)；SnBr₂中價層電子對個數(shù)=2+

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×（4-2×1）=3且含有一個孤電子對，為V型結(jié)構(gòu)，孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，所以BF₃鍵角為120°，SnBr₂鍵角小于120°，故B錯誤；
C．COCl₂、BF₃、SO₃中中心原子價層電子對個數(shù)都是3且不含孤電子對，所以這三種分子都是平面三角形結(jié)構(gòu)，故C正確；
D．NH₃、PCl₃中價層電子對個數(shù)=3+

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×（5-3×1）=4且含有一個孤電子對，所以NH₃、PCl₃為三角錐形結(jié)構(gòu)；PCl₅中價層電子對個數(shù)=5+

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×（5-5×1）=5且不含孤電子對，為三角雙錐結(jié)構(gòu)，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了分子空間構(gòu)型及鍵角，明確價層電子對互斥理論的作用是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是計算孤電子對的方法，難度不大．