下列物質(zhì)加入水中，不能形成電解質(zhì)溶液的是（　�。�
A、NH3
B、C2H5OH（乙醇）
C、NaCl
D、HCl
考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：電解質(zhì)是指：該物質(zhì)是化合物，溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ�，是自身電離．酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水溶液中和在熔融狀態(tài)下兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)．大多數(shù)的有機物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，據(jù)此即可解答．
解答： 解：A．氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨是弱電解質(zhì)，電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH-，能形成電解質(zhì)溶液，故A不符合；
B．乙醇在水溶液中和在熔融狀態(tài)下兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物，是非電解質(zhì)，不能形成電解質(zhì)溶液，故B符合；
C．NaCl溶于水能形成電解質(zhì)溶液，故C不符合；
D．氯化氫溶于水形成鹽酸，HCl=H++Cl-，是電解質(zhì)溶液，故D不符合；
故選B．
點評：本題主要考查電解質(zhì)的概念，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，電解質(zhì)能導(dǎo)電是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下自身電離，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有下列八種離子：H+、NH
 
+
4
、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO
 
2-
4
、CO32-、I-，在檢驗方案設(shè)計時初步分析其溶液中最多可含離子（不包括OH-）有（　　）
A、4種B、5種C、6種D、7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，不正確的是（　　）
A、氫氧化鐵膠體中分散質(zhì)微粒直徑為1-100nm
B、可利用滲析的原理提純膠體
C、可用丁達爾現(xiàn)象判斷膠體的制備是否成功
D、電泳現(xiàn)象說明了膠體帶電荷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化過程中，共價鍵被破壞的是�。ā　。�
A、燒堿固體溶于水
B、氯化氫氣體溶于水
C、二氧化碳變成干冰
D、碘溶于酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用價層電子對互斥理論（VSEPR）可以預(yù)測許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是（　　）
A、SO2、CS2、HI都是直線形的分子
B、BF3鍵角為120°，SnBr2鍵角大于120°
C、COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子
D、PCl3、NH3、PCl5都是三角錐形的分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取等質(zhì)量的單質(zhì)A和化合物B兩種固體，分別投入足量的水中，產(chǎn)生C、D兩種氣體．一定條件下，C和D恰好可完全反應(yīng)，則下列敘述中正確的是（　　）
A、1 molA和1 molB的質(zhì)量相同
B、1 molA和1 molB中所含的質(zhì)子數(shù)相同
C、1molA和
1
2
molB所含的電子數(shù)相同
D、
1
2
molA和1molB中所含的中子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標準狀況下，若8g氣體A和22g CO2所含分子數(shù)相等，則氣體A的密度為（　�。�
A、0.714g/mL
B、0.714g/L
C、0.179g/L
D、0.275g/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀．推斷A-W物質(zhì)各是什么，回答下列問題

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
D：
 
N：
 

（2）A和水的反應(yīng)屬于下列何種反應(yīng)類型
 
（填序號）．
A．化合反應(yīng)       B．氧化還原反應(yīng)     C．離子反應(yīng)    D．置換反應(yīng)
（3）若要確定E溶液中是否含有W物質(zhì)，所選試劑為
 
（填序號）．
A．氯水和KSCN溶液           B．KSCN溶液
C．濃氨水                  D．酸性高錳酸鉀溶液
（4）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象：
 
；
（5）B和R反應(yīng)生成N的離子方程式
 
；M→W的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近些年來，世界各地頻現(xiàn)種種極端天氣．二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫等是導(dǎo)致極端天氣的重要因素，研究這些化合物的綜合處理具有重要意義．
（1）工業(yè)上可利用二氧化碳和氨氣合成尿素，其總反應(yīng)如下：
2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）△H＜0，該反應(yīng)在
 
（填“較高溫度”或“較低溫度”）下能自發(fā)進行．
（2）已知合成尿素分兩步進行：
第1步：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H1＜0
第2步：NH2COONH4（s）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）△H2＞0
下列示意圖中[a表示2NH3（g）+CO2（g），b表示NH2COONH4（S），c表示CO（NH2）2（l）+H2O（l）]，能正確表示尿素合成過程中能量變化曲線的是（填序號）
 
．

（3）合成尿素過程中，當NH3與CO2的物質(zhì)的量之比為1：2時，NH3的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示．

①A點的逆反應(yīng)速率v逆（CO2）
 
B點的逆反應(yīng)速率v逆（CO2）（填“＜”“＞”或“=”）．
②達到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（4）活性炭可用于處理大氣污染物NO，在某1L恒容密閉容器中加入0.100mol NO和2.030mol固體活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和氣體F．當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：
物質(zhì)
n/mol
T/℃		 活性炭 NO E F
T1 2.000 0.040 0.030 0.030
T2 2.005 0.050 0.025 0.025
①請結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②上述反應(yīng)在T1℃時的平衡常數(shù)為K1，在T2℃時的平衡常數(shù)為K2．計算K1=
 
，根據(jù)題給信息判斷，T1和T2的關(guān)系是
 
．
A．T1＞T2 B．T1＜T2 C．無法比較
③若密閉容器為容積可變，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強對該反應(yīng)的影響
 
．

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