Question

1．下列敘述中，正確的是（　�。�

• A． 10mL 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%硫酸，用10mL 水稀釋后，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%
• B． 向兩等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的氧化鈉和過(guò)氧化鈉，使溶液均恰好飽和，則加入的氧化鈉和過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比等于1：1（溫度不變）
• C． 36.5 克HCl 溶解在1L 水中，所得溶液的密度為ρ g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量溶液為c mol/L，則ω=36.5c/ρ
• D． 上述36.5g HCl 氣體占有的體積約為22.4L

Answer 1

分析 A．10mL水的質(zhì)量小于10mL硫酸溶液的質(zhì)量，則混合液的質(zhì)量小于原先硫酸溶液的質(zhì)量的2倍；
B．等物質(zhì)的量的過(guò)氧化鈉、氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等；
C．利用物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系式c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算；
D．沒(méi)有指出在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用22.4L/mol計(jì)算．

解答 解：A．硫酸的密度大于水，10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H₂SO₄的質(zhì)量大于10mL水，混合液質(zhì)量小于原硫酸溶液質(zhì)量的2倍，則混合液中H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%，故A錯(cuò)誤；
B．向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na₂O₂和Na₂O，由于等物質(zhì)的量的過(guò)氧化鈉、氧化鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉的量相等，所以使溶液均恰好飽和時(shí)加入的Na₂O₂與Na₂O的物質(zhì)的量之比等于1：1（溫度不變），故B正確；
C．根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$可得：所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=$\frac{36.5c}{1000ρ}$，故C錯(cuò)誤；
D．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，明確溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系為解答關(guān)鍵，D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意掌握標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件．