Question

9．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 次氯酸的電離方程式為：HClO═H⁺+ClO^-
• B． c（H⁺）等于1×10^-7mol•L^-1的溶液一定是中性溶液
• C． 在CH₃COONa溶液中，c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）
• D． 0.2mol•L^-1CH₃COOH溶液中的c（H⁺）是0.1mol•L^-1 HCl溶液中的c（H⁺）的2倍

Answer 1

分析 A．次氯酸為弱酸，電離方程式應該用可逆號；
B．溫度影響水的電離，只有氫離子與氫氧根離子的濃度相等時，溶液才呈中性；
C．醋酸根離子部分水解，導致醋酸根離子的濃度減��；
D．醋酸為弱酸，在溶液中部分電離出氫離子．

解答 解：A．次氯酸在溶液中部分電離出氫離子和次氯酸根離子，其正確的電離方程式為：HClO?H⁺+ClO^-，故A錯誤；
B．c（H⁺）等于1×10^-7mol•L^-1的溶液中，氫離子與氫氧根離子濃度不一定相等，則該溶液不一定是中性溶液，故B錯誤；
C．在CH₃COONa溶液中，醋酸根離子部分水解，則c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），故C正確；
D．0.2mol•L^-1CH₃COOH溶液中，醋酸只能部分電離出氫離子，則c（H⁺）小于0.2mol/L，0.1mol•L^-1 HCl溶液中的c（H⁺）=0.1mol/L，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小比較、弱電解質的電離平衡及其影響，題目難度中等，明確電離平衡及其影響為解答關鍵，注意溶液酸堿性的判斷方法，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．