Question

3．25℃時，向20.00mL0.1mol•L^-1HClO₂溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1的NaOH溶液．溶液的pH與滴入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示，則下列說法中不正確的是（　�。�

• A． ①點時：c（ClO₂^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． ②點時：c（Na⁺）=c（ClO₂^-）
• C． ③點時：c（H⁺）=c（OH^-）+c（HClO₂）
• D． 滴定過程中可能出現(xiàn)：c（Na⁺）＞c（ClO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．①點時：溶液的pH小于7，溶液顯酸性；
B．②點時，pH=7，結(jié)合電荷守恒分析；
C．向20.00mL0.1mol•L^-1HClO₂溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1的NaOH溶液20mL，恰好反應(yīng)生成NaClO₂，根據(jù)質(zhì)子守恒分析；
D．當(dāng)恰好生成NaClO₂時，NaClO₂水解溶液顯堿性．

解答 解：A．①點時：溶液的pH小于7，溶液顯酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），由電荷守恒c（ClO₂^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）可知，c（ClO₂^-）＞c（Na⁺），則溶液中離子濃度關(guān)系為：c（ClO₂^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B．②點時，pH=7，c（H⁺）=c（OH^-），由電荷守恒c（ClO₂^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）可知，c（ClO₂^-）=c（Na⁺），故B正確；
C．向20.00mL0.1mol•L^-1HClO₂溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1的NaOH溶液20mL，恰好反應(yīng)生成NaClO₂，溶液中質(zhì)子守恒為：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HClO₂），故C錯誤；
D．當(dāng)恰好生成NaClO₂時，NaClO₂水解溶液顯堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），ClO₂^-發(fā)生水解濃度減小，所以c（Na⁺）＞c（ClO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確．
故選C．

點評 本題考查酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，明確各點對應(yīng)溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．