【題目】（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①3.36LNH3②1.204×1023個(gè)CH4③18gH2O④0.4molHCl。

a.體積由大到小的順序_____（填序號(hào)，下同）。

b.氫原子個(gè)數(shù)由大到小的順序___。

（2）18.6gNa2X含有0.6molNa＋，則X2-的摩爾質(zhì)量為__。

（3）若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)況下體積是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)____L。

【答案】④>②>①>③ ③>②>①>④ 16g/mol

【解析】

根據(jù)n=N/NA=m/M=V/Vm進(jìn)行計(jì)算，V為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積。

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①、②、④為氣體，③為液體，①3.36LNH3，物質(zhì)的量為0.15mol，②1.204×1023個(gè)CH4的體積為1.204×1023/NA=0.2mol，為4.48L，④0.4molHCl，體積為8.96L，則體積由大到小的順序?yàn)棰?/span>>②>①>③；①3.36LNH3，物質(zhì)的量為0.15mol，含有氫原子數(shù)目=n（NH3）3=0.45NA，②1.204×1023個(gè)CH4的體積為1.204×1023/NA=0.2mol，含有氫原子數(shù)目=n（CH4）=0.8NA，③18gH2O為1mol，含有氫原子數(shù)目=n（H2O）2=2NA，④0.4molHCl，含有氫原子數(shù)目=n（HCl）1=0.4NA，氫原子個(gè)數(shù)由大到小的順序?yàn)棰?/span>>②>①>④；

（2）0.6molNa＋的質(zhì)量為13.8g，則X的質(zhì)量為4.8g，已知N（Na＋）：N（X2-）=2：1，則n（X2-）=0.3mol，M=m/n=4.8g/0.3mol=16g/mol；

（3）cg該氣體的分子個(gè)數(shù)=cgb/ag，則物質(zhì)的量=cb/(aNA)，標(biāo)況下的體積=cb22.4/(aNA)L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng) aA(g) cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.7倍，下列敘述正確的是（ ）

A. A的轉(zhuǎn)化率變小 B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. D的物質(zhì)的量變多 D. 再次平衡時(shí)的逆反應(yīng)速率小于原平衡的正反應(yīng)速率

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【題目】區(qū)別植物油和礦物油的正確方法是（　�。�

A.加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩

B.加NaOH溶液，煮沸

C.加新制Cu(OH)2懸濁液，煮沸

D.加溴水，振蕩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物

C. 上圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H=-198kJ/mol，在 V2O5存在時(shí)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. △H= E4- E3+E2-E1

B. 加入V2O5后反應(yīng)經(jīng)過(guò)兩步完成，其中第一步?jīng)Q定反應(yīng)速率

C. 加入V2O5，△H不變，但反應(yīng)速率改變

D. 向密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)放熱198kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于常溫下pH＝12的稀氨水，下列敘述不正確的是

A. 溶液中c （OH-）＝1.010-2 mol·L-1

B. 由水電離出的c （OH-）＝1.010-12 mol·L-1

C. 加水稀釋后，氨水的電離程度增大

D. 加入少量NH4Cl固體，溶液pH變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是無(wú)機(jī)物 A~J在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中C為紅棕色氣體；H和I是兩種常見(jiàn)的金屬單質(zhì)；過(guò)量I與 D溶液反應(yīng)生成A。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)H元素在周期表中的位置是________；寫(xiě)出①的離子反應(yīng)方程式：_________；檢驗(yàn)E溶液中陽(yáng)離子的最佳試劑為________。

(2)這類(lèi)反應(yīng)常用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬。用MnO2冶煉金屬錳的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

(3)SCR技術(shù)處理機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣時(shí)，在催化條件下利用氨氣與C反應(yīng)，生成無(wú)污染的物質(zhì)。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(4)F與NaClO、NaOH溶液反應(yīng)，可制得一種“綠色”高效凈水劑K2FeO4。每生成1molFeO42-時(shí)轉(zhuǎn)移____________mol電子。

(5)B為大氣污染物，利用炭粉可以將其還原為無(wú)污染的物質(zhì)X2。

已知：X2(g)+O2(g)=2XO(g) △H=+180.6kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol

寫(xiě)出用碳粉還原B的熱化學(xué)方程式__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．有關(guān)該化合物的敘述不正確的是（ ）

A. 該有機(jī)物的分子式為C11H12O2

B. 1mol該物質(zhì)最多能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

C. 該有機(jī)物在一定條件下，可以發(fā)生取代、氧化、酯化反應(yīng)

D. 該有機(jī)物能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，生成磚紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加

B. 常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的

C. 應(yīng)用蓋斯定律可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變

D. 1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成 CO和H2，吸收10.94kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ/mol

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