某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3I2,他們使用的藥品和裝置如圖所示:

(1)SO2氣體還原Fe3的產(chǎn)物是________(填離子符號(hào)),參加反應(yīng)的SO2Fe3的物質(zhì)的量之比是________

(2)下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是________。

ANa2SO3溶液與HNO3 BNa2SO3固體與濃硫酸

C固體硫在純氧中燃燒 D銅與熱濃H2SO4

(3)裝置C的作用是____________________________________

(4)若要從A中所得溶液提取晶體,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟:蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥,在這一系列操作中沒有用到的儀器有________(填序號(hào))。

A.蒸發(fā)皿   B.石棉網(wǎng)

C.漏斗 D.燒杯 E.玻璃棒 F.坩堝

(5)在上述裝置中通入過量的SO2,為了驗(yàn)證ASO2Fe3發(fā)生了氧化還原反應(yīng),他們?nèi)?/span>A中的溶液,分成三份,并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

方案:往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去。

方案:往第二份試液中加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅。

方案:往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀。

上述方案不合理的是________,原因是__________________________

______________________________________________。

(6)能表明I還原性弱于SO2的現(xiàn)象是_____________________________

___________________________________________。

 

 (1)Fe2SO42 1∶2 (2)BD (3)吸收多余的SO2,防止污染空氣 (4)BF (5)方案 SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色 (6)B中溶液藍(lán)色變淡甚至消失

【解析】 (1)SO22Fe32H2O===SO422Fe24H

(2)實(shí)驗(yàn)室制SO2

Na2SO3H2SO4()===Na2SO4SO2H2OCu2H2SO4()CuSO4SO22H2O;HNO3能氧化SO2,固體硫在純氧中燃燒生成的SO2中混有O2。

(3)SO2有毒,須用堿液吸收。

(4)蒸發(fā)用到的儀器為:蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái);過濾用到的儀器為:鐵架臺(tái)、漏斗、玻璃棒、燒杯。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第5講化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

100 g炭粉燃燒所得氣體中,CO、CO2,且C(s)O2(g)=CO(g) ΔH=-110.35 kJ·mol1CO(g)O2(g)=CO2(g) ΔH=-282.57 kJ·mol1,與這些炭粉完全燃燒相比損失的熱量是 (  )。

A784.92 kJ B2 489.44 kJ C1 569.83 kJ D3 274.3 kJ

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第1講物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

下面是有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物已省略),其中A為單質(zhì),E在常溫下為液體,D是一種溫室氣體,C的相對(duì)分子質(zhì)量為78。請(qǐng)回答相關(guān)問題。

 

(1)下列對(duì)C的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)推斷中不正確的是(  )

A.久置于空氣中會(huì)變成白色 B.具有強(qiáng)氧化性

C.晶體中存在離子鍵與非極性鍵 D.是一種堿性氧化物

(2)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________,H的電子式為____________________E的結(jié)構(gòu)式為____________________。

(3)CE反應(yīng)生成H的離子方程式為__________________,反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第14講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

201212月,我國(guó)成功實(shí)現(xiàn)殲—15飛機(jī)在遼寧號(hào)航母上的起降實(shí)驗(yàn),建造航母平臺(tái)和艦載飛機(jī)離不開如鈦、物質(zhì)A等材料。請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出鈦基態(tài)原子的核外電子排布式:___________________________。

(2)已知元素A處于第3周期,其原子的第一至第四電離能數(shù)據(jù)如表所示:

電離能(kJ/mol)

I1

I2

I3

I4

A

738

1 451

7 733

10 540

 

①A的元素符號(hào)為________

與元素A同周期的電負(fù)性最大的元素為________(填元素符號(hào)),該元素能與同周期的另一種非金屬元素形成5原子分子,該分子的中心原子采用的雜化方式是________,該分子的空間構(gòu)型為________。

(3)鈦鎂合金是制造高性能飛機(jī)的重要材料。已知鈦、鎂金屬均采用六方最密堆積(),下列說法正確的是________(填序號(hào))。

A.用鈦鎂合金來制造高性能飛機(jī),主要由于其價(jià)格昂貴,制造出的飛機(jī)能賣個(gè)好價(jià)錢

B.在高溫下切割金屬鈦不會(huì)產(chǎn)生任何安全事故

C.鈦、鎂金屬晶體中,其配位數(shù)均為12

D.金屬鈦的熔點(diǎn)很高(1 668 ℃),與金屬鍵關(guān)系不大

(4)鈣鈦型復(fù)合氧化物(如圖所示)可用于制造航空母艦中的熱敏傳感器,該晶體以A原子為晶胞的頂點(diǎn),A可以是Ca、SrBaPb,當(dāng)BVCr、MnFe時(shí),這種化合物具有很好的電化學(xué)性能。用A、BO表示鈣鈦型復(fù)合氧化物晶體的化學(xué)式為________。

 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第13講實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2Al2O3、MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如下:

(1)“酸浸中硫酸要適當(dāng)過量,目的是:提高鐵的浸出率;②________。

(2)“還原是將Fe3轉(zhuǎn)化為Fe2,同時(shí)FeS2被氧化為SO42,該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。

(3)為測(cè)定酸浸步驟后溶液中Fe3的量以控制加入FeS2的量。實(shí)驗(yàn)步驟為:準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中,加入稀鹽酸、稍過量SnCl2,再加HgCl2除去過量的SnCl2,以二苯胺磺酸鈉為指示劑,用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:

2Fe3Sn26Cl=2Fe2SnCl62

Sn24Cl2HgCl2=SnCl62Hg2Cl2

6Fe2Cr2O7214H=6Fe32Cr37H2O

SnCl2不足量,則測(cè)定的Fe3________(偏高、偏低不變,下同)

若不加HgCl2,則測(cè)定的Fe3________

(4)①可選用________(填試劑)檢驗(yàn)濾液中含有Fe3。產(chǎn)生Fe3的原因是________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。

已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

3.8

7.5

9.4

8.3

完全沉淀

3.2

5.2

9.7

12.4

9.8

 

實(shí)驗(yàn)可選用的試劑有:稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液,要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體。

請(qǐng)完成由過濾后的溶液模擬制備氧化鐵的實(shí)驗(yàn)步驟:

a.氧化:________________________________________________________;

b.沉淀:__________________________________________________________;

c.分離,洗滌;

d.烘干,研磨。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第12講化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合制劑,某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取部分制劑作為試液,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):

 

已知:控制溶液pH4時(shí),Fe(OH)3沉淀完全,Ca2、Mg2不沉淀。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是(  )。

A.根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na

B.根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根

C.根據(jù)現(xiàn)象34可推出該試液中含有Ca2,但沒有Mg2

D.根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第11講有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

化合物F是合成某種抗癌藥物的中間體,其合成路線如下:

(1)化合物F中的含氧官能團(tuán)有羰基、________________(填官能團(tuán)名稱)。

(2)由化合物D生成化合物E的反應(yīng)類型是_____________________________。

(3)由化合物A生成化合物B的化學(xué)方程式是_________________________________________________________。

(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________________________。

分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子;能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且其一種水解產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應(yīng);分子中苯環(huán)與氯原子不直接相連。

(5)苯乙酸乙酯()是一種重要的化工原料。請(qǐng)寫出以苯、甲醛和乙醇為主要原料制備苯乙酸乙酯的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:

H2C===CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第10講金屬元素及其化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:

 

下列敘述正確的是(  )。

A.試劑X可以是氫氧化鈉溶液,也可以是鹽酸

B.反應(yīng)、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題7水溶液中的離子平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

在常溫下,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  )。

A1 L 0.1 mol·L1NH42FeSO42·6H2O的溶液中:cNH4+)+cFe2)+cH)=cOH)+cSO42-

B0.1 mol·L1 NH4HS溶液中:cNH4+<cHS)+cH2S)+cS2

C0.1 mol·L1 pH4NaHA溶液中:cHA>cH2A>cA2

D.等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合后的溶液中:2cOH)+cCO32-)=cHCO3-)+3cH2CO3)+2cH

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案