利用硫酸渣(主要含Fe2O3SiO2、Al2O3MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如下:

(1)“酸浸中硫酸要適當過量,目的是:提高鐵的浸出率;②________。

(2)“還原是將Fe3轉(zhuǎn)化為Fe2,同時FeS2被氧化為SO42,該反應的離子方程式為________________________________________________________________________。

(3)為測定酸浸步驟后溶液中Fe3的量以控制加入FeS2的量。實驗步驟為:準確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中,加入稀鹽酸、稍過量SnCl2,再加HgCl2除去過量的SnCl2,以二苯胺磺酸鈉為指示劑,用K2Cr2O7標準溶液滴定,有關(guān)反應的化學方程式如下:

2Fe3Sn26Cl=2Fe2SnCl62

Sn24Cl2HgCl2=SnCl62Hg2Cl2

6Fe2Cr2O7214H=6Fe32Cr37H2O

SnCl2不足量,則測定的Fe3________(偏高、偏低不變,下同)

若不加HgCl2,則測定的Fe3________。

(4)①可選用________(填試劑)檢驗濾液中含有Fe3。產(chǎn)生Fe3的原因是________________________________________________________________________(用離子方程式表示)

已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

3.8

7.5

9.4

8.3

完全沉淀

3.2

5.2

9.7

12.4

9.8

 

實驗可選用的試劑有:稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液,要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體。

請完成由過濾后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟:

a.氧化:________________________________________________________

b.沉淀:__________________________________________________________;

c.分離,洗滌;

d.烘干,研磨。

 

 (1)抑制Fe3的水解 (2)14Fe3FeS28H2O=15Fe22SO4216H (3)①偏低 偏高

(4)①KSCN(OH) 4Fe2O24H=4Fe32H2O ②a.向溶液中加入過量的酸性高錳酸鉀溶液,攪拌 b.滴加NaOH溶液,調(diào)節(jié)溶液pH3.23.8

【解析】 (1)Fe3的水解方程式為Fe33H2O??Fe(OH)33H,酸過量,抑制Fe3的水解。(2)根據(jù)題給信息,寫出反應物和生成物,因為在酸性環(huán)境下反應,則介質(zhì)為H2OH,根據(jù)電子得失守恒和離子所帶電荷守恒可以寫出離子方程式。(3)①SnCl2不足,Fe3沒有完全反應,生成的Fe2偏少,則消耗的K2Cr2O7標準溶液體積偏小,則測定的Fe3量偏低;若不加HgCl2,過量的Sn2也能夠被K2Cr2O7氧化,則消耗的K2Cr2O7標準溶液體積偏高,則測定的Fe3量偏高。(4)①Fe3KSCN的絡合反應或者Fe3OH的顯色反應均可以用于鑒別。產(chǎn)生Fe3的原因是Fe2被空氣中的氧氣氧化。②“過濾后的溶液中有Fe2Al3、Mg2以及少量Fe3,首先將Fe2完全氧化為Fe3,然后控制pH,只使Fe(OH)3沉淀,從表格數(shù)據(jù)可以分析,控制pH3.23.8。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第5講化學反應與能量練習卷(解析版) 題型:填空題

(1)根據(jù)下列圖示,寫出反應的熱化學方程式___________________________。

 

根據(jù)如圖所示情況,判斷下列說法中正確的是________。

 

A.其熱化學方程式為:CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) ΔH41 kJ·mol1

B.該反應為吸熱反應

C.該反應為放熱反應

D.當H2O為液態(tài)時,其反應熱值小于41 kJ·mol1

(2)已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量,該反應的熱化學方程式是________________________________________。

(3)如圖是某溫度下,N2H2反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式為_________________________________

 

ab兩條曲線產(chǎn)生區(qū)別的原因很可能是_________________________________

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第2講化學常用計量練習卷(解析版) 題型:選擇題

用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是(  )

 

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第15講實驗化學練習卷(解析版) 題型:實驗題

硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。為測定補血劑中鐵元素的含量,某化學興趣小組設(shè)計了兩套實驗方案:

方案一 滴定法 用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量。

反應原理:5Fe2MnO48H===5Fe3Mn24H2O

(1)實驗前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL,配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需________(填儀器名稱)。

(2)上述實驗中KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是________。

A.稀硫酸  B.濃硝酸  C.稀硝酸  D.稀鹽酸

(3)某同學設(shè)計的下列滴定方式中,最合理的是________(夾持部分略去)(填字母序號)

 

方案二 重量法 操作流程如下:

 

(4)步驟中除用H2O2外還可以使用的物質(zhì)是__________________________。

(5)步驟是否可以省略________,理由是________________________________

_______________________________________。

(6)步驟中一系列操作依次是:過濾、洗滌、________、冷卻、稱量。

(7)假設(shè)實驗無損耗,則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量________g(用含a的代數(shù)式表示)

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第14講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習卷(解析版) 題型:填空題

Ⅰ.下列化合物中,含有非極性共價鍵的離子化合物是(  )。

ACaC2 BN2H4 CNa2S2 DNH4NO3

Ⅱ.A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中(具體反應條件略)a、b、cd分別為四種短周期元素的常見單質(zhì),其余均為它們的化合物,i的溶液為常見的酸,a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示。

回答下列問題:

(1)B對應的物質(zhì)名稱是________,其晶胞中的原子數(shù)為________,晶體類型為________

(2)d中元素的原子核外電子排布式為________。

(3)A中由二種元素組成的物質(zhì)中,沸點最高的是________,原因是________________________________________________________________________,該物質(zhì)的分子構(gòu)型為________,中心原子的雜化軌道類型為________。

(4)A中的雙原子分子中,極性最大的分子是________。

(5)k的分子式為________,中心原子的雜化軌道類型為________,屬于________分子(極性非極性”)。

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第12講化學實驗基礎(chǔ)練習卷(解析版) 題型:實驗題

某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3I2,他們使用的藥品和裝置如圖所示:

(1)SO2氣體還原Fe3的產(chǎn)物是________(填離子符號),參加反應的SO2Fe3的物質(zhì)的量之比是________

(2)下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是________。

ANa2SO3溶液與HNO3 BNa2SO3固體與濃硫酸

C固體硫在純氧中燃燒 D銅與熱濃H2SO4

(3)裝置C的作用是____________________________________

(4)若要從A中所得溶液提取晶體,必須進行的實驗操作步驟:蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥,在這一系列操作中沒有用到的儀器有________(填序號)

A.蒸發(fā)皿   B.石棉網(wǎng)

C.漏斗 D.燒杯 E.玻璃棒 F.坩堝

(5)在上述裝置中通入過量的SO2,為了驗證ASO2Fe3發(fā)生了氧化還原反應,他們?nèi)?/span>A中的溶液,分成三份,并設(shè)計了如下實驗:

方案:往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去。

方案:往第二份試液中加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅。

方案:往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀。

上述方案不合理的是________,原因是__________________________

______________________________________________。

(6)能表明I還原性弱于SO2的現(xiàn)象是_____________________________

___________________________________________

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第12講化學實驗基礎(chǔ)練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列實驗設(shè)計能完成或?qū)嶒灲Y(jié)論合理的是(  )

A.證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮,可用濕潤的碘化鉀?淀粉試紙檢驗,觀察試紙顏色的變化

B.鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液,未出現(xiàn)血紅色,該鋁熱劑不含氧化鐵

C.測氯水的pH可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上,待其變色后和標準比色卡比較

D.用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別甲酸、甲酸甲酯、乙酸、乙酸乙酯四種物質(zhì)

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第10講金屬元素及其化合物練習卷(解析版) 題型:填空題

Co(OH)2在空氣中加熱時,固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。

 

鈷的有關(guān)性質(zhì)如下:Co(OH)2具有兩性。鈷的主要物理、化學參數(shù)與鐵、鎳接近,屬鐵族元素。

結(jié)合以上信息試回答下列問題:

(1)Co(OH)2的制備是在CoCl2溶液中加稍過量的氨水,不用NaOH溶液的原因是________________________________(用化學方程式表示)。制得的Co(OH)2不宜在空氣中長期放置,會被空氣中的O2氧化,化學方程式為_____________________________________________________

(2)如圖,已知鈷的氫氧化物加熱至290 ℃時已完全脫水,則1000 ℃時,剩余固體的成分為________________________(填化學式);在290500 ℃范圍內(nèi),發(fā)生的反應的化學方程式為__________________________________________。

(3)已知常溫下,在0.10 mol·L1 CoCl2溶液中加入氨水充分攪拌,有Co(OH)2沉淀生成,當溶液的pH8時,c(Co2)________mol·L1(Ksp[Co(OH)2]1.6×1015)。常溫下反應Co22H2O??Co(OH)22H的平衡常數(shù)為

_______________________________

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題8電化學基礎(chǔ)練習卷(解析版) 題型:選擇題

圖裝置中發(fā)生反應的離子方程式為:Zn2H=Zn2H2,下列說法錯誤的是(  )。

Aa、b可能是同種材料的電極

B.該裝置可能是原電池,電解質(zhì)溶液為稀硝酸

C.該裝置可能是電解池,電解質(zhì)溶液為稀鹽酸

D.該裝置可看作是銅鋅原電池,電解質(zhì)溶液是稀硫酸

 

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