Question

【題目】用中和滴定法測定某燒堿的純度。將2.5g含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制成250mL溶液。根據(jù)實驗回答下列問題：

（1）滴定

①用____________（儀器）量取20.00mL待測液置于錐形瓶中，再滴加2滴酚酞試液。

②用____________（儀器）盛裝0.2000 mol·L－1鹽酸標準液，盛裝前務(wù)必____________，防止標準液濃度降低。

③滴定過程中眼睛應(yīng)注視_______________，滴定終點的現(xiàn)象為：_______________________________________________________。

（2）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定序號	待測液體體積(mL)	滴定前（mL）	滴定后（mL）	所消耗鹽酸標準液的平均體積(mL)
1	20.00	0.50	20.70	V
2	20.00	6.00	26.00

計算V=________ml

（3）純度計算：NaOH溶液的濃度為________ mol·L－1，燒堿樣品的純度為________。

（4）試判斷以下幾種情況對燒堿純度測定的影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）：

①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果________；

②若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則會使測定結(jié)果________；

③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使測定結(jié)果________；

④讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果________。

Answer 1

【答案】堿式滴定管 酸式滴定管 潤洗 錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化 滴加最后一滴標準液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s不恢復(fù)原色 20.10 0.2010 80.4% 無影響 偏大 偏小 偏小

【解析】

(1)①用堿式滴定管量取20.00mLNaOH溶液置于錐形瓶中，故答案為：堿式滴定管；

②滴定操作中，酸溶液用酸式滴定管盛放，堿溶液用堿式滴定管盛放，即用酸式滴定管盛裝0.2000 mol·L－1鹽酸標準液，盛裝前務(wù)必將酸式滴定管潤洗，防止標準液濃度降低，故答案為：酸式滴定管；潤洗；

③滴定過程中眼睛需要觀察錐形瓶中溶液顏色變化，以判定滴定終點；用0.2000molL-1的標準鹽酸進行滴定NaOH溶液，錐形瓶中為NaOH溶液和酚酞，溶液為紅色，滴定終點時溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s不恢復(fù)原色；故答案為：錐形瓶中溶液顏色變化；滴加最后一滴標準液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s不恢復(fù)原色；

(3)兩次消耗鹽酸體積分別為：20.70mL-0.50mL=20.20mL、26.00mL-6.00mL=20.00mL，兩次消耗鹽酸的平均體積為：20.10mL，由NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知 n(NaOH)=n(HCl)=0.2molL-1×0.0201L=0.00402mol，故c(NaOH)==0.2010mol/L，20.00mL待測溶液含有m(燒堿)=nM=0.00402mol×40g/mol=0.1608g，所以250mL待測溶液含有m(燒堿)=0.1608g×=2.01g，燒堿的純度ω(燒堿)= ×100%=80.4%，故答案為：0.201mol/L；80.4%；

(4)①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，待測液溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，消耗標準溶液體積不變，不影響測定的結(jié)果，故答案為：無影響；

②若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，會導(dǎo)致消耗的標準液體積偏大，測定結(jié)果偏大，故答案為：偏大；

③指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，反應(yīng)還沒有結(jié)束，導(dǎo)致消耗的標準液體積偏小，測定結(jié)果偏小，故答案為：偏小；

④滴定前仰視，導(dǎo)致標準液的體積讀數(shù)偏大；滴定后俯視，導(dǎo)致標準液的體積的讀數(shù)偏小，最終導(dǎo)致標標準液體積偏小，測定結(jié)果偏小；故答案為：偏小。