【題目】pH=11的X、Y兩種堿溶液各10mL，分別稀釋至1000mL。其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. X、Y兩種堿的物質(zhì)的量濃度一定相等

B. 稀釋后，X溶液堿性比Y溶液堿性強(qiáng)

C. 若9＜a＜11，則X、Y都是弱堿

D. 完全中和X、Y兩溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積VX＞VY

【答案】C

【解析】

由于稀釋可以促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，所以對(duì)于pH相等的堿溶液，相對(duì)弱的堿的pH減小的幅度要小，即酸Y較弱；均稀釋到1L時(shí)，Y的堿性略強(qiáng)。

由圖知兩種堿的堿性強(qiáng)弱Y<X，所以pH=11時(shí)的兩溶液，由c(H＋)=c·α公式可知，兩堿的物質(zhì)的量濃度一定不相等；但Y是不是強(qiáng)堿，也不能肯定，如果a=9，則可肯定X為強(qiáng)堿，否則為弱堿

D：由Y的堿性較弱，再由c(H＋)=c·α可知Y的c較大，，其物質(zhì)的量較大，中和時(shí)耗鹽酸較多

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L－1氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。試回答下列問(wèn)題：

（1）儀器A的名稱__________________________

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中下列操作正確是______________(填字母)。

A.用溫度計(jì)小心攪拌

B.分多次加入氫氧化鈉溶液

C.只進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)，用所獲得的數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱

D.用套在溫度計(jì)上的A輕輕地上下攪動(dòng)

（3）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝__________ (結(jié)果保留一位小數(shù))。

（4）以下操作，會(huì)使測(cè)得的中和熱ΔH發(fā)生怎樣的變化？(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

①量取稀鹽酸時(shí)俯視量筒讀數(shù)，測(cè)得的中和熱ΔH會(huì)_______________ 。

②在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中未用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸直接測(cè)定堿的溫度，測(cè)得的中和熱ΔH會(huì)_______________。

③若用等濃度的醋酸與 NaOH 溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱ΔH會(huì) __________，其原因是____________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是(　　)

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA

②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等

③1 L 2 mol·L－1的AlCl3溶液中含氯離子為6NA

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O中分子數(shù)為NA

⑤32 g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA

A. ①②③⑤ B. ①②③④

C. ①③④ D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用中和滴定法測(cè)定某燒堿的純度。將2.5g含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制成250mL溶液。根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：

（1）滴定

①用____________（儀器）量取20.00mL待測(cè)液置于錐形瓶中，再滴加2滴酚酞試液。

②用____________（儀器）盛裝0.2000 mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，盛裝前務(wù)必____________，防止標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低。

③滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)注視_______________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：_______________________________________________________。

（2）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定序號(hào)

待測(cè)液體體積(mL)

滴定前（mL）

滴定后（mL）

所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積(mL)

1

20.00

0.50

20.70

V

2

20.00

6.00

26.00

計(jì)算V=________ml

（3）純度計(jì)算：NaOH溶液的濃度為________ mol·L－1，燒堿樣品的純度為________。

（4）試判斷以下幾種情況對(duì)燒堿純度測(cè)定的影響（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）：

①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果________；

②若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果________；

③若剛見(jiàn)到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果________；

④讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中兩種為非金屬元素。W的氣態(tài)氫化物遇到其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物產(chǎn)生“白煙”，Z的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的2倍，W和X的最外層電子數(shù)之和等于Z的族序數(shù)。在含X和Y的可溶性鹽溶液中通入過(guò)量的CO2，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與CO2體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑：X>Y>Z>W

B. Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

C. 含Y的陰離子溶液與含Y的陽(yáng)離子溶液能夠發(fā)生反應(yīng)

D. 工業(yè)上可用電解法或熱還原法制備X和Y的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（10分）將過(guò)量Mg粉溶于100mL 1.5mol·L－1稀H2SO4中，反應(yīng)結(jié)束后，濾去多余Mg粉，濾液在t℃下蒸發(fā)，當(dāng)濾液質(zhì)量為72.0g時(shí)開(kāi)始析出MgSO4·xH2O晶體，當(dāng)析出晶體12.3g時(shí)，剩下濾液48.0g。通過(guò)計(jì)算請(qǐng)回答下列問(wèn)題（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）。

（1）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積；

（2）開(kāi)始析出MgSO4·xH2O晶體時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（3）MgSO4·xH2O中的x值。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A. 稀有氣體比較穩(wěn)定是由于其分子中所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. 元素周期表有主族、副族、零族等共16縱列

C. 第四周期的Fe、Co、Ni均位于第VIIIB族，所以化學(xué)性質(zhì)相似

D. P3-對(duì)應(yīng)元素位于第三周期第VA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大，A基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為L，其核外有兩對(duì)成對(duì)電子，激發(fā)態(tài)最多有4個(gè)成單電子，C的基態(tài)原子中電子占據(jù)的最高能層符號(hào)也為L，p能級(jí)上有4個(gè)電子；D原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積等于A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和，E原子核外電子總數(shù)比鐵原子多兩個(gè)，F基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)F核外電子排布式為______________________。

(2)基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式為______________________。

(3)DC4－的空間構(gòu)型是___________，與DC4－互為等電子體的一種分子為___________(填化學(xué)式)；HBC3酸性比HBC2強(qiáng)，其原因是______________________。

(4)A、B、C三種元素第一電離能最大的是___________(用元素符號(hào)表示)，其原因是_________________________________。

(5)向E(NO3)2溶液中逐滴加入氨水，剛開(kāi)始時(shí)生成綠色的E(OH)3沉淀，當(dāng)氨水過(guò)量時(shí)，沉淀會(huì)溶解，生成[E(NH3)6]2+的藍(lán)色溶液，則1mol[E(NH3)6]2+含有的σ鍵數(shù)目為___________。

(6)D、Na形成的一種離子化合物，在如圖所示晶胞結(jié)構(gòu)圖中黑球表示Na的位置，白球表示D的位置，已知該晶胞的邊長(zhǎng)為ncm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞的密度ρ=___________g/cm3(用含n、NA的計(jì)算式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是

A、該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

B、恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

C、升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D、該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O=CO2+H2

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