下列敘述正確的是（　�。�
A、1molH2O的質(zhì)量為18g/mol
B、CH4的摩爾質(zhì)量是16g
C、6.02×1023個O2分子的質(zhì)量為32g
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積均為22.4L
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計算,摩爾質(zhì)量
專題：
分析：A．H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，1molH2O的質(zhì)量為18g；
B．摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量；
C．根據(jù)n=
N
NA
計算氧氣物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算氧氣質(zhì)量；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約是22.4L，不是氣體則不一定．
解答： 解：A.1molH2O的質(zhì)量為18g，而H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，故A錯誤；
B.1molCH4的摩爾質(zhì)量是16g，CH4的摩爾質(zhì)量是16g，故B錯誤；
C．氧氣物質(zhì)的量為
6.02×1023
6.02×1023mol-1
=1mol，故氧氣質(zhì)量為1mol×32g/mol=32g，故C正確；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約是22.4L，不是氣體則不一定，故D錯誤，
故選C．
點(diǎn)評：本題考查摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意氣體摩爾體積的使用條件與對象．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z、N四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．其中Y原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道；X原子的L電子層中未成對電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最��；N是地殼中含量最多的金屬．
（1）寫出下列元素的元素名稱：X
 
，Y
 
，Z
 
．
（2）與XY分子互為等電子體是
 
；XY分子的電子式為
 
，根據(jù)電子云重疊方式的不同，
分子里共價鍵的主要類型有
 
，其比值為
 
．
（3）XY2與ZYW溶液反應(yīng)時，通過控制反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，可以得到不同的產(chǎn)物，相同條件下，在水中溶解度較小的產(chǎn)物是
 
（寫化學(xué)式）．
（4）用電子式表示Z2Y的形成過程
 
．
（5）Z、N兩種元素的最高氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2H2S+SO2═3S↓+2H2O的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比是（　�。�
A、1：1B、2：1
C、1：2D、2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出與離子方程式 Zn+2H+=Zn2++H2↑ 相對應(yīng)的兩個化學(xué)方程式
（1）
 

（2）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將CH4和C2H4的混合氣體15g通入盛有足量溴水的容器中，溴水的質(zhì)量增加了7g，則混合氣體中CH4和C2H4的體積比為（　　）
A、1：2B、2：1
C、3：2D、2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在NaCl和Na2SO4的混合液中，當(dāng)Cl-的物質(zhì)的量濃度是Na+的物質(zhì)的量濃度的0.6倍時，下列敘述正確的（　　）
A、溶液中可能含有1.5mol Na2SO4和0.5molNaCl
B、SO42-離子和Cl-離子的物質(zhì)的量之和等于Na+的物質(zhì)的量
C、SO42-所帶的電荷數(shù)是Na+所帶的電荷數(shù)的3/5倍
D、Na2SO4和NaCl物質(zhì)的量濃度之比為1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語正確的是（　　）
A、中子數(shù)為20的氯原子：
 
20
17
Cl
B、硫酸的電離方程式：H2SO4=H2++SO42-
C、小蘇打的化學(xué)式：Na2CO3
D、明礬的化學(xué)式：KAl（SO4）2?12H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數(shù)的大小關(guān)系為X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如表．
請根據(jù)信息回答有關(guān)問題：
元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．  
Y原子核外的L層有3個未成對電子．   
Z在元素周期表的各元素中電負(fù)性僅小于氟． 
Q單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子．
R核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和   
E原子序數(shù)比R大3      
（1）元素Y的原子核外共有
 
種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，有
 
種不同能級的電子．
（2）X、Y、Z三種元素的電負(fù)性由高到低的排列次序依次為（寫元素符號）
 
．
（3）R的最高化合價為
 
；R的一種配合物的化學(xué)式為RCl3?6H2O．已知0.01molRCl3?6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是
 
．
A．[R（H2O）6]Cl3 B．[R（H2O）5Cl]Cl2?H2O  C．[R（H2O）4Cl2]Cl?2H2O  D．[R（H2O）3Cl3]?3H2O
（4）元素E能形成八面體構(gòu)型的配合物離子[E （YH3）xQ2]+，則中心離子為（寫化學(xué)式）
 
，
配位體為（寫化學(xué)式）
 
，x 的值為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A．B．C．D．E．F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A可形成分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素；基態(tài)E原子p能級上有一對成對電子，C．F兩種元素的原子最外層共有13個電子．回答下列問題：
（1）D．E．F中電負(fù)性最大的是
 
（填寫元素符號）．
（2）寫出D原子的外圍電子排布圖為
 
．
（3）C與D形成的化合物的化學(xué)式是
 
，請寫出其溶于NaOH的離子方程式
 
；
（4）F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作
 
劑，該單質(zhì)的水溶液與E的低價氧化物反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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