【題目】欲用如圖裝置對所制備的氣體進行除雜、檢驗，其設(shè)計方案合理的是（ ）

制備氣體

X（除雜試劑）

Y（檢驗試劑）

A

生石灰與濃氨水

濃硫酸

紅色石蕊試紙

B

電石與NaC1水溶液

H2O

Br2的CCl4溶液

C

C2H5OH與濃硫酸加熱至170℃

飽和NaHSO3溶液

K2Cr2O7酸性溶液

D

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱

H2O

KMnO4酸性溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A．NH3顯堿性，能被濃硫酸吸收，所以不能用濃硫酸干燥NH3，A不正確；

B．電石與NaC1水溶液反應(yīng)生成的乙炔氣體中混有H2S等氣體，不能被水完全吸收，應(yīng)使用CuSO4溶液除雜，B不正確；

C．C2H5OH與濃硫酸加熱至170℃生成的CH2=CH2中混有SO2等氣體，用NaHSO3不能完全吸收SO2，SO2會還原K2Cr2O7酸性溶液，從而干擾CH2=CH2的檢驗，C不正確；

D．CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱，生成的乙烯氣體中混有乙醇蒸氣，乙醇可被水完全吸收，用KMnO4酸性溶液可檢驗乙烯，D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氮及其化合物的化學用語正確的是

A.氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B.氨氣的電子式：

C.銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：Cu+4H＋+2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

D.常溫時，氯化銨溶液pH<7的原因：NH4++H2ONH3·H2O+H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組為認識鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如下一組綜合實驗，根據(jù)實驗流程回答相關(guān)問題：

(1)請寫出Fe2O3與①反應(yīng)的離子方程式______________________________。

(2)物質(zhì)②為_______________。

(3)請寫出FeCl3與鐵粉反應(yīng)的化學方程式________________________。

(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液，該過程的現(xiàn)象為____________ ，此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為(用化學方程式表達)_________________________。

(5)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得分散系③為__________________，它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質(zhì)區(qū)別是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗所得結(jié)論正確的是

①

②

③

④

充分振蕩試管，下層溶液紅色褪去

溶液變紅

溶液變紅

充分振蕩右側(cè)小試管，

下層溶液紅色褪去

A.①中溶液紅色褪去的原因是：CH3COOC2H5＋NaOHCH3COONa＋C2H5OH

B.②中溶液變紅的原因是：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋H＋

C.由實驗①、②、③推測，①中紅色褪去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞

D.④中紅色褪去證明右側(cè)小試管中收集到的乙酸乙酯中混有乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)溶液中存在多種平衡。請回答下列問題：

（1）已知：

化學式

CH3COOH

HClO

電離常數(shù)（25℃）

1.8×10-5

3.0×10-8

物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：a. CH3COOH b. HClO ，比較二者C(H+)的大�。�a______b（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）常溫下，將 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀釋，在稀釋過程中，下列表達式的數(shù)值變大的 __________（填字母）。

A. c(H+) B. C. c(H+)·c(OH-)

（3）25℃時，體積均為 10mL，pH 均為 2 的醋酸溶液與一元酸 HX 溶液分別加水稀釋至 1000mL，稀釋過程中 pH 的變化如圖所示。已知：pH= -lgC(H+)，則：

①25℃時，醋酸的電離常數(shù)________HX的電離常數(shù)。（填“＞”、“＜”或“＝”）

②稀釋100倍后， 醋酸溶液中由水電離出的 c(H+)________ HX溶液中由水電離出的c(H+)。（填“＞”、“＜”或“＝”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、釙(Po)是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同主族元素。回答下列問題：

(1)硒在元素周期表中的位置________。

(2)Po的中子數(shù)為________。

(3)某溫度時，該族單質(zhì)與H2反應(yīng)生成氣態(tài)H2X的熱化學方程式如下：

O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H1=-484 kJ/mol

S(g)+H2(g)H2S(g) △H2=-20 kJ/mol

Se(g)+H2(g)H2Se(g) △H3=+81kJ/mol

①硫和硒氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S________ H2Se（填“>”、“=”或“<”）；判斷依據(jù)是________。

②寫出O2(g)與H2S(g)反應(yīng)生成H2O(g)和S(g)的熱化學方程式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下圖，可以從不同角度研究含氯物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中甲～辛均含氯元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）丙的化學式為_______；從組成和性質(zhì)上分析，丁屬于_______（填“酸性”或“堿性”）氧化物。

（2）圖中甲、乙、丁、戊中，屬于電解質(zhì)的是__________（填化學式）；根據(jù)氯元素的化合價判斷，乙物質(zhì)__________。

a 只有氧化性 b 既有氧化性又有還原性

c 只有還原性 d 既能做氧化劑也能做還原劑

（3）電解甲溶液制備己的化學反應(yīng)為：甲+ H2O→己+H2↑，反應(yīng)中甲與H2O的物質(zhì)的量之比是______。

（4）庚是漂白粉的有效成分，用乙制取庚的化學反應(yīng)方程式為_________。

（5）辛在MnO2催化下受熱分解可用于制備一種常見氣體，這種氣體的化學式是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?nèi)紵鯕獠蛔銜r生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.等量金剛石和石墨完全燃燒，金剛石放出熱量更多

B.在通常狀況下，石墨比金剛石更穩(wěn)定

C.12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，生成的氣體為CO與CO2混合物

D.2C(石墨，s)+O2(g)=2CO(g) △H=-110.5kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中的粒子一定可以大量共存的是

A.加入Al放出H2的溶液：K+、Na+ 、SO、NOB.透明溶液：Fe2+、Ba2+、Cl-、NO

C.遇酚酞變紅的溶液:K+、Na+ 、Cl-、HSOD.酸性KMnO4溶液：K+ 、CH3CH2OH、Cl-、SO

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