Question

【題目】利用下圖，可以從不同角度研究含氯物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中甲～辛均含氯元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）丙的化學(xué)式為_______；從組成和性質(zhì)上分析，丁屬于_______（填“酸性”或“堿性”）氧化物。

（2）圖中甲、乙、丁、戊中，屬于電解質(zhì)的是__________（填化學(xué)式）；根據(jù)氯元素的化合價判斷，乙物質(zhì)__________。

a 只有氧化性 b 既有氧化性又有還原性

c 只有還原性 d 既能做氧化劑也能做還原劑

（3）電解甲溶液制備己的化學(xué)反應(yīng)為：甲+ H2O→己+H2↑，反應(yīng)中甲與H2O的物質(zhì)的量之比是______。

（4）庚是漂白粉的有效成分，用乙制取庚的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。

（5）辛在MnO2催化下受熱分解可用于制備一種常見氣體，這種氣體的化學(xué)式是____。

Answer 1

【答案】ClO2 酸性 HCl 、HClO bd 1﹕4 2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O O2

【解析】

(1)丙中氯元素的化合價為+4價，丙為氧化物，所以丙是二氧化氯；丁是+7價的含氯氧化物，為七氧化二氯，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，為酸性氧化物，故答案為：ClO2；酸性；

(2)常見的電解質(zhì)為酸堿鹽、水和活潑金屬氧化物，甲為氯化氫，乙為氯氣，丁為七氧化二氯，戊為次氯酸，屬于電解質(zhì)的為甲和戊；

乙為氯氣，氯元素的化合價為0，處于氯元素的中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，既能做氧化劑也能做還原劑，故答案為：HCl、HClO；bd；

(3)甲為氯化氫，己為高氯酸，氯元素由﹣1價變?yōu)?/span>+7價，氫元素由+1變?yōu)?/span>0，根據(jù)得失電子數(shù)相等，n(HCl)：n(H2O)＝1：4，故答案為：1：4；

(4)庚為次氯酸鈣，乙為氯氣，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；

(5)氯酸鉀中的氯元素為+5價，且它在二氧化錳催化下會生成氯化鉀和氧氣，故答案為：O2。