分析 根據(jù)題意知,電解稀硫酸時,實(shí)際上電解的是水,在c、d兩極上共收集到336mL并且c少d多,則c收集的為氧氣,d收集的為氫氣,所以c為陽極,d為陰極,所以M為正極,N為負(fù)極,活性電極Ag作陽極,Pt電極作陰極即a作陽極,b為陰極;
(1)根據(jù)以上分析確定N的電極;
(2)在鉑電極上鍍銀時,陽極上的電極反應(yīng)式為Ag-e-=Ag+,陰極上的電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag,據(jù)此確定溶液中銀離子是否變化;電解稀硫酸時,實(shí)際上電解的是水,根據(jù)硫酸的濃度確定溶液pH值的變化;
(3)電解池陰極上析出銀,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)計(jì)算生成銀的質(zhì)量.
解答 解:根據(jù)題意知,電解稀硫酸時,實(shí)際上電解的是水,在c、d兩極上共收集到336mL并且c少d多,則c收集的為氧氣,d收集的為氫氣,所以c為陽極,d為陰極,所以M為正極,N為負(fù)極,活性電極Ag作陽極,Pt電極作陰極即a作陽極,b為陰極;
(1)根據(jù)以上分析,N為負(fù)極;
故答案為:負(fù);
(2)在鉑電極上鍍銀時,陽極上的電極反應(yīng)式為Ag-e-=Ag+,陰極上的電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag,所以硝酸銀溶液的濃度不變;電解稀硫酸溶液時,陰極發(fā)生2H++2e-═H2↑,陽極發(fā)生4OH--4e-═O2↑+2H2O,實(shí)際上電解的是水,溶液中的溶質(zhì)不變,溶劑減少,導(dǎo)致稀硫酸的濃度增大,溶液的pH值減;若要硫酸恢復(fù)成原溶液需加入H2O;
故答案為:不變;減;H2O;
(2)電解稀硫酸反應(yīng)時,當(dāng)通電一段時間后,c、d兩極共收集到336mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則陰極發(fā)生2H++2e-═H2↑,陽極發(fā)生4OH--4e-═O2↑+2H2O,實(shí)際上電解的是水,電池反應(yīng)式為:2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑,根據(jù)方程式知,生成氫氣的體積占總體積的$\frac{2}{3}$,所以混合氣體中氫氣的體積是224mL,根據(jù)2H++2e-═H2↑知,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.02mol,串聯(lián)電解池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等,電鍍池陰極上析出銀的質(zhì)量為
Ag++e-=Ag
1mol 108g
0.02mol 2.16g
故答案為:銀; 2.16.
點(diǎn)評 本題以電解池原理為載體考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算判斷等知識點(diǎn),明確發(fā)生的電極反應(yīng)及電子守恒是解答本題的關(guān)鍵,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 質(zhì)量為18g | B. | 含有NA個氧原子 | ||
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L | D. | 含有NA個水分子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+HClO | |
B. | 向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液:6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl- | |
C. | NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合:HCO3-+OH-═CO32-+H2O | |
D. | 向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 中子數(shù)為35的氯原子:${\;}_{17}^{35}$Cl | B. | 氯化銨的電子式: | ||
C. | 硫化氫的結(jié)構(gòu)式:H-S-H | D. | 二氧化硅的分子式:SiO2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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