【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)根據(jù)理論分析后認(rèn)為,NO2可能會氧化單質(zhì)銅,他們設(shè)想利用下圖所示裝置驗證NO2的氧化性(夾持裝置已省略)。
(1)裝置A~C中有一處錯誤,改正的方法是_____________,A中發(fā)生反應(yīng)的兩種試劑通常是________。
(2)點燃C處酒精燈比較合適的時機(jī)是_____________。若C中固體全部變成黑色,同時生成對環(huán)境無污染的氣體,寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。裝置D的用途是____________。
(3)開關(guān)K的設(shè)計是以實現(xiàn)綠色化學(xué)實驗為目的,請說明K的使用方法______________。(包括使用時段與內(nèi)容)。
(4)實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)C中的固體混有少量的紅色粉末,經(jīng)過分析,甲同學(xué)認(rèn)為該紅色粉末是Cu2O,乙同學(xué)認(rèn)為該紅色粉末是,丙同學(xué)認(rèn)為該紅色粉末是Cu和Cu2O的混合物。查閱資料,Cu、Cu2O和CuO的部分性質(zhì)如下:
稀硫酸 | 氨水 | |
Cu2O | 生成Cu和Cu2+ | 生成無色[Cu(NH3)2]2+ |
CuO | 生成Cu2+ | 生成藍(lán)色[Cu(NH3)4]2+ |
Cu | --- | --- |
請設(shè)計一個簡單的實驗證明甲同學(xué)的看法是否正確:________________。
【答案】用無水CaCl2或P2O5代替堿石灰 濃硝酸、銅 裝置C硬質(zhì)玻璃管中充滿紅棕色氣體 4Cu+2NO24CuO+N2 吸收未反應(yīng)的NO2 待C中反應(yīng)停止后,關(guān)閉分液漏斗的活塞,打開K,向裝置中通入氮?dú)庵裂b置中無紅棕色氣體 取少量反應(yīng)后固體加入足量氨水中,若固體全部溶解,則甲同學(xué)的看法正確,若有紅色粉末剩余,則甲同學(xué)看法不正確。
【解析】
實驗裝置中A用于制備二氧化氮,可用濃硝酸和銅反應(yīng)生成,B應(yīng)用氯化鈣或五氧化二磷,用于干燥二氧化氮?dú)怏w,C中銅和二氧化氮在加熱條件下反應(yīng),D為尾氣吸收裝置,實驗時通入氮?dú),可使生成的二氧化氮完全被吸收,以此解答該題。
(1)堿石灰可與二氧化氮反應(yīng),應(yīng)改用無水氯化鈣或五氧化二磷代替堿石灰,A用于制備二氧化氮,可用濃硝酸和銅反應(yīng)生成;
(2)點燃C處酒精燈時,應(yīng)待裝置C硬質(zhì)玻璃管中充滿紅棕色氣體,若C中固體全部變成黑色,同時生成對環(huán)境無污染的氣體,說明生成氧化銅和氮?dú),反?yīng)的方程式為4Cu+2NO24CuO+N2,裝置D中NaOH溶液的作用是吸收未反應(yīng)完的NO2;
(3)待C中反應(yīng)停止后,關(guān)閉分液漏斗的活塞,打開K,向裝置只中通入氮?dú)庵裂b置中無紅棕色氣體,可使二氧化氮完全被吸收,避免污染環(huán)境;
(4)如果甲正確,由題給信息可知Cu2O溶于氨水,則取少量反應(yīng)后固體加入足量氨水中,若固體完全溶解,則甲同學(xué)的看法正確,若有紅色粉末剩余,則甲同學(xué)看法不正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】黃銅礦是工業(yè)煉銅的原料,含有的主要元素是硫、鐵、銅,請回答下列問題。
(l)基態(tài)硫原子中核外電子有____種空間運(yùn)動狀態(tài)。Fe2+的電子排布式是 ___。
(2)液態(tài)SO2可發(fā)生白偶電離2SO2=SO2++SO32-,SO32-的空間構(gòu)型是 ___,與SO2+互為等電子體的分子有____(填化學(xué)式,任寫一種)。
(3)CuCl熔點為426℃,融化時幾乎不導(dǎo)電,CuF的熔點為908℃,沸點1100℃,都是銅(I)的鹵化物,熔沸點相差這么大的原因是 ___。
(4)乙硫醇(C2H5SH)是一種重要的合成中間體,分子中硫原子的雜化形式是____。乙硫醇的沸點比乙醇的沸點____(填“高”或“低”),原因是____。
(5)黃銅礦主要成分X的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如圖所示,X的化學(xué)式是 ___,其密度為 ___g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施。
(1)含氰廢水中的CN-有劇毒。
①CN-中N元素顯-3價,用原子結(jié)構(gòu)解釋N元素顯負(fù)價的原因是_______。
②NaClO溶液可將CN-氧化成N2、HCO3-,從而消除CN-污染,反應(yīng)的離子方程式為_____。
(2)含乙酸鈉和對氯酚()的廢水可以利用微生物電池除去,其原理如圖所示。
①A是電池的_________極(填“正”或“負(fù)”);
②B極的電極反應(yīng)式為_______。
(3)含重金屬鉻(Ⅵ)的廢水具有較強(qiáng)的毒性,離子交換樹脂(ROH)法可將有毒廢水中的CrO42-和Cr2O72-吸附至樹脂上除去,原理如下:2ROH+CrO42-→R2CrO4+2OH-、2ROH+Cr2O72-→R2Cr2O7+2OH- (已知:廢水中存在如下平衡:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O)。
控制溶液酸性可以提高樹脂對鉻(Ⅵ)的去除率,其理由是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗裝置能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>
A.裝置①用于驗證反應(yīng)是否有CO2生成
B.裝置②用于用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測定鹽酸濃度
C.裝置③用于制備少量含NaClO的消毒液
D.裝置④用于比較銅、鐵活潑性強(qiáng)弱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。
(1)實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1 NaOH溶液,實驗尚缺少的玻璃用品是___________、___________。
(2)實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒___________(填“能”或“否”),其
原因是 。
(3)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:
已知:Q=cm(t2-t1),反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物質(zhì)的密度均為1 g·cm-3。
①計算完成上表ΔH=_____________。
②根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。
(4)若用KOH代替NaOH,對測定結(jié)果__________(填“有”或“無”)影響;若用醋酸代替HCl做實驗,對測定結(jié)果____________(填“有”或“無”)影響。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時,X、Y、Z在一個容積為2L的密閉容器中反應(yīng),這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。
根據(jù)圖中數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(2)在前2min內(nèi),氣體Z的化學(xué)反應(yīng)速率為___。
(3)若X、Y、Z均為氣體,反應(yīng)達(dá)到平衡時:
①壓強(qiáng)是開始時的___倍;
②若此時將容器的容積減小為原來的,再次達(dá)到平衡時,容器內(nèi)溫度升高(容器不與外界進(jìn)行熱交換),則該反應(yīng)的正反應(yīng)為____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
(4)若上述反應(yīng)在第2min后的t1~t6內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如下,在每一時刻均只改變一個條件,則____。
A.在t1時增大了壓強(qiáng) B.在t3時加入了催化劑
C.在t4時降低了溫度 D.在t2~t3時X的轉(zhuǎn)化率最高
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【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是( )
A. 達(dá)到化學(xué)平衡時4v正(O2)=5v逆(NO)
B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 達(dá)到化學(xué)平衡時,若增大容器容積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系:2v正(NH3)=3v正(H2O)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由一氧化碳和二氧化碳組成的混合氣體為6.72 L,質(zhì)量為12g,此混合物中一氧化碳和二氧化碳物質(zhì)的量之比是__________,一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)是__________,一氧化碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________,碳原子和氧原子個數(shù)比是__________,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是__________,密度是__________g·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳是形成化合物種類最多的元素,其單質(zhì)及其化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請回答下列問題:
(1)有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過程如下:
ΔH=88.6 kJ/mol則M、N相比,較穩(wěn)定的是________。
(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為-726.5 kJ·mol-1,CH3OH(l)+1/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH=-a kJ·mol-1,則a________726.5(填“>”“<”或“=”)。
(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層,生成HCl和CO2,當(dāng)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時釋放出145 kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______________________________。
(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒,所得物質(zhì)可作耐高溫材料:4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)===2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=-1176 kJ·mol-1,則反應(yīng)過程中,每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為________。
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