【題目】某溫度時(shí),X、Y、Z在一個(gè)容積為2L的密閉容器中反應(yīng),這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。
根據(jù)圖中數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(2)在前2min內(nèi),氣體Z的化學(xué)反應(yīng)速率為___。
(3)若X、Y、Z均為氣體,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí):
①壓強(qiáng)是開始時(shí)的___倍;
②若此時(shí)將容器的容積減小為原來的,再次達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)溫度升高(容器不與外界進(jìn)行熱交換),則該反應(yīng)的正反應(yīng)為____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
(4)若上述反應(yīng)在第2min后的t1~t6內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下,在每一時(shí)刻均只改變一個(gè)條件,則____。
A.在t1時(shí)增大了壓強(qiáng) B.在t3時(shí)加入了催化劑
C.在t4時(shí)降低了溫度 D.在t2~t3時(shí)X的轉(zhuǎn)化率最高
【答案】3X+Y2Z 0.05mol·L-1·min-1 0.9 放熱 B
【解析】
(1)根據(jù)物質(zhì)的量變化曲線,可知X、Y物質(zhì)的量減小,為反應(yīng)物;反應(yīng)物沒有完全反應(yīng),所以該反應(yīng)為可逆反應(yīng);Z物質(zhì)的量增加,為生成物,再根據(jù)其物質(zhì)的量變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比,寫出化學(xué)方程式;
(2)根據(jù)2min內(nèi)Z的物質(zhì)的量變化量和容器體積,結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式計(jì)算;
(3)①同溫同體積條件下,氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,結(jié)合圖像分析解答;
②體積縮小到原來的倍,則壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?倍,平衡向著氣體體積縮小的方向移動,根據(jù)反應(yīng)方程式可知,平衡向右移動,結(jié)合溫度的變化分析判斷;
(4)根據(jù)圖像,判斷各時(shí)刻平衡的移動方向,結(jié)合影響平衡的因素分析判斷。
(1)由圖像可知X、Y為反應(yīng)物,Z為生成物,X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于它們的物質(zhì)的量變化之比為0.3mol∶0.1 mol∶0.2 mol =3∶1∶2,所以反應(yīng)的方程式為3X+Y2Z;
(2)根據(jù)圖像,前2 min內(nèi),v(Z)==0.05molL-1min-1;
(3)①若X、Y、Z均為氣體,根據(jù)圖像可知,開始時(shí)氣體總物質(zhì)的量為:2mol;平衡后氣體總物質(zhì)的量為:0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol,==═0.9;
②若X、Y、Z均為氣體,反應(yīng)的方程式為3X(g)+Y(g)2Z(g),將容器的容積減小為原來的,平衡正向移動,容器內(nèi)溫度將升高,說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故答案為:放熱;
(4)根據(jù)圖像,
A、t1時(shí)逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率不變,應(yīng)該為增大了生成物的濃度,平衡逆向移動,故A錯(cuò)誤;
B、t3時(shí)反應(yīng)速率加快,但平衡不移動,應(yīng)為加入了催化劑,故B正確;
C、t4時(shí)反應(yīng)速率均減小,平衡逆向移動,應(yīng)為減小壓強(qiáng),故C錯(cuò)誤;
D、t2~t3時(shí)是平衡逆向移動的結(jié)果,則X的轉(zhuǎn)化率比t1低,故D錯(cuò)誤;
故答案為:B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“點(diǎn)擊化學(xué)”是指快速、高效連接分子的一類反應(yīng),例如銅催化的Huisgen環(huán)加成反應(yīng):
我國科研人員利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)、合成了具有特殊結(jié)構(gòu)的聚合物F并研究其水解反應(yīng)。合成線路如下圖所示:
已知:
(1)A生成B的反應(yīng)類型是____。
(2)關(guān)于B和C,下列說法正確的是____(填字母序號)。
a 利用核磁共振氫譜可以鑒別B和C b B不能發(fā)生消去反應(yīng) c 可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)C中含醛基
(3)B生成C的過程中還有另一種生成物X,分子式為C3H6O,核磁共振氫譜顯示只有一組峰,X的結(jié)構(gòu)簡式為 ___。
(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 ___。
(5)請根據(jù)以上流程,并推測聚合物F所具有的特殊結(jié)構(gòu),下列關(guān)于聚合物F的結(jié)構(gòu)說法正確的是___
A F中必含 -CH2=N- 結(jié)構(gòu)
B F中必含 -N=N- 結(jié)構(gòu)
C F的結(jié)構(gòu)可能是
(6)H是比A多一個(gè)碳原子的同系物。H的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有 ___種。
①苯環(huán)上有三個(gè)取代基 ②能和FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)
(7)為了探究連接基團(tuán)對聚合反應(yīng)的影響,設(shè)計(jì)了單體K,其合成路線如下,寫出H、I、J的結(jié)構(gòu)簡式:___
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】KMnO4在醫(yī)療上有廣泛地應(yīng)用,可用于防腐、制藥、消毒等,F(xiàn)以軟錳礦(主要成分為MnO2,含有少量Al2O3、SiO2等)為原料制備KMnO4的工業(yè)流程如圖所示。
(1)料渣的主要成分是____,操作2的意義是__________。
(2)“調(diào)pH”的目的是__________;寫出“氧化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________;熔融過程中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。
(3)操作3的內(nèi)容為蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌、烘干,已知KHCO3、KMnO4的溶解度曲線是下圖中的兩種,則KHCO3、KMnO4的溶解度曲線分別是_____(填序號)。
(4)用惰性電極電解K2MnO4溶液也可得到目標(biāo)產(chǎn)物,則生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為___________,充分電解后,得到的溶液中溶質(zhì)的主要成分是______和KMnO4。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在實(shí)驗(yàn)室用自來水制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)中,下列說法正確的是( )
A.蒸餾燒瓶中加滿自來水并放入幾粒沸石
B.冷凝水應(yīng)該是下進(jìn)上出,與蒸氣的流向相反
C.開始蒸餾時(shí),應(yīng)該先加熱,再通冷凝水
D.蒸餾完畢時(shí),應(yīng)該先停止通冷凝水再撤酒精燈
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)根據(jù)理論分析后認(rèn)為,NO2可能會氧化單質(zhì)銅,他們設(shè)想利用下圖所示裝置驗(yàn)證NO2的氧化性(夾持裝置已省略)。
(1)裝置A~C中有一處錯(cuò)誤,改正的方法是_____________,A中發(fā)生反應(yīng)的兩種試劑通常是________。
(2)點(diǎn)燃C處酒精燈比較合適的時(shí)機(jī)是_____________。若C中固體全部變成黑色,同時(shí)生成對環(huán)境無污染的氣體,寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。裝置D的用途是____________。
(3)開關(guān)K的設(shè)計(jì)是以實(shí)現(xiàn)綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)為目的,請說明K的使用方法______________。(包括使用時(shí)段與內(nèi)容)。
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)C中的固體混有少量的紅色粉末,經(jīng)過分析,甲同學(xué)認(rèn)為該紅色粉末是Cu2O,乙同學(xué)認(rèn)為該紅色粉末是,丙同學(xué)認(rèn)為該紅色粉末是Cu和Cu2O的混合物。查閱資料,Cu、Cu2O和CuO的部分性質(zhì)如下:
稀硫酸 | 氨水 | |
Cu2O | 生成Cu和Cu2+ | 生成無色[Cu(NH3)2]2+ |
CuO | 生成Cu2+ | 生成藍(lán)色[Cu(NH3)4]2+ |
Cu | --- | --- |
請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)證明甲同學(xué)的看法是否正確:________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)序號 | 實(shí)驗(yàn) 溫度/K | 有關(guān)物質(zhì) | 溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/s | ||||
酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t2 |
(1)通過實(shí)驗(yàn)A、B,可探究出___(填外部因素)的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,其中V1=____、T1=____;通過實(shí)驗(yàn)___(填實(shí)驗(yàn)序號)可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,其中V2=____。
(2)若t1<8,則由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是_____;忽略溶液體積的變化,利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算,0~8s內(nèi),用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)=___。
(3)該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn),上述實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+)隨時(shí)間的變化情況如圖所示,并認(rèn)為造成這種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對KMnO4與草酸之間的反應(yīng)有某種特殊作用,則該作用是____,相應(yīng)的粒子最可能是___(填粒子符號)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g) xC(g),達(dá)到平衡時(shí)測得A的濃度為0.5mol/L,在溫度不變的條件下,將容器中的容積擴(kuò)大到原來2倍,再達(dá)平衡時(shí),測得A的濃度為0.3mol/L,下列有關(guān)判斷正確的是
A. x=3 B. 平衡向正反應(yīng)方向移動
C. B的轉(zhuǎn)化率降低 D. C的體積分?jǐn)?shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用98%的濃硫酸(ρ=1.84 g·mL-1)配制1∶5的稀硫酸(ρ=1.19 g·mL-1)。
(1)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是________。
(2)稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是________。
(3)稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有多種用途:
(1)現(xiàn)用此裝置收集氨氣,氣體從_____口通入,若用此裝置收集氯氣,氣體從____口通入。
(2)現(xiàn)有位同學(xué)采用排水法收集氨氣,其裝置如圖:
氣體從_______口通入,上層液體應(yīng)選擇_____。
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