【題目】下列過程中所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是

A. 乙炔通入溴水中 B. 乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中

C. 在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng) D. 乙烷與氯氣光照下發(fā)生反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A．乙炔與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1.2-二溴乙烯或1，1，2，2-四溴乙烷，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，故A錯誤；B．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)，故B錯誤；C．苯與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，該反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)，故C錯誤；D．光照條件下，乙烷分子中的H原子被Cl原子取代生成氯代乙烷，屬于取代反應(yīng)，故D正確；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 實驗室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀硫酸中滴加少量硝酸銅溶液

B. 可用勒夏特列原理解釋2NO2(g)N2O4(g)體系加壓后顏色變深

C. N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0可通過加壓方式增大其平衡常數(shù)

D. 二氧化硫和乙烯兩種氣體分別通入Br2的CCl4溶液，能使溶液褪色的是乙烯氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：

（1）元素周期表1～20號元素中，金屬性最強的元素是__________(填元素符號，下同)；屬于稀有氣體的是________________；非金屬性最強的元素在周期表中的位置是_______________________。

（2）已知NO2和N2O4之間發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2 (g) (紅棕色) N2O4(g) (無色)。將裝有NO2 和N2O4混合氣體的燒瓶浸入熱水中，觀察到的現(xiàn)象是____________________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是____________________________________。

（3）一定條件下，向2L恒容密閉容器中按體積比1:3充入4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）N2和H2的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）,3min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得c(N2)=0.02mol·L－1。

① 0～3min內(nèi)，v (NH3)=___________________。

②下列敘述可證明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________（填序號）。

a. v(H2)= 3 v(N2) b.容器內(nèi)壓強保持不變

c.每消耗1mol N2，同時生成2mol NH3

d. N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是

A. CH3CH2CH2CH3 B. CH3CH(CH3)2

C. CH3C(CH3)3 D. (CH3)2CHCH2CH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pH＝2.1 的兩種酸溶液 A、B 各 1 mL，分別加水稀釋到 100 mL，其 pH 與溶液體積的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是（ ）

A．若 a＜4.1，則 A、B 都是弱酸

B．稀釋后，A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液強

C．若 a＝4.1，則 A 是強酸，B 是弱酸

D．A、B 兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A. 用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲烷和乙烯

B. 乙醇中含乙酸雜質(zhì)，可加入碳酸鈉溶液洗滌、分液除去

C. 除去溴苯中混有的溴單質(zhì)，可加入氫氧化鈉溶液洗滌、分液除去

D. 可以用溴水鑒別苯和四氯化碳

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的試劑是（　�。�

A. 新制氫氧化銅懸濁液 B. 銀氨溶液 C. 石蕊試液 D. 碳酸鈉溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈉硫電池作為一種新型儲能電池，其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展。

（1）Al（NO3）3是制備鈉硫電池部件的原料之一。由于Al（NO3）3容易吸收環(huán)境中的水分，需要對其進行定量分析。具體步驟如下圖所示：

①加入過量試劑a，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

②生成氧化鋁的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______________________________________。

③Al（NO3）3待測液中，c （Al3+） ＝ ______mol·L-1（用m、v表示）。

（2）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如下圖所示：

①據(jù)下表數(shù)據(jù)，請你判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在____范圍內(nèi)（填字母序號）。

a .100℃以下　　　b . 300℃～ 350℃　　　c. 100℃～ 300℃　　d. 350℃～ 2050℃

物質(zhì)

Na

S

Al2O3

熔點/℃

97.8

115

2050

沸點/℃

892

444.6

2980

②該電池工作時，2Na + xS（3<x<5）＝Na2Sx，則電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______。

內(nèi)電路中Na+的移動方向為_________（填“從A到B”或“從B到A”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氟是自然界中廣泛分布的元素之一。由于氟的特殊化學(xué)性質(zhì)，它和其他鹵素在單質(zhì)及化合物的制備與性質(zhì)上存在較明顯的差異。

Ⅰ.化學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，SbF5能將MnF4從離子[MnF6]2－的鹽中反應(yīng)得到，SbF5轉(zhuǎn)化成穩(wěn)定離子[SbF6]－的鹽。而MnF4很不穩(wěn)定，受熱易分解為MnF3和F2。根據(jù)以上研究寫出以K2MnF6和SbF5為原料，在 423 K 的溫度下制備F2的化學(xué)方程式：_________________________。

現(xiàn)代工業(yè)以電解熔融的氟氫化鉀(KHF2)和氟化氫(HF)混合物制備氟單質(zhì)，電解制氟裝置如圖所示。

已知KHF2是一種酸式鹽，寫出陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式________________________。電解制氟時，要用鎳銅合金隔板將兩種氣體產(chǎn)物嚴(yán)格分開的原因是___________。

Ⅱ.①鹵化氫的熔沸點隨相對分子質(zhì)量增加而升高，而HF熔沸點高于HCl的原因是________________________。HF的水溶液是氫氟酸，能用于蝕刻玻璃，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：________________________

②已知25 ℃時，氫氟酸(HF)的電離平衡常數(shù)Ka＝3.6×10－4。

某pH＝2的氫氟酸溶液，由水電離出的c(H＋)＝___________mol/L；若將0.01 mol/L HF溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，則溶液中離子濃度大小關(guān)系為：________________________。

③又已知25 ℃時，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)＝1.46×10－10�，F(xiàn)向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入 1 L 0.2 mol/L CaCl2 溶液，通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生：______________________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案