【題目】鈉硫電池作為一種新型儲(chǔ)能電池,其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展。

(1)Al(NO33是制備鈉硫電池部件的原料之一。由于Al(NO33容易吸收環(huán)境中的水分,需要對(duì)其進(jìn)行定量分析。具體步驟如下圖所示:

①加入過(guò)量試劑a,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

②生成氧化鋁的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______________________________________

③Al(NO33待測(cè)液中,c (Al3+) = ______mol·L-1(用m、v表示)。

(2)鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物,固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì),其反應(yīng)原理如下圖所示:

①據(jù)下表數(shù)據(jù),請(qǐng)你判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在____范圍內(nèi)(填字母序號(hào))。

a .100℃以下   b . 300℃~ 350℃   c. 100℃~ 300℃  d. 350℃~ 2050℃

物質(zhì)

Na

S

Al2O3

熔點(diǎn)/℃

97.8

115

2050

沸點(diǎn)/℃

892

444.6

2980

②該電池工作時(shí),2Na + xS3<x<5)=Na2Sx,則電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______

內(nèi)電路中Na+的移動(dòng)方向?yàn)?/span>_________(填“從A到B”或“從B到A”)。

【答案】 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+ 2Al(OH)3=Al2O3+H2O(加熱) 1000m/51V b Na-e-=Na+ 從A到B

【解析】1分析實(shí)驗(yàn)流程可知,將樣品配制成溶液后,加入過(guò)量的氨水與其反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,然后過(guò)濾、洗滌得到氫氧化鋁,最后把沉淀加熱分解得到了氧化鋁。

①加入過(guò)量試劑a,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3·H2OAlOH3+3NH4+ 。

②生成氧化鋁的化學(xué)反應(yīng)方程式是2Al(OH)3 Al2O3+H2O 。

③由氧化鋁的質(zhì)量可以求出n(Al2O3)= = mol,由鋁元素守恒可以求出n(Al3+)= mol,所以Al(NO3)3待測(cè)液中c(Al3+) = mol·L-1。

2①由表中鈉和硫的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù),可以判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在115444.6℃范圍內(nèi),以保證鈉和硫牌熔融狀態(tài)、且不轉(zhuǎn)化為氣態(tài),所以選b較為合適。

②該電池工作時(shí),2Na + xS3<x<5)=Na2Sx,電極A與熔融鈉接觸,所以A電極為負(fù)極,發(fā)生的電極反應(yīng)式是Na-e-=Na+。原電池中陽(yáng)離子一般向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng),由于氧化鋁陶瓷只傳導(dǎo)鈉離子,所以內(nèi)電路中Na+的移動(dòng)方向?yàn)閺腁到B

練習(xí)冊(cè)系列答案
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