Question

【題目】根據所學知識，回答下列問題：

（1）元素周期表1～20號元素中，金屬性最強的元素是__________(填元素符號，下同)；屬于稀有氣體的是________________；非金屬性最強的元素在周期表中的位置是_______________________。

（2）已知NO2和N2O4之間發(fā)生可逆反應：2NO2 (g) (紅棕色) N2O4(g) (無色)。將裝有NO2 和N2O4混合氣體的燒瓶浸入熱水中，觀察到的現(xiàn)象是____________________，產生該現(xiàn)象的原因是____________________________________。

（3）一定條件下，向2L恒容密閉容器中按體積比1:3充入4.48L（標準狀況）N2和H2的混合氣體，發(fā)生反應N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）,3min時反應達到平衡狀態(tài)，測得c(N2)=0.02mol·L－1。

① 0～3min內，v (NH3)=___________________。

②下列敘述可證明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_________（填序號）。

a. v(H2)= 3 v(N2) b.容器內壓強保持不變

c.每消耗1mol N2，同時生成2mol NH3

d. N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化

Answer 1

【答案】 K He、Ne、Ar 第二周期第ⅦA族 氣體顏色加深或紅棕色加深 存在平衡2NO2 N2O4，加熱， 平衡發(fā)生逆向移動，NO2濃度增大，顏色變深 mol·L-1·min-1 b、d

【解析】(1)同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性減弱、非金屬性增強，故1～20號元素中，金屬性最強的為K，非金屬性最強為F，屬于稀有氣體的有He、Ne、Ar；F位于第二周期第ⅦA族，故答案為：K；He、Ne、Ar； 第二周期第ⅦA族；

(2)平衡2NO2 N2O4，該反應正反應為放熱反應，溫度升高， 平衡發(fā)生逆向移動，NO2濃度增大，顏色變深，故答案為：氣體顏色加深或紅棕色加深；存在平衡2NO2 N2O4，加熱， 平衡發(fā)生逆向移動，NO2濃度增大，顏色變深；

(3)在2L恒容密閉容器中按體積比1:3充入4.48L(標準狀況)N2和H2的混合氣體，即充入的氮氣為1.12L，氫氣為3.36L，濃度分別為0.025mol/L，0.075mol/L。

① 0～3min內，v(N2)= == mol·L-1·min-1，則v (NH3)= 2v(N2)= =2×mol·L-1·min-1= mol·L-1·min-1，故答案為： mol·L-1·min-1；

②a. 任何時刻都存在v(H2)= 3 v(N2)，不能說明是否為平衡狀態(tài)，錯誤；b.該反應屬于氣體的物質的量發(fā)生變化的反應，容器內壓強保持不變，能夠證明達到平衡狀態(tài)，正確；c.每消耗1mol N2，同時一定生成2mol NH3 ，不能說明是否為平衡狀態(tài)，錯誤；d. N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化，能夠證明達到平衡狀態(tài)，正確；故選bd。