【題目】下列說法錯誤的是（ ）

A. C2H6和C4H10一定是同系物B. C2H4和C4H8一定都能使溴水退色

C. C3H6不只表示一種物質(zhì)D. 烯烴中各同系物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

【答案】B

【解析】

A.C2H6和C4H10都符合CnH2n+2通式屬于飽和鏈狀烷烴,兩者相差2個CH2原子團(tuán),互為同系物,故A正確;B.C2H4只能表示乙烯,一定都能使溴水退色, C4H8可以表示烯烴,也可以表示環(huán)烷烴,表示烯烴時,一定能使溴水退色,表示環(huán)烷烴不能使溴水退色,故B錯誤;C.C3H6可以表示烯烴,也可以表示環(huán)烷烴,存在同分異構(gòu)現(xiàn)象,所以C選項是正確的;D、單烯烴各同系物的組成通式為CnH2n,最簡式相同為CH2,碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為定值是,所以D選項是正確的。答案：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如下圖所示：

（1）A是一種遇到碘單質(zhì)能變藍(lán)的多糖，A的分子式是_______________。

（2）物質(zhì)B、C都能在加熱條件下與新制的氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，但不能發(fā)生水解反應(yīng)，B中官能團(tuán)的名稱為____________，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式___________________。

（3）下圖是實驗室通過反應(yīng)①制取少量E的裝置圖。

實驗時，加熱前試管a中三種化學(xué)試劑的加入順序依次為__________________（填名稱），其中濃硫酸的作用是____________，寫出試管a中生成E的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________。

（4）上述流程中C2H3Cl的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（5）上述流程中標(biāo)號①至④的反應(yīng)中，與下列反應(yīng)屬同一反應(yīng)類型的有______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醇酸樹脂固化成膜后具有良好的耐磨性和絕緣性，下面是一種成膜性良好的醇酸樹脂的合成路線，如下圖所示：

已知：① ②RCH=CH2RCH2CH2Br

（1）A的化學(xué)名稱為________________，E中官能團(tuán)的名稱是__________________。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為_______________，C制備D的反應(yīng)條件是_____________，制備E的反應(yīng)類型是_______________________。

（3）下列說法正確的是_________。

A.D是甘油的同系物

B.C是不溶于水的油狀液體

C.F不能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)

D.只用硝酸銀溶液，就可以檢出CH3CH2CH2CH2Br中是否含有溴原子

（4）寫出D、F在一定條件下反應(yīng)生成醇酸樹脂的化學(xué)方程式________________________。

（5）芳香族化合物X是的同分異構(gòu)體，X遇FeCl3溶液顯紫色，可發(fā)生消去反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有6 種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為1∶1∶1∶2∶2∶3。寫出符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式________________。

（6）請參考本題信息寫出以CH3CH=CH2為原料制備化合物的合成線路流程圖（無機(jī)試劑任選）。_______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中不正確的是（ ）(已知Ksp(AgCl)＝4.0×10－10，Ksp(AgBr)＝4.9×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12)

A.0.l mol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)>c(HS－)＋c(S2－)

B.將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，AgCl沉淀質(zhì)量大于AgBr沉淀

C.向濃度均為1×10－3 mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10－3 mol/L AgNO3溶液，先生成AgCl沉淀

D.常溫下，pH＝4.75、濃度均為0.l mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－) = c(CH3COOH)＋c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】經(jīng)研究光化學(xué)煙霧和酸雨的形成都與氮氧化物有關(guān)。人們研究了諸多有關(guān)氮氧化物的性質(zhì)，請回答下列問題：

(1)處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) K1

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) K2

CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) K3

K1、K2、K3依次為三個反應(yīng)的平衡常數(shù)，則K3＝______________(用K1、K2表示)

(2)在恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO和NO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，△H，測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

②對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡分壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)kp，求a點的平衡常數(shù)kp＝_________(MPa)1(列出計算式，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

③為探究速率與濃度的關(guān)系，該實驗中，根據(jù)相關(guān)實驗數(shù)據(jù)，粗略繪制了兩條速率－濃度關(guān)系曲線：υ正～c(NO)和υ逆～c(CO2)

則：與曲線υ正～c(NO)相對應(yīng)的是圖中曲線___________ (填“甲”或“乙”)。當(dāng)降低反應(yīng)體系的溫度，反應(yīng)一段時間后，重新達(dá)到平衡，CO2和NO相應(yīng)的平衡點分別為______(填字母)。

(3)利用電化學(xué)原理，將NO2、O2和熔融的KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來處理含Cr2O72－的廢水，如圖所示。電解過程中溶液發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

①甲電池工作時，Y是氣體，可循環(huán)使用。則石墨I附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。乙池中的pH________(填“變大”“變小”或“不變”)。

②工作時，在相同條件下，甲池內(nèi)消耗的O2和NO2的體積比為________。

(4)已知H3PO4為三元酸，Ka1＝7.0×10－3 mol·L－1，Ka2＝6.2×10－8mol·L－1，Ka3＝4.5×10－13mol·L－1。則Na2HPO4水溶液呈________ (填“酸”、“中”、“堿”)性，用Ka與Kh的相對大小，說明判斷理由_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】與CH3CH2CH=CH2互為同分異構(gòu)體的是 ( )

A.B.

C.CH2=CH-CH=CH2D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH1，平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH2，平衡常數(shù)為K2；在不同溫度K1、K2值如下表：

700 ℃

900 ℃

K1

1.47

2.15

K2

2.38

1.67

①反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH平衡常數(shù)為K，則ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)。

②能判斷CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____(填字母)。

A.容器中壓強(qiáng)不變

B.混合氣體中c(CO)不變

C.v正(H2)＝v逆(H2O)

D.c(CO)＝c(CO2)

(2)一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＞0，CO2的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。

①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為________；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時CO2的濃度為________ mol·L－1。

②下列措施中能使平衡時增大的是________(填字母)。

A．升高溫度　　　　　　　 B．增大壓強(qiáng)

C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志

A.A的分解速率和C的生成速率比為1:2

B.單位時間內(nèi)生成n mol A的同時生成2n mol B

C.A、B的物質(zhì)的量比為1:2

D.A、B、C的濃度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中和熱的測定實驗的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，在實驗過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準(zhǔn)確地測量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________。

（2）在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是____________________；大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填“偏大、偏小、無影響”)。

（3）做一次完整的中和熱實驗，溫度計需要使用______次；

（4）該實驗常用0.50 mol·L－1HCl和0.55 mol·L－1的NaOH溶液各50 mL。若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1 g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容c＝4.18 J/（g·℃），反應(yīng)后溫度升高了△t,則生成1mol水時的反應(yīng)熱ΔH=___________ kJ/mol（填表達(dá)式）。

（5）如果用50mL0.50mol/L醋酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量______(填“相等、不相等”)，簡述理由____________。

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