【題目】(1)反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1,平衡常數(shù)為K1;反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2,平衡常數(shù)為K2;在不同溫度K1、K2值如下表:
700 ℃ | 900 ℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
①反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH平衡常數(shù)為K,則ΔH=________(用ΔH1和ΔH2表示),K=________(用K1和K2表示)。
②能判斷CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____(填字母)。
A.容器中壓強(qiáng)不變
B.混合氣體中c(CO)不變
C.v正(H2)=v逆(H2O)
D.c(CO)=c(CO2)
(2)一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0,CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為________;若鐵粉足量,CO2的起始濃度為2.0 mol·L-1,則平衡時(shí)CO2的濃度為________ mol·L-1。
②下列措施中能使平衡時(shí)增大的是________(填字母)。
A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng)
C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量鐵粉
【答案】ΔH1-ΔH2 K1/K2 B、C 2.0 0.67(或2/3) A
【解析】
(1)①根據(jù)已知熱化學(xué)方程式,利用蓋斯定律解答;根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式分析;
②根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,解題時(shí)要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí),說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài);
(2)①生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度的冪次方乘積得到平衡常數(shù)表達(dá)式,代入圖上數(shù)據(jù)即可求K;據(jù)K求算二氧化碳的平衡濃度;
②是該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式,平衡常數(shù)只隨溫度變化,結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析判斷。
(1)①反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1 ①;反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2 ②;①-②得CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=ΔH1-ΔH2;k==;
②A.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等,因此壓強(qiáng)始終為定值,故A錯(cuò)誤;
B.混合氣體中c(CO)不變時(shí),達(dá)到化學(xué)平衡,故B正確;
C.正逆反應(yīng)速率相等,故C正確;
D.未說(shuō)反應(yīng)是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率,故D錯(cuò)誤;
答案:BC。
(2) Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)
c(初) 1.5 0
△c 1.0 1.0
c(平) 0.5 1.0
k===2;
Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)
c(初) 2.0 0
△c 2.0-c(CO2) 2.0-c(CO2)
c(平) c(CO2) 2.0-c(CO2)
k==2,計(jì)算得c(
②因?yàn)?/span>k=,所以只與溫度有關(guān),正反應(yīng)吸熱,則溫度越高,k越大,故A正確;答案:A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )
A.硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水Al3++3OH- =Al(OH)3 ↓
B.碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2+= CaCO3 ↓+2OH-
C.冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣Cl2 +2OH-=ClO-+H2O +Cl-
D.稀硫酸中加入鐵粉2Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一恒容密閉容器中充滿NO2,常溫下建立下列平衡:2NO2(g) N2O4(g)ΔH < 0,將容器置于100 ℃的水浴中,則下列性質(zhì)不改變的是
A.顏色B.壓強(qiáng)C.質(zhì)量D.平均相對(duì)分子質(zhì)量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. C2H6和C4H10一定是同系物B. C2H4和C4H8一定都能使溴水退色
C. C3H6不只表示一種物質(zhì)D. 烯烴中各同系物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.近年屢屢引起熱議的“抗糖”一詞中的“糖”,指的是六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一的糖類,由C、H、O三種元素組成
B.培育繡球花的過(guò)程中,土壤為酸性時(shí)花朵呈藍(lán)色,土壤為堿性時(shí)花朵呈紅色。為獲得紅色花朵,可施用硫酸銨
C.“自熱火鍋”極大的方便了人們的生活,自熱包的主要成分為CaO,加水后反應(yīng)放熱,從而加熱火鍋
D.《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載:“石膏,味辛,微寒,主中風(fēng)寒熱,心下逆氣驚喘。“石膏”的化學(xué)式為CaSO4·2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】環(huán)境問(wèn)題越來(lái)越受到人們的重視,“綠水青山就是金山銀山”的理念已被人們認(rèn)同。運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染具有重要意義;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)亞硝酰氯(Cl—N=O)氣體是有機(jī)合成中的重要試劑,它可由Cl2和NO在通常條件下反應(yīng)制得,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________。相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示:
化學(xué)鍵 | Cl—Cl | N≡O(shè)(NO氣體) | Cl—N | N=O |
鍵能/(kJ·mol-1) | 243 | 630 | 200 | 607 |
(2)有人設(shè)想采用下列方法減少SO2、NO2對(duì)環(huán)境的污染:用CH4還原SO2,從產(chǎn)物中分離出一種含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為94%的化合物,并用這種化合物來(lái)還原NO2。這種含硫化合物和NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
(3)用NaOH溶液吸收SO2也是減少大氣污染的一種有效方法。25℃時(shí),將一定量的SO2通入到NaOH溶液中,兩者完全反應(yīng),若溶液中,則該混合溶液的pH=___________(25℃時(shí),H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-2,K a2=1.0×10-7)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,三個(gè)燒瓶分別盛①混有空氣的氨氣、②等體積的二氧化氮與氧氣的混合氣、③二氧化氮,將它們分別倒置于盛足量水的水槽中,當(dāng)水進(jìn)入燒瓶中,并使氣體充分溶解,假定燒瓶中溶液無(wú)損失,所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為
A. 5:4:5 B. 1:1:1 C. 15: 12: 10 D. 無(wú)法計(jì)算
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)3A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),經(jīng)3 min,B的濃度減少0.9 mol·L-1。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是( )
A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L-1·min-1
B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率之比是3∶2∶1
C.在2 min末的反應(yīng)速率,用B表示是0.3 mol·L-1·min-1
D.在2 min內(nèi)的反應(yīng)速率,用C表示是0.3 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氟的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)殺蟲(chóng)劑、滅火劑及特種塑料等方面用途廣泛。
(1)在2%的氫氧化鈉溶液中通入氟氣,發(fā)生反應(yīng):2F2+2NaOH═2NaF+H2O+OF2。該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____,OF2的電子式為___。
(2)SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體材料,分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵,已知1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子時(shí)吸收能量280kJ,形成1molF-F、S-F鍵需放出的能量分別為160kJ、330kJ,試寫(xiě)出固態(tài)S單質(zhì)和氟氣反應(yīng)生成SF6氣體的熱化學(xué)方程式______。
(3)用含氟牙膏刷牙,氟離子會(huì)與牙釉質(zhì)[主要成分為Ca5(PO4)3OH]發(fā)生反應(yīng): Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____(已知Ksp[Ca5(PO4)3OH]=7×l0-37,Ksp[Ca5(PO4)3F]=2.8×l0-61)。
(4)聚四氟化烯常用于炊具的“不粘涂層”。制備四氟化烯的反應(yīng)原理為:2CHClF2(g)C2F4(g)+2HCl(g)△H1(反應(yīng)I),副反應(yīng)為:3CHClF(g)C3F6(g)+3HCl(g)△H2(反應(yīng)II),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示:
① 在恒溫恒容的條件下,下列能夠說(shuō)明反應(yīng)I達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是:_________(填標(biāo)號(hào))。
A.混合氣體密度不再改變 B.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
C.v正(C2F4)=2V逆(HCl) D.c(C2F4)與c(HCl)比值保持不變
② 圖中曲線A表示的物質(zhì)是:______(填化學(xué)式)。
③反應(yīng)2CHClF2(g)C2F4(g)+2HCl(g)的△H_____0(填“>”或“<”)。
④工業(yè)上常在900℃以上通過(guò)裂解CHClF2來(lái)制取C2F4,其原因是______。
(5)25℃時(shí),向amol/L的NaF溶液中滴加等體積bmol/L的鹽酸使溶液呈中性(不考慮鹽酸與氫氟酸的揮發(fā),忽略溶液體積變化),則HF的電離平衡常數(shù)Ka=______。(用含a和b的代數(shù)式表示)
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