【題目】環(huán)己烯常用于有機合成,F(xiàn)通過下列流程,以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯、橡膠,其中 F 可以作內燃機的抗凍劑,J 分子中無飽和碳原子。已知:R1—CH==CH—R2R1—CHOR2—CHO

(1)A的結構簡式為_____③的反應試劑及條件是______

(2)有機物B I的關系為_____(填字母)。

A.同系物 B.同分異構體 C.都屬于醇類 D.都屬于烴

(3)H的名稱_________

(4)寫出下列反應的化學方程式并注明反應類型:

反應⑨_________;________

(5)寫出兩種C的屬于酯類的鏈狀同分異構體的結構簡式:_________________

(6)參照題給信息,試寫出以 2-丁烯為原料制取乙酸乙酯的合成路線流程圖(無機原料任選)

_____________________

【答案】 NaOH的醇溶液 C 聚乙二酸乙二酯 HOCH2CH2CH2OH CH2=CHCH=CH2+2H2O 消去反應 CH2=CHCOOCH3 HCOOCH2CH=CH2

【解析】

環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應生成AA在氫氧化鈉水溶液,加熱條件下發(fā)生水解反應生成BA發(fā)生消去反應生成,發(fā)生信息中反應生成OHCH2CH2CHOOHCCHO,C與氫氣發(fā)生加成反應生成F為醇,D發(fā)生氧化反應生成E為羧酸,故FE含有一相同的碳原子數(shù)目,由F發(fā)生取代反應生成環(huán)醚G的分子式可知,D中含有2個碳原子,則COHCH2CH2CHO,DOHCCHO,則FHOCH2CH2OHEHOOCCOOH,2分子HOCH2CH2OH發(fā)生脫水反應生成環(huán)醚GF、E通過酯化反應進行的縮聚反應生成聚酯HC與氫氣發(fā)生加成反應生成IHOCH2CH2CH2OH,I在濃硫酸、加熱條件下生成J,J分子中無飽和碳原子,應發(fā)生消去反應,可推知J CH2=CHCH=CH2,J發(fā)生加聚反應得到合成橡膠,據(jù)此解答。

1)由分析可知A的結構式為:;A發(fā)生消去反應生成,消去反應的條件和試劑是:NaOH的醇溶液;

2B,IHOCH2CH2CH2OH,都是醇類;故選C;

3)由分析可知H,基本單位是:HOOCCOOCH2CH2OH,名稱是乙二酸乙二酯,故聚合體名稱是:聚乙二酸乙二酯;

4IHOCH2CH2CH2OH,I在濃硫酸、加熱條件下生成J,J分子中無飽和碳原子,應發(fā)生消去反應,可推知J CH2=CHCH=CH2,方程式為:HOCH2CH2CH2OH CH2=CHCH=CH2+2H2O;該反應是消去反應;

5C的分子式為:C2H2O2,其酯類的鏈狀同分異構體的結構簡式有:CH2=CHCOOCH3,HCOOCH2CH=CH2,HCOOCH=CHCH3;

6)結合題目所給信息:R1—CH==CH—R2→R1—CHOR2—CHO可以設計如下合成路線:

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【題目】銅鎂合金完全溶解于50mL密度為、質量分數(shù)為的濃硝酸中,得到的混合氣體,向反應后的溶液中加入NaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到沉淀。下列說法不正確的是

A.該合金中銅與鎂的物質的量之比是21

B.得到g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600mL

C.的混合氣體中,的體積分數(shù)是

D.該濃硝酸中的物質的量濃度是

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【題目】為了紀念元素周期表誕生150周年,聯(lián)合國將2019年定為國際化學元素周期表年。回答下列問題:

(1)AgCu在同一族,則Ag在周期表中_____(填“s”“p”、“d”“ds”)區(qū)。[Ag(NH3)2]+Ag+空的5s軌道和5p軌道以sp雜化成鍵,則該配離子的空間構型是_____。

(2)表中是FeCu的部分電離能數(shù)據(jù):請解釋I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因:______。

元素

Fe

Cu

第一電離能I1/kJ·mol1

759

746

第二電離能I2/kJ·mol1

1561

1958

(3)亞鐵氰化鉀是食鹽中常用的抗結劑,其化學式為K4[Fe(CN)6]

CN-的電子式是______;1mol該配離子中含σ鍵數(shù)目為______。

②該配合物中存在的作用力類型有______(填字母)。

A.金屬鍵 B.離子鍵 C.共價鍵 D.配位鍵 E.氫鍵 F.范德華力

(4)MnO的熔點(1660)MnS的熔點(1610)高,其主要原因是________。

(5)第三代太陽能電池利用有機金屬鹵化物碘化鉛甲胺(CH3NH3PbI3)半導體作為吸光材料,CH3NH3PbI3具有鈣鈦礦(AMX3)的立方結構,其晶胞如圖所示。

AMX3晶胞中與金屬陽離子(M)距離最近的鹵素陰離子(X)形成正八面體結構,則M處于_______位置,X處于______位置(限選體心、頂點、面心棱心進行填空)。

CH3NH3PbI3晶體的晶胞參數(shù)為a nm,其晶體密度為dg·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的值NA的計算表達式為_________。

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【題目】化合物I(C11H12O3)是制備液晶材料的中間體之一,其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定條件下合成:

已知以下信息:① A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫;

②R—CH=CH2R—CH2CH2OH;③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種;④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。

請回答下列問題:

(1)A的化學名稱為______________。

(2)D的結構簡式為_____________。

(3)E的分子式為_________________。

(4)F生成G的化學方程式為________________________,該反應類型為__________。

(5)I的結構筒式為____________。

(6)I的同系物J比I相對分子質量小14,J的同分異構體中能同時滿足如下條件:

①苯環(huán)上只有兩個取代基,②既能發(fā)生銀鏡反應,又能與飽和NaHCO3溶液反應放出CO2,符合以上條件的同分異構體共有___________種。

J的一種同分異構體發(fā)生銀鏡反應并酸化后核磁共振氫譜為三組峰,且峰面積比為2:2:1,寫出J的這種同分異構體的結構簡式________________

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【題目】下列解釋過程或事實的方程式不正確的是( )

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D.紅熱的鐵絲與水接觸,表面形成藍黑色(或黑色)保護層:3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2

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1)下列有關說法中正確的是__(填字母)。

A.“濾液1”中含有K、Mg2Cl-

B.“濾渣1”濾渣2”中含有相同的物質

C.“濾渣2”中含有氫氧化鐵,氫氧化鎂等固體

D.濾液3”蒸干并灼燒,可得純堿

2)用NaOH溶解濾渣1”時,可以采用__方式提高浸出率。

3)用NaOH溶解濾渣1”時,可能發(fā)生的反應的化學方程式為①__、②_____。

4)向濾液2”中通入足量的CO2,寫出相應的離子反應方程式:__。

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A. 0.5 mol·L1·min1B. 0.1 mol·L1·min1

C. 0 mol·L1·min1D. 0.125 mol·L1·min1

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1X元素的名稱是___________。

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