【題目】將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為2 L的密閉容器中(溫度保持不變)發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＜0。測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示(圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo))。該反應(yīng)在8～10 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是

A. 0.5 mol·L－1·min－1B. 0.1 mol·L－1·min－1

C. 0 mol·L－1·min－1D. 0.125 mol·L－1·min－1

【答案】C

【解析】

由圖可知，在8～10 min內(nèi)，H2的物質(zhì)的量都是2 mol，因此v(H2)＝＝0 mol·L－1·min－1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(CO2)＝v(H2)＝0 mol·L－1·min－1，故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略?shī)A持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是

選項(xiàng)

a中的物質(zhì)

b中的物質(zhì)

c中收集的氣體

d中的物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】環(huán)己烯常用于有機(jī)合成。現(xiàn)通過(guò)下列流程，以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯、橡膠，其中 F 可以作內(nèi)燃機(jī)的抗凍劑，J 分子中無(wú)飽和碳原子。已知：R1—CH==CH—R2→R1—CHO＋R2—CHO

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____③的反應(yīng)試劑及條件是______

(2)有機(jī)物B和 I的關(guān)系為_____(填字母)。

A．同系物 B．同分異構(gòu)體 C．都屬于醇類 D．都屬于烴

(3)H的名稱_________

(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型：

反應(yīng)⑨_________；________

(5)寫出兩種C的屬于酯類的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________；________

(6)參照題給信息，試寫出以 2-丁烯為原料制取乙酸乙酯的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)原料任選）

_____________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚硅酸鐵是目前無(wú)機(jī)高分子絮凝劑研究的熱點(diǎn)，一種用鋼管廠的廢鐵渣(主要成分Fe3O4，含少量碳及二氧化硅)為原料制備的流程如下：

（1）廢鐵渣進(jìn)行“粉碎”的目的是_____。

（2）①加熱條件下酸浸時(shí)，Fe3O4與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

②酸浸時(shí)，通入O2的目的是_____。

（3）濾渣的主要成分為____(填化學(xué)式)。

（4）“Fe3+濃度檢測(cè)”是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+；在酸性條件下，再用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+(Cr2O72-被還原為Cr3+)，該滴定反應(yīng)的離子方程式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A．證明非金屬性氯>碳>硅（A、B、D中的試劑分別為鹽酸、石灰石和硅酸鈉溶液）

B．石油分餾

C．用KMnO4 與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的

簡(jiǎn)易裝置

D．實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是從鋁士礦（主要成分為Al2O3，還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取Al2O3并生產(chǎn)AlN的工藝流程：

（1）“溶解”時(shí)，溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉發(fā)生反應(yīng)：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O＝Na2Al2Si2O8↓+4NaOH，赤泥的主要成分為_______（寫出化學(xué)式）。

（2）“酸化”時(shí)通入過(guò)量CO2與NaAlO2反應(yīng)生成Al(OH)3，濾液的主要成分為______（寫出化學(xué)式）。 實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾需用到的玻璃儀器有燒杯、__________、玻璃棒。

（3）“還原”時(shí)，炭黑在高溫下被氧化為CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（4）現(xiàn)取三份不同質(zhì)量的氮化鋁樣品（假設(shè)雜質(zhì)只含有炭黑）分別加到20.00 mL相同濃度的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。（已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑）

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

I

II

III

加入氮化鋁樣品的質(zhì)量/g

4.1

8.2

12.3

生成氨氣的體積/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

1.456

2.912

4.256

①該樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。

②所用NaOH溶液的濃度為___mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是（ ）

A. 200℃時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

B. 200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25

C. 當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均增大

D. 由圖乙可知，反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)的△H<0，且a＝2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于堿金屬元素的說(shuō)法正確的是（ ）

①原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)是最外層電子數(shù)相同，都為1

②原子結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)是隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大

③具有相似的化學(xué)性質(zhì)，都是活潑金屬

④都具有強(qiáng)還原性，在化合物中顯價(jià)

⑤化學(xué)性質(zhì)有差別，從Li到Cs，失電子能力逐漸增強(qiáng)

A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人體血液里Ca2+的濃度一般采用mgcm-3來(lái)表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。

[配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液]如圖是配制100mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程示意圖。

（1）根據(jù)圖示判斷，其中不正確的操作有___（填序號(hào)）。

（2）其中確定100mL溶液體積的容器是___（填名稱）。

（3）如果忘記洗滌燒杯，所配制的溶液濃度將___；如果定容時(shí)仰視，所配制的溶液濃度將___（填“偏大”或“偏小”)。

[測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度]抽取血樣40.00mL，經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸，再用0.020molL-1KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗24.00mLKMnO4溶液。

（4）請(qǐng)書寫草酸與KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式：___。

（5）經(jīng)過(guò)計(jì)算，血液樣品中Ca2+的濃度為___mgcm-3。

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同步練習(xí)冊(cè)答案