18.下列有關(guān)化學實驗安全問題的敘述中正確的是( 。
①少量的濃硫酸沾到皮膚上時,可用NaOH溶液中和
②取用少量化學藥品時,應(yīng)特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標記
③凡是給玻璃儀器加熱,都要加墊石棉網(wǎng),以防儀器炸裂
④聞任何化學藥品的氣味時都不能使鼻子湊近藥品
⑤點燃氫氣前要檢查純度,以免發(fā)生爆炸
⑥CO氣體有毒,處理CO尾氣的方法一般是將其點燃,轉(zhuǎn)化成無毒的CO2
⑦在盛O2集氣瓶中進行鐵絲燃燒實驗時,事先在集氣瓶底鋪上一層沙子.
A.①②④⑤⑦B.②④⑤⑥⑦C.①④⑤⑥⑦D.②③④⑤⑦

分析 ①氫氧化鈉有腐蝕性;
②有些藥品有腐蝕性,有毒;
③給試管加熱時,可以直接加熱,不需要墊上石棉網(wǎng);
④聞任何化學藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品,避免出現(xiàn)中毒;
⑤可燃性氣體與空氣混合后點燃可能發(fā)生爆炸;
⑥CO點燃可轉(zhuǎn)化為無毒的CO2;
⑦鐵在氧氣中燃燒時放出大量的熱.

解答 解:①氫氧化鈉能夠腐蝕皮膚,少量的濃硫酸沾到皮膚上,應(yīng)該先用干抹布擦去,然后用大量的水沖洗,再涂上稀碳酸氫鈉溶液,故①錯誤;
②取用化學藥品時,應(yīng)特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標記,故②正確;
③在給試管中的藥品加熱時,不需要墊上石棉網(wǎng),可以直接給試管加熱,故③錯誤;
④聞任何化學藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品,避免出現(xiàn)中毒,正確方法為:用手輕輕在試劑瓶口煽動,讓少量的藥品氣味進入鼻孔,故④正確;
⑤可燃性氣體與空氣混合后點燃可能發(fā)生爆炸,氫氣具有可燃性,為防止點燃時發(fā)生爆炸,點燃前必須要先檢驗氫氣氣體的純度,故⑤正確;
⑥CO氣體有毒,處理CO尾氣的方法一般是將其點燃,轉(zhuǎn)化為無毒的CO2,故⑥正確;
⑦鐵絲在氧氣中燃燒實驗,集氣瓶底部要預(yù)先放少量的水或鋪一層細沙,目的是防止生成物熔化濺落下來炸裂集氣瓶,故⑦正確.
故選B.

點評 本題考查常見儀器的使用和化學基本操作的方法,題目難度不大,注意在學習中加強基礎(chǔ)知識的積累.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.制造玻璃的主要原料為純堿、石灰石和( 。
A.金剛砂B.石英C.水玻璃D.粘土

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于置換反應(yīng)的是( 。
A.2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3B.Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
C.CaO+CO2═CaCO3D.2H2O+2Na═2NaOH+H2

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

6.取一定量的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入過量BaCl2溶液后得到a g白色沉淀,用過量稀硝酸處理后沉淀量減小到bg,并有氣體放出.
試回答:
(1)ag沉淀的組成為(寫化學式)BaCO3、BaSO4;在ag沉淀中加過量稀硝酸,發(fā)生的化學方程式為BaCO3+2HNO3═Ba(NO32+CO2↑+H2O;
(2)若a=43g,b=23.3g,則原溶液中,n(Na2CO3)=0.1mol,m(Na2SO4)=14.2g,
(3)若a=27.24g,b=23.3g,則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為0.448L.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.(1)①某溫度(t℃)時,測得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11.在此溫度下,將pH=2的H2SO4溶液VaL與pH=12的NaOH溶液VbL混合,若所得混合液為中性,則Va:Vb=10:1.
②在25℃時,將cmol•L-1的醋酸溶液與0.02mol•L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性,用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的Ka=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$mol•L-1
(2)與水的離子積Kw=C(H+)•C(OH-)相似,CuS飽和溶液中也有離了積KSP=C(Cu2+)•C(S2-).
已知t℃時CuS的離子積KSP=9.0×10-36,又已知t℃時H2S飽和溶液中C(H+2•C(S2-)=1.0×10-22
①寫出CuS沉淀溶解平衡的表達式CuS2(s)?Cu2+(aq)+2S2-(aq)
②現(xiàn)將適量CuS放入H2S飽和溶液中,要使C(Cu2+)達到0.01mol•L-1時,應(yīng)使該溶液的C(H+)達到3.33×105mol/L.由此說明CuS在一般酸中不能溶解.(填“能”或“不能”)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( 。
A.常溫時56g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個SO2分子
B.12g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)一定為6NA
C.25℃,pH=12的Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目為0.01NA
D.氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標準狀況)氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.將25.6克的銅完全溶于適量的濃硝酸中,收集到氮的氧化物(NO2、N2O4、NO)的混合氣,這些混合氣恰好能被250ml 2mol/L NaOH溶液完全吸收,生成NaNO2和NaNO3的鹽溶液,則其中NaNO3的物質(zhì)的量為( 。
A.0.1 molB.0.2 molC.0.3molD.0.4 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.(1)亞磷酸(H3PO3)是二元酸,與足量NaOH溶液反應(yīng),生成Na2HPO3,電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸,裝置示意圖如下:
說明:陽膜只允許陽離子通過,陰膜只允許陰離子通過.
①陰極的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑.
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為HPO32-+2H+=H3PO3
(2)以二甲醚(CH3OCH3)、空氣、KOH溶液為原料,以石墨為電極可直接構(gòu)成燃料電池,則該電池的負極反應(yīng)式為CH3OCH3-12e-+16OH -=2CO32-+11H2O;若以1.12L•min-1(標準狀況)的速率向電池中通入二甲醚,用該電池電解500mL 2mol•L-1CuSO4溶液,通電0.50min后,計算理論上可析出金屬銅的質(zhì)量為9.6g.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品.某研究小組用粗銅(含雜質(zhì)Fe)按如圖1流程制備氯化銅晶體(CuCl2•2H2O).(已知Fe3+沉淀完全的pH為3.6,Cu2+開始沉淀的pH為6.4)

(1)實驗室采用如圖2所示的裝置,可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1(加熱儀器和夾持裝置已略去).
①儀器A的名稱是分液漏斗.
②裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
③裝置Ⅳ中盛裝的試劑是NaOH溶液,其作用是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O.(用離子方程式表示)
④CuCl2溶液是經(jīng)一系列操作可得氯化銅晶體,操作的程序依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾、自然干燥.
(2)CuCl2溶液得到CuCl2•2H2O的過程中要加入鹽酸的目的是抑制銅離子的水解,提高產(chǎn)品的產(chǎn)率(或純度).

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