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7．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．醋酸銨溶液和鹽酸反應：CH3COONH4+H+═CH3COOH+NH4+
B．碳酸氫銨溶液和過量氫氧化鈉溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
C．偏鋁酸鈉溶液和過量鹽酸：AlO2-+4H+═Al3++2H2O
D．鈉跟水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

分析 A．醋酸銨完全電離；
B．漏寫碳酸氫根離子與堿的反應；
C．反應生成氯化鋁和水；
D．電子、原子不守恒．

解答 解：A．醋酸銨溶液和鹽酸反應的離子反應為CH3COO-+H+═CH3COOH，故A錯誤；
B．碳酸氫銨溶液和過量氫氧化鈉溶液的離子反應為HCO3-+NH4++2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O，故B錯誤；
C．偏鋁酸鈉溶液和過量鹽酸的離子反應為AlO2-+4H+═Al3++2H2O，故C正確；
D．鈉跟水反應的離子反應為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．在一密閉氣缸中，用一不漏氣的滑動活塞隔開，常溫時，左邊充入$\frac{1}{4}$體積的N2，右邊充入$\frac{3}{4}$體積的H2和O2的混合氣．若右邊氣體點燃，反應后恢復到原溫度，活塞停留在氣缸正中，則原來混合氣體中H2和O2的體積比是7：2或4：5（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有機物不能通過加成反應制取的是（　�。�
A．CH3CH2ClB．CH2Cl-CH2ClC．CH3-CH2OHD．CH3 Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反應后生成NH3的分子數目為2NA
B．標準狀況下，44.8 L氮氣所含的共用電子對數目為2NA
C．常溫常壓下，1 mol NaHSO4固體中含有的離子數目為2NA
D．1 mol Fe與71 g Cl2充分反應后轉移的電子數目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．Cu與濃硝酸反應制NO2：Cu+4HNO3（濃）═Cu2++2NO3-+2NO2↑+2H2O
B．向Fe（NO3）2溶液中加入鹽酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
C．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（I）表中①～⑥均是由Na、Mg、H、O、S、Cl等元素中的幾種組成，根據物質的組成和性質將它們進行了分類．
  物質類別含氧強酸堿鈉鹽
化學式①H2SO4②HClO4③  ④Mg（OH）2⑤NaCl  ⑥Na2SO3
（1）表中物質②的化學式為HClO4；③的電子式為．
（2）①的稀溶液和⑥的溶液反應的離子方程式為：2H++SO32-═H2O+SO2↑．
（II）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為：11.9mol/L．
（2）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配置500mL 物質的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸．
①該學生需要量取16.8mL上述濃鹽酸．
②實驗中除合適的量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的玻璃儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管．
③在配置過程中，下列實驗操作對所配稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或無影響）．
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視讀數偏低．
b．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面下降，再加適量蒸餾水偏低．
（3）①假設該同學成功配置了0.400mol/L的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g NaOH的氫氧
化鈉溶液，該同學需取25mL鹽酸．
②該同學用新配置的鹽酸中和含0.4g NaOH的氫氧化鈉溶液，發(fā)現實際所用體積偏小，則可能
的原因是C．
A．鹽酸揮發(fā)，濃度不足                   B．配置過程中未洗滌燒杯和玻璃棒
C．配置溶液定容時，俯視容量瓶刻度線     D．加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行反應：aN（g）?bM（g），M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖示．
（1）此反應的化學方程式中a：b=2：1
（2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均化學反應速率為$\frac{1}{（{t}_{2}-{t}_{1}）V}$mol•L-1•min-1
（3）此反應在該條件下達到限度時，反應物的轉化率為75%
（4）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是CEF
A．反應中M與N的物質的量之比為1：1
B．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內消耗amol N，同時生成bmol M
E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F．N的轉化率達到最大，且保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．對于反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），下列四個數據是在不同條件下測出的該反應的化學反應速率，其中最快的是（　�。�
A．v（D）=0.4mol/（L•s）B．v（C）=30mol/（L•min）C．v（B）=0.4mol/（L•min）D．v（A）=0.15mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．由丙烯經下列反應可得到以下物質，根據如圖回答問題：

已知：
$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$（X為鹵素原子，R，R′，R″均為烴基或H原子）
$\stackrel{O_{2}/Ag}{→}$，$\stackrel{H_{2}/Ni}{→}$
（1）以上反應屬于加成反應的有①⑤ （填編號）．
（2）聚合物F的結構簡式是； D的結構簡式是O=C（CH3）COOH．
（3）在一定條件下，C可能發(fā)生的化學反應是CD
A．與金屬鈉反應置換出H2B．能與乙酸發(fā)生酯化反應
C．能與銀氨溶液反應，出現銀鏡現象       D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
（4）B轉化為C的化學方程式是2CH3CH（OH）CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2O=C（CH3）CHO+2H2O．
（5）E有多種同分異構體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應，1mol該種同分異構體與足量的金
屬鈉反應產生1mol H2，則該種同分異構體為 HOCH2CH2（OH）CHO．（已知：兩個-OH在同一個碳原子上的結構是不穩(wěn)定的）
（6）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)化合物，該化合物的結構簡式．

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