2．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Cu與濃硝酸反應(yīng)制NO2：Cu+4HNO3（濃）═Cu2++2NO3-+2NO2↑+2H2O
B．向Fe（NO3）2溶液中加入鹽酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
C．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-

分析 A．銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，濃硝酸應(yīng)該拆開(kāi)；
B．酸性條件下硝酸根離子能夠?qū)嗚F離子氧化成鐵離子，同時(shí)硝酸根離子被氧化成NO氣體；
C．石灰水少量，離子方程式按照氫氧化鈣的化學(xué)式組成書(shū)寫(xiě)，反應(yīng)產(chǎn)物中含有碳酸根離子；
D．二氧化碳過(guò)量，飛已售出碳酸氫根離子．

解答 解：A．Cu與濃硝酸反應(yīng)制NO2，濃硝酸需要拆開(kāi)，正確的離子方程式為：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．向Fe（NO3）2溶液中加入鹽酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，故B正確；
C．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)，離子方程式按照氫氧化鈣的化學(xué)式組成書(shū)寫(xiě)，正確的離子方程式為：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2，反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式等；試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．向50mL0.5mol•L-1NaOH溶液中加入某種濃度的稀硫酸，測(cè)得加入稀硫酸的體積與反應(yīng)放出的熱量關(guān)系如圖所示（不考慮熱量損失），該稀硫酸中硫酸的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．0.5mol•L-1B．0.4mol•L-1C．0.25mol•L-1D．0.1mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．已知：苯環(huán)上連有的基團(tuán)不同時(shí)，新的基團(tuán)可能進(jìn)入間位，也可能進(jìn)入鄰、對(duì)位．煤是非可再生能源，我國(guó)煤炭?jī)?chǔ)量占能源總儲(chǔ)量的94%．如圖是煤干餾得到的主要產(chǎn)物，以及產(chǎn)物之一甲苯的有關(guān)反應(yīng)．

回答下列問(wèn)題：
（1）由甲苯制備物質(zhì)C時(shí)，若反應(yīng)①和②的順序交換，得到的物質(zhì)不是C，而可能是（其中一種）（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，一種即可）．
（2）D不能（能或不能）發(fā)生消去反應(yīng)，D水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是：+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl；反應(yīng)④是取代反應(yīng) （填反應(yīng)類(lèi)型）．
（4）與E含相同基團(tuán)（苯基和-C≡C-）的E的同分異構(gòu)體（不包括E）共4種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各組物質(zhì)的分類(lèi)正確的是（　�。�
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀
②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿
③同位素：1H+、2H2、3H
④酸性氧化物：CO2、SiO2、N2O5
⑤非電解質(zhì)：SO2、干冰、液氯．
A．②④B．②③④C．②④⑤D．全部正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

17．下列為乙酸乙酯的合成路線：

請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式A：C2H4    B：CH3CH2OH     C：CH3CHO      D：CH3COOH
請(qǐng)寫(xiě)出A→B反應(yīng)方程式：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH
C→D的反應(yīng)方程式：2CH3CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH
B與D反應(yīng)方程式：CH3COOH+C2H5OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式正確的是（　　）
A．醋酸銨溶液和鹽酸反應(yīng)：CH3COONH4+H+═CH3COOH+NH4+
B．碳酸氫銨溶液和過(guò)量氫氧化鈉溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
C．偏鋁酸鈉溶液和過(guò)量鹽酸：AlO2-+4H+═Al3++2H2O
D．鈉跟水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：CaO+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaC2+CO↑，CaC2+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaCN2+C，CaCN2+2H2O═NH2CN+Ca（OH）2，NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
（1）寫(xiě)出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2．CaCN2中陰離子為CN22-，與CN22-互為等電子體的分子有N2O和CO2（填化學(xué)式），由此可以推知CN22-的空間構(gòu)型為直線形．
（2）尿素分子中C原子采取sp2雜化．
（3）三聚氰胺（       ）俗稱(chēng)“蛋白精”，三聚氰酸（        ）．

①三聚氰酸所含元素電負(fù)性由大到小的順序是O＞N＞C＞H，第一電離能（除氫外）由大到小的順序是：N＞O＞C．
②動(dòng)物攝入三聚氰胺和三聚氰酸后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過(guò)C結(jié)合，在腎臟
內(nèi)易形成結(jié)石．
A．共價(jià)鍵　　            B．離子鍵　            　C．分子間氫鍵
（4）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為6．
已知CaO晶體的密度為ρg/cm3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，求晶胞中距離最近的兩個(gè)鈣離子之間的距離$\sqrt{2}\root{3}{\frac{28}{ρ{N}_{A}}}$cm． CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為CaO 3401kJ•mol-1、NaCl 786kJ•mol-1．導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是CaO晶體中Ca2+、O2-的帶電量大于NaCl晶體中Na+、Cl-的帶電量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類(lèi)依據(jù)和結(jié)論都正確的是（　�。�
A．冰醋酸、純堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物
B．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都屬于鈉的含氧化合物
C．漂白粉、福爾馬林、冰水、王水、氯水均為混合物
D．HClO、H2SO4（濃）、HNO3均具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，流程如下：
濃縮海水$→_{①}^{氯氣}$粗產(chǎn)品溴$→_{②}^{通空氣和水蒸氣}$溴蒸氣$→_{③}^{二氧化碳}$物質(zhì)X$→_{④}^{氯氣}$產(chǎn)品溴
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．步驟①中發(fā)生的主要反應(yīng)為Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
B．步驟②③的目的是富集溴元素
C．物質(zhì)X 為HBrO
D．空氣吹出法用到了溴易揮發(fā)的性質(zhì)

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