【題目】莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料,鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。有關(guān)說法正確的是(  )

A.等濃度的兩種酸其酸性相同

B.兩種酸都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

C.鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵

D.鞣酸能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng),而莽草酸不能

【答案】D

【解析】

A. 莽草酸只有一個羧基能電離出氫離子,使溶液顯酸性,鞣酸有一個羧基、三個酚羥基均可以電離出氫離子,使溶液顯酸性,則等濃度的兩種酸,鞣酸酸性更強,故A錯誤;

B. 鞣酸不含碳碳雙鍵,含有酚羥基,與溴水只發(fā)生取代反應(yīng),故B錯誤;

C. 鞣酸含有苯環(huán),不含碳碳雙鍵,故C錯誤;

D. 鞣酸含有酚羥基,與鐵離子反應(yīng),而莽草酸中不含酚OH,則遇三氯化鐵溶液不顯紫色,故D正確;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用含FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液和空氣可吸收H2S并回收S,且能實現(xiàn)回收液的循環(huán),其物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是

A.氫、氯、銅三元素的化合價未發(fā)生改變

B.轉(zhuǎn)化過程中包含三步化學(xué)反應(yīng)

C.轉(zhuǎn)化過程中還原劑為H2SFeCl2

D.總反應(yīng)可表示為:2H2S+O2→ 2S+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有三個熱化學(xué)方程式:

(1)CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ/mol

(2)C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol

(3)H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ/mol

則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為(  )

A. -488.3 kJ/mol B. +488.3 kJ/mol

C. -2 228.9 kJ/mol D. +191 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生活污水中氮元素是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因。若某污水中NH4Cl含量為180 mg/L。

(1)寫出NH4Cl的電子式_________

(2)寫出與氯同周期,有2個未成對電子的原子的電子排布式:_______、________

(3)為除去廢水中的NH4+,向103 L該污水中加入0.1 mol/L NaOH溶液,理論上需要NaOH 溶液的體積為_________L(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))

(4)若某污水中同時存在NH4NO3-時。可用下列方法除去:可先在酸性污水中加入鐵屑將NO3-轉(zhuǎn)化為NH4后再除去,請配平下列離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:___Fe +___NO3- +___H+=___Fe2+ +___NH4+ +___H2O,____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨工藝的一個重要工序是銅洗,其目的是用銅液[醋酸二氨合銅(Ⅰ)、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的COCO2等氣體,銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng),其反應(yīng)方程式為:CuNH32AcCONH3[CuNH33CO]Ac

完成下列填空:

1)如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率,可以采取的措施是___。(選填編號)

a.減壓 b.增加NH3的濃度 c.升溫 d.及時移走產(chǎn)物

2)銅液中的氨可吸收二氧化碳,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。

3)銅液的組成元素中,短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為___,其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表示式是___,通過比較___可判斷氮、磷兩種元素的非金屬性強弱。

4)已知CS2CO2分子結(jié)構(gòu)相似,CS2的電子式是___。

5CS2熔點高于CO2,其原因是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度,進行了以下實驗操作:

A.冷卻至室溫后,在100 mL容量瓶中定容配成100 mL稀硫酸。

B.用某儀器量取20.00 mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。

C.將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈,并用待測溶液潤洗。

D.將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管,調(diào)節(jié)液面記下開始讀數(shù)為V1 mL。

E.小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液,邊滴邊搖動錐形瓶,滴定至恰好反應(yīng)為止,記下讀數(shù)為V2 mL。

F.把錐形瓶移到堿式滴定管下,在錐形瓶下墊一張白紙。

G.用某儀器準(zhǔn)確量取濃硫酸樣品10.00 mL,在燒杯中用蒸餾水溶解。

就此實驗操作完成下列填空:

(1)正確操作步驟的順序(用編號字母填寫)___→A→_________→F→___。

(2)用來量取10.00 mL濃硫酸的儀器是___。用NaOH溶液潤洗堿式滴定管的目的是___

(3)滴定中可選用的指示劑是___。滴定中,目光應(yīng)___;判斷滴定終點的現(xiàn)象是___;讀數(shù)時,目光與凹液面的最低處保持水平。

(4)某學(xué)生實驗時用稀硫酸潤洗了錐形瓶,測定的濃度會偏___。(“偏高”、“偏低”、“無影響”)。

(5)該濃硫酸樣品的濃度計算式為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知在25 ℃、101 kPa下,1 g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40 kJ的熱量。表示辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是( )

A.2C8H18(l) 25O2(g)===16CO2(g)18H2O(g) ΔH=-11035.2 kJ·mol1

B.C8H18(l) O2(g) ===8CO2(g)9H2O(l) ΔH=-5517.6 kJ·mol1

C.C8H18(l) O2(g) ===8CO2(g)9H2O(l) ΔH—11035.2kJ·mol1

D.2C8H18(l) 25O2(g) ===16CO2(g)18H2O(l) ΔH=-5517.6 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】貝諾酯臨床主要用于治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎、感冒發(fā)燒等。合成路線如下:

1)貝諾酯的分子式______。

2AB的反應(yīng)類型是______;G+HI的反應(yīng)類型是______

3)寫出化合物C、G的結(jié)構(gòu)簡式:C______,G______。

4)寫出滿足下列條件的F同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(任寫3種)______。

a.不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng);

c.能與金屬鈉反應(yīng)放出H2

d.苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種結(jié)構(gòu)

5)根據(jù)題給信息,設(shè)計從A和乙酸出發(fā)合成的合理線路(其他試劑任選,用流程圖表示:寫出反應(yīng)物、產(chǎn)物及主要反應(yīng)條件)_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A. 向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小

B. 將CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中>1

D. 常溫下,pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液pH<7

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