Question

【題目】合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（Ⅰ）、氨水]吸收在生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體，銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：Cu（NH3）2Ac＋CO＋NH3[Cu（NH3）3CO]Ac。

完成下列填空：

（1）如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是___。（選填編號(hào)）

a．減壓 b．增加NH3的濃度 c．升溫 d．及時(shí)移走產(chǎn)物

（2）銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（3）銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序?yàn)?/span>___，其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表示式是___，通過(guò)比較___可判斷氮、磷兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱。

（4）已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的電子式是___。

（5）CS2熔點(diǎn)高于CO2，其原因是___。

Answer 1

【答案】bc 2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3、(NH4)2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3 C＞N＞O＞H NH3和PH3的穩(wěn)定性 二者都為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大

【解析】

銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：Cu（NH3）2Ac＋CO＋NH3[Cu（NH3）3CO]Ac。增大濃度、升高溫度等，可增大反應(yīng)速率。CS2和CO2均為分子晶體。

（1）a．減壓反應(yīng)速率減小，a錯(cuò)誤；

b．增大濃度，可增大反應(yīng)速率，b正確；

c．升高溫度，增大反應(yīng)速率，c正確；

d．減小生成物濃度，反應(yīng)速率減小，d錯(cuò)誤；

答案選bc。
（2）氨氣、水、二氧化碳可反應(yīng)生成碳酸銨或碳酸氫銨，方程式為2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3、(NH4)2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3。

（3）銅液的組成元素中，短周期元素有H、C、N、O等元素，H原子半徑最小，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑C＞N＞O＞H，氮元素原子最外層為第二層有5個(gè)電子，電子排布的軌道表示式是；比較非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱。

（4）CS2的電子式類似于CO2，電子式為，二者都為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，則熔點(diǎn)越高。