【題目】過氧乙酸(CH3COOOH)可用作紡織品漂白劑。過氧乙酸可通過下列方法制備: 向燒瓶中依次加入乙酸、42.5%過氧化氫溶液、濃硫酸?刂品磻(yīng)溫度為25 ℃,攪拌4小時(shí),靜置15小時(shí),得過氧乙酸溶液。
(1)制備20g38%過氧乙酸溶液至少需要42.5%過氧化氫溶液質(zhì)量為________g。
(2)過氧乙酸含量測(cè)定。準(zhǔn)確稱取0.4900g過氧乙酸樣液,定容于100 mL容量瓶中。取5.00 mL上述溶液于100 mL碘量瓶中,再加入5mL 2 mol·L-11H2SO4,用0.01 mol·L-1KMnO4溶液除去過氧乙酸樣品中剩余H2O2,隨即加入過量KI溶液,搖勻,用0.01 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3的體積為25.00 mL。
已知有關(guān)反應(yīng)的方程式:CH3COOOH+2I-+2H+===I2+CH3COOH+H2O;2S2O32-+I2===2I-+S4O62-。
①加入過量KI溶液前,需KMnO4溶液除去H2O2的化學(xué)方程式為:______________________________。
②計(jì)算過氧乙酸樣液中過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(給出計(jì)算過程并保留小數(shù)點(diǎn)后一位)__________。
③用該法測(cè)定過氧乙酸含量比實(shí)際含量偏高的原因是(不考慮實(shí)驗(yàn)操作產(chǎn)生的誤差_______________。
【答案】 8 g 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O 38.8% I-會(huì)被溶液中殘留的氧氣或空氣中氧氣氧化為I2等原因
【解析】(1)制備20g38%過氧乙酸溶液至少需要42.5%過氧化氫溶液質(zhì)量為x,
H2O2+CH3COOHCH3COOOH+H2O
34 76
x×42.5% 20g×38%
=,解得x=8g;
(2)①加入過量KI溶液前,需除去H2O2的原因是過氧化氫也會(huì)氧化碘離子,會(huì)干擾測(cè)定結(jié)果,反應(yīng)的離子方程式為:2I-+H2O2+H+=I2+2H2O;②n(S2O32-)=0.01000mol/L×0.02500L=2.5×10-4mol,CH3COOOH+2I-+2H+═I2+CH3COOH+H2O,2S2O32-+I2═2I-+S4O62-
得關(guān)系式為CH3COOOH~I2~2S2O32-,n(CH3COOOH)=n(S2O32-)=×2.5×10-4mol=1.25×10-4mol,w%=××100%=38.8%;③取5.00mL上述溶液與100mL碘量瓶中,再加入5.0mL2molL-1H2SO4溶液,用0.01molL-1KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)淺紅色(以除去過氧乙酸試樣中剩余H2O2),過量的高錳酸鉀溶液會(huì)氧化碘離子生成碘單質(zhì)導(dǎo)致過氧乙酸含量偏高,或空氣中氧氣也可以氧化碘離子為碘單質(zhì),也可以導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A. 圖1表示同溫度下,pH = 1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線,其中曲線II為鹽酸,且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)
B. 圖2表示0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲線
C. 圖3表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
D. 據(jù)圖4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體,這些氣體與3.36LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸銅溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是( )
A.60Ml
B.240mL
C.30mL
D.120mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A~G都是有機(jī)化合物,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)已知:6.0g化合物E完全燃燒生成8.8g CO2和3.6g H2O;E的蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為30,則E的分子式為 .
(2)A為一取代芳烴,B中含有一個(gè)甲基.由B生成C的化學(xué)方程式為 .
(3)由B生成D、由C生成D的反應(yīng)條件分別是、 .
(4)由A生成B、由D生成G的反應(yīng)類型分別是、 .
(5)F存在于梔子香油中,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 .
(6)在G的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種的共有種,其中核磁共振氫譜有兩組峰,且峰面積比為l:1的是(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵軌道焊接常用到鋁熱反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn),裝置如圖所示。
(1)儀器 A 的名稱為_______。
(2)寫出工業(yè)上制取金屬鎂的化學(xué)方程式______。
(3)點(diǎn)燃鎂條引發(fā)反應(yīng),在反應(yīng)過程中沒有涉及到的化學(xué)反應(yīng)類型是_______。
A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng)
C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)
(4)寫出該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。
(5)鋁熱反應(yīng)中放出大量的熱,有黑色熔融物落入沙中。學(xué)習(xí)小組推測(cè)黑色熔融物中除了含有鐵和氧化鋁,還含有鋁和氧化鐵,實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證如下:
Ⅰ. 向冷卻后的黑色固體中加入 NaOH 溶液,觀察到有氣體產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)結(jié)論:黑色固體中含有鋁。寫出該反應(yīng)的離子方程式:________。
Ⅱ. 取少量黑色固體于試管中,加入稀鹽酸,固體溶解,有氣泡產(chǎn)生。向所得溶液中滴入幾滴 0.01 mol·L- 1 KSCN 溶液,溶液不變色。實(shí)驗(yàn)結(jié)論:黑色固體中不含氧化鐵。
你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)結(jié)論是否合理?____(填“合理”或“不合理”)。理由是_______。
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【題目】實(shí)驗(yàn)室制備硅酸的反應(yīng)為Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓,該反應(yīng)屬于( 。
A.化合反應(yīng)
B.分解反應(yīng)
C.置換反應(yīng)
D.復(fù)分解反應(yīng)
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【題目】[化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]我國(guó)具有悠久的歷史,在西漢就有濕法煉銅(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),試回答下列問題。
(1)Cu2+的未成對(duì)電子數(shù)有______個(gè),H、O、S電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_______。
(2)在硫酸銅溶液中滴加過量氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4藍(lán)色溶液。
①[Cu(NH3)4]SO4中化學(xué)鍵類型有_______,[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______,陰離子中心原子雜化類型為______。
②氨的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于膦(PH3),原因是______________。
(3)鐵銅合金晶體類型為_____;鐵的第三(I3)和第四(I4)電離能分別為2957kJ/mol、5290kJ/mol,比較數(shù)據(jù)并分析原因________________。
(4)金銅合金的一種晶體結(jié)構(gòu)為立方晶型,如圖所示。
①該合金的化學(xué)式為____;
②已知該合金的密度為dg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,兩個(gè)金原子間最小間隙為apm(1pm=10-10cm)。則銅原子的半徑為_______cm(寫出計(jì)算表達(dá)式)。
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【題目】室溫下,將0.10 mol·L-1鹽酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中,溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知:pOH= -lg c(OH-)。
下列說法正確的是
A. M點(diǎn)所示溶液c(NH4+)+c(NH3·H2O)= c(Cl-)
B. N點(diǎn)所示溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)
C. Q點(diǎn)所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積
D. M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的離子積相同
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