18．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．將氫氧化鐵放入鹽酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

分析 A．碳酸鈣為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；
B．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；
C．一水合氨為弱堿，應(yīng)保留化學(xué)式；
D．二者反應(yīng)生成氯化鐵和水．

解答 解：A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，離子方程式：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故A錯(cuò)誤；
B．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式：2Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水，離子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；
D．將氫氧化鐵放入鹽酸中，離子方程式：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式拆分，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．（1）硅及其化合物用應(yīng)用廣泛，光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，工藝師在玻璃上雕刻花紋用的試劑是HF；工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥都要用到的原料是石灰石．高嶺石的主要成分是Al2（Si2O5）（OH）4，將其化學(xué)式改寫成氧化物形式是Al2O3•2SiO2•2H2O
（2）氫氧化亞鐵在潮濕空氣中極不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
Na2O2常用作呼吸面具或潛水艇中氧氣的來(lái)源，寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+O2．
（3）用單線橋法標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向，并寫出氧化劑5MnSO4+2NaClO3+4H2O═5MnO2↓+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4  氧化劑NaClO3
（4）酸性高猛酸鉀具有強(qiáng)氧化性，常用作氧化劑．某反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物有：MnO4-、Fe3+、H+、Mn2+、H2O和一種未知的離子X(jué)，則X離子為Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)放熱是因?yàn)榉磻?yīng)物的總能量低于生成物的總能量
B．不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．化學(xué)能是能量的一種形式，它不僅可以轉(zhuǎn)化為熱能，也能轉(zhuǎn)化為電能
D．釋放能量的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

6．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解了500體積的氨氣，得到的密度為0.9g/mL．的氨水，示這種氨水的質(zhì)量百分比濃度和物質(zhì)的量濃度？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列敘述中錯(cuò)誤的（　　）
A．CCl4可用于鑒別溴水和碘水
B．用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI
C．氯水久置后酸性減弱
D．在飽和氯水中通入H2S氣體，溶液的酸性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．以下能正確表示電離方程式的是（　�。�
A．BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42- （aq）B．HClO═H++ClO-
C．NaHSO4?Na++H++SO42-D．H2S?H++HS-、HS-?H++S2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．苯環(huán)的碳碳鍵鍵長(zhǎng)都相等
B．苯分子中有C=C，所以能使溴水反應(yīng)而褪色
C．鄰-二溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體
D．常溫下苯是一種不溶于水且密度小于水的液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

7．氨氣和氧氣在催化劑存在下的反應(yīng)方程式為：4NH3+5O2→4NO+6H2O
完成下列計(jì)算：
（1）生成2molNO消耗氧氣的體積為56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（2）8molNH3和8molO2反應(yīng)可生成多少molNO？
（3）如果沒(méi)有催化劑，氨氧化生成NO的同時(shí)也生成氮?dú)猓?NH3+3O2→2N2+6H2O．
若4molNH3和4molO2恰好完全反應(yīng)，計(jì)算產(chǎn)物氣體中NO的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻贸鱿鄳?yīng)結(jié)論正確的是（　�。�
A．將溴丙烷與足量氫氧化鈉溶液混合加熱，冷卻后加硝酸銀溶液，可檢驗(yàn)溴元素
B．用新制Cu（OH）2懸濁液和氫氧化鈉溶液可鑒別乙醛、乙酸和甲酸三種無(wú)色水溶液
C．在蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時(shí)間后，加入少量新制Cu（OH）2懸濁液，加熱后未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說(shuō)明蔗糖沒(méi)有水解
D．向蛋白質(zhì)溶液中滴加CuSO4溶液，有白色固體析出，加水后不固體溶解，說(shuō)明蛋白質(zhì)的鹽析是不可逆的

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